沪教版九年级化学 62溶液组成的表示 同步练习.docx
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沪教版九年级化学62溶液组成的表示同步练习
2019-2019学年沪教版九年级化学6.2溶液组成的表示同步练习
一、单选题（共8题；共16分）
1.配制一定溶质质量分数的溶液||，不需要用到的仪器是（ ）
A. 烧杯
B. 玻璃棒
C. 量筒
D. 漏斗
2.配制一定溶质质量分数的溶液的实验中||，所用到的仪器有：
托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．其中用到的玻璃仪器有（ ）
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
3.有20℃的硝酸钾溶液||，当温度不变时||，加水稀释该溶液||，下列各量不变的是（ ）
A. 溶剂的质量
B. 溶液的质量
C. 溶质的溶解度
D. 溶质的质量分数
4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液||，下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌||，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中||，并贴上标签
D. 量取水时||，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
5.实验室配制体积为3：
8的稀盐酸时||，必不可少的一组仪器是（ ）
A. 玻璃棒、烧杯、托盘天平
B. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 玻璃棒、药匙、烧杯
D. 烧杯、量筒、药匙
6.将质量分数为60%的乙醇溶液（密度小于1）与等体积的水混合后||，则所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 等于30%
B. 大于30%
C. 小于30%
D. 等于35%
7.某注射用药液的配制方法如下
（1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a||，加水稀释至1.0mL||，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b||，加水稀释至1.0mL||，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c||，加水稀释至1.0mL||，得溶液d；
在整个配制过程中药液很稀||，其密度可近似看做1g/cm3||，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是（ ）
A. 000mL B. 2500mL C. 250mL D. 1000mL
8.一定温度下||，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙||，充分反应后恢复到原来的温度||，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比||，下列说法正确的是（ ）
A. 溶质的质量不变 B. 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数变大 D. 溶质的质量分数减小
二、填空题（共6题；共18分）
9.实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）||，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．需要6%的氯化钠溶液________ mL．某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%||，请分析其可能的原因有哪些？
10.（2019•北京）水是一种生活中不可缺少的物质．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂||，欲配置100kg该路面保湿剂||，需要水的质量是________kg．
11.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液||，请你参与完成：
①计算：
氯化钠的质量为________g||，水为________g||。
②称量：
用托盘天平称量||，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）||。
③溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）||，量筒的规格是________（从下列中选用：
10mL、25mL、50mL、100mL）||。
量取液体时||，量筒必须放平||，视线与液体的________保持水平||。
溶解氯化钠要用到玻璃棒||，其作用是________||。
④反思：
若称取的氯化钠中含有水分||，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）||。
12.
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液||，需要称取氯化钠2.5g||，需要量取水 ________ ．
（2）配制的操作示意图如下||，该实验的正确操作顺序为 ________ （填字母序号）．
（3）经检测||，所配制溶液的溶质质量分数偏小||，其原因可能是________ （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时||，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时||，仰视读数 ④装瓶时||，有少量溶液洒出
13.若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．需10%的氢氧化钠溶液体积为________mL．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视||，而其余操作均正确||，这样配得的溶液的溶质质量分数会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
14.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为________ g||，水为________ mL（水的密度1g/cm3）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．
①需要8%的氯化钠溶液的质量为________ g．
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外||，还需要的仪器是________ ．
三、实验探究题（共2题；共7分）
15.某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液||，全部操作过程如图所示||，看图回答问题：
（1）称量时||，应称取________ g食盐||，把水的密度近似地看作1g/mL||，则须量取________ mL水||，如果有10mL、50mL和100mL的量筒||，最好选取________ mL的量筒||。
（2）实验中使用玻璃棒的目的是________||。
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%||，你认为可能的原因有（写一条）：
________||。
16.根据问题填空：
（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液||，需要量取水________mL．
（2）经检测||，所配制溶液的溶质质量分数偏小||，其原因可能是________（填序号）．①氯化钠固体不纯 ②称量时||，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时||，仰视读数 ④装瓶时||，有少量溶液洒出．
四、综合题（共2题；共7分）
17.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸||，但在实验室中常需要用较稀的硫酸||。
请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________||。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸||，需要水的质量是________g？
（请写出计算过程）
18.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克||，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．
（1）求：
配制该溶液所需氢氧化钠溶质________g||，溶剂水________g；
（2）配制该NaOH溶液的步骤是：
①________；②________；③________．
五、计算题（共1题；共5分）
19.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%硫酸多少毫升？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、配制一定溶质质量分数的溶液||，需要烧杯做为溶解的容器||，所以需要；
B、配制一定溶质质量分数的溶液中||，要用玻璃棒搅拌||，加速溶解||，所以需要；
C、配制一定溶质质量分数的溶液中||，要用量筒量取一定量的液体||，所以需要；
D、配制一定溶质质量分数的溶液中||，用不到漏斗||，所以不需要．
由于题目要求选出不需要的||，故答案为：
D．
【分析】A、从配制一定溶质质量分数的溶液||，需要烧杯做为溶解的容器去分析；
B、从配制一定溶质质量分数的溶液中||，要用玻璃棒搅拌去分析；
C、从配制一定溶质质量分数的溶液中||，要用量筒量取一定量的液体去分析；
D、从配制一定溶质质量分数的溶液中||，用不到漏斗去分析．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：
配制一定溶质质量分数的溶液||，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量||，再称量所需的溶质和量取水||，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒||，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒||，即用到的玻璃仪器有4种．
故选：
C．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器||，据此进行分析解答．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：
A、一种溶液在加水稀释前后||，溶质的质量不变||，溶剂的质量增加||，溶液的密度发生了改变||，故选项错误．B、一种溶液在加水稀释前后||，溶质的质量不变||，溶剂的质量增加||，溶液的质量增加||，故选项错误．
C、一种溶液在加水稀释前后||，溶质的质量不变||，溶质的溶解度不变||，故选项正确．
D、一种溶液在加水稀释前后||，溶质的质量不变||，溶剂的质量增加||，则溶质质量分数减小||，故选项错误．
故选：
C
【分析】根据一种溶液在加水稀释前后||，是向原溶液中加水||，溶质的质量不变||，溶剂的质量增加||，结合题意进行分析解答．
4.【答案】C
【解析】【解答】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液||，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量||，再称量所需的硝酸钾和量取水||，最后进行溶解、装瓶存放||，故选项说法正确．
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌||，以加快氯化钠的溶解速率||，故选项说法正确．
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中||，相当于稀释了溶液||，所得的溶质质量分数偏小||，故选项说法错误．
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数||，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量||，所需水的质量为50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL）||，应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水||，故选项说法正确．
故选：
C．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用||，进行分析判断．
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中||，相当于稀释了溶液||，进行分析判断．
D、由溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量||，计算出所需水的质量||，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
5.【答案】B
【解析】【解答】解：
实验室配制体积为3：
8的稀盐酸时||，采用的加水浓盐酸稀释的方法||，其操作步骤是计算、量取、溶解．A、用浓盐酸配制体积为3：
8的稀盐酸时||，其操作步骤是计算、量取、溶解||，无需使用托盘天平||，故选项错误．
B、用浓盐酸配制体积为3：
8的稀盐酸时||，其操作步骤是计算、量取、溶解||，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水||，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作||，故选项正确．
用浓盐酸配制体积为3：
8的稀盐酸时||，其操作步骤是计算、量取、溶解||，无需使用药匙||，故C、D错误．
故选：
B．
【分析】实验室配制体积为3：
8的稀盐酸时||，采用的加水稀释的方法||，其操作步骤是计算、量取、溶解||，据此判断所需的仪器．
6.【答案】C
【解析】【解答】假设乙醇溶液与水的体积都为V||，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1||，
混合后所得溶液的溶质质量分数=
×100%=
||，由于ρ小于1||，所以
大于1||，则1+
大于2||，所以
就小于30%||，所得溶液的溶质质量分数小于30%．
故选C．
【分析】根据加水混合后溶液中溶质的质量不变||，乙醇溶液与等体积的水混合后||，所得乙醇溶液的质量为原乙醇溶液质量与所加水质量和||，所得乙醇溶液中溶质为60%的乙醇溶液中溶质||，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得乙醇的质量分数；其中需要使用m=ρV对体积进行换算．
7.【答案】B
【解析】【解答】因为溶液的密度是1g/cm3||，所以可直接看成毫升数即是物质的克数||，然后利用溶质的质量分数=
×100%||，计算；
第一步：
溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；
所以||，溶液a中溶质的质量分数=
×100%=20%；
溶液b的质量分数=
×100%=2.0%；
溶液c的质量分数=
×100%=0.20%；
溶液d的质量分数=
×100%=0.04%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液||，则
×100%=0.04%||，
解得x=2500g；
由于密度看成1g/mL||，所以也就是2500mL；
故答案为：
B．
【分析】溶质的质量分数=
×100%||，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决||，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数||，溶液体积=溶液质量/溶液密度即可．
8.【答案】B
【解析】【解答】氧化钙溶于水会吸水反应||，由于原溶液饱和所以会因溶剂的减小而使溶质析出||，但溶液依然饱和||，由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等||，所以溶液的溶质质量分数不变．所以选B【分析】同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等||，氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙||，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出．
二、填空题
9.【答案】答：
24.0；用量筒量取水时||，俯视液面||，读数比实际液体体积大（或用托盘天平称量食盐时||，砝码和食盐放反了等）．
【解析】【解答】解：
设需要6%的氯化钠溶液的体积为x||，根据溶液稀释前后溶质的质量不变||，则1.04g/cm3×x×6%=50g×3% x=24.0cm3（24.0mL）．
某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%||，结果偏小；造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；如计算错误、称量中有错误操作或药品中含有杂质等；计算错误：
水计算多了；氯化钠计算少了；称量氯化钠时操作错误||，如：
用到了游码且氯化钠和砝码放反了；天平未调零等；用量筒取水时错误如：
量水时仰视读数；其它如氯化钠中含有杂质；烧杯中有水等．
故答案为：
24.0；用量筒量取水时||，俯视液面||，读数比实际液体体积大（或用托盘天平称量食盐时||，砝码和食盐放反了等）．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变||，结合题意进行分析解答．
溶质质量分数变小||，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大||，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
10.【答案】90
【解析】【解答】解：
欲配置100kg该路面保湿剂||，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg||，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；
故答案为：
90．
【分析】据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数||，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量分析解答．明确溶质质量分数的计算方法||，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题．
11.【答案】11.7；88.3；左盘；100mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小
【解析】【解答】配制溶液的一般过程是：
计算||，称量||，溶解||。
①配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g
溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g
水的体积=88.3g÷1g／ml=88.3ml
②托盘天平的使用要注意左物右码；
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积||，故要选用100ml的量筒；量取液体时||，量筒必须放平||，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率||，溶解时要用玻璃棒搅拌；
④若称取的氯化钠中含有水分||，则仍在氯化钠的质量偏小||，那么溶质的质量分数也会偏小||。
故答案为：
11.7；88.3；左盘；100mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小||。
【分析】本题主要考察一定溶质质量分数的溶液的配制||。
步骤为：
计算、称量、溶解、转移、贴标签||。
12.【答案】47.5mL；CBDEA；①②③
【解析】【解答】
（1）水的质量为：
50g﹣2.5g=47.5g||，故水的体积为：
=47.5mL||，故填：
47.5mL；
（2）配制溶液时||，首先从试剂瓶内取食盐固体||，然后放在天平上称量||，再放进烧杯中||，然后将量取好的水倒入烧杯中||，最后用玻璃棒搅拌溶解||，故填：
CBDEA；
（3）①氯化钠固体不纯||，导致食盐的质量偏小||，溶质质量分数变小；
②称量时||，砝码端忘垫质量相同的纸片||，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量||，食盐的质量变小||，溶质质量分数变小；
③量取水时||，仰视读数||，导致水多||，溶质质量分数变小；
④装瓶时||，有少量溶液洒出||，不影响溶质质量分数；
故填：
①②③．
【分析】根据已有的溶液配制的知识进行分析解答||，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量||，根据溶液配制的步骤解答||，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故||，据此解答．
13.【答案】50；偏高
【解析】【解答】解：
用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液||，设需10%的氢氧化钠溶液体积为x||，根据溶液稀释前后溶质的质量不变||，则110g×5%=1.1g/cm3×x×10% x=50cm3（50mL）．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视||，读数比实际液体体积小||，会造成实际量取的氢氧化钠溶液的体积偏大||，则使溶质质量分数偏高．
故答案为：
50；偏高．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数||，溶液稀释前后溶质的质量不变||，结合题意进行分析解答．
若量取氢氧化钠溶液读数时俯视||，读数比实际液体体积小||，会造成实际量取的氢氧化钠溶液的体积偏大||，进行分析解答．
14.【答案】2；48；25；烧杯
【解析】【解答】解：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g||，需要固体氯化钠的质量为50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量||，则所需水的质量=50g﹣2g=48g；水的密度为1g/cm3||，则48g合48cm3=48mL．
（2）①设需要8%的氯化钠溶液的质量为x||，根据溶液稀释前后||，溶质的质量不变||，
则x×8%=50g×4% x=25g．
②用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液||，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解||，需要用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
故答案为：
（1）2；48；
（2）①25；②烧杯．
【分析】
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数||，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（2）①根据溶液稀释前后||，溶质的质量不变||，结合题意进行分析解答．
②根据稀释浓溶液配制稀溶液的步骤、所需仪器进行分析解答即可．
三、实验探究题
15.【答案】
（1）3.6；36.4；50
（2）搅拌加速溶解
（3）转移时少量液体溅出、左和右码放反、食盐中杂质等
【解析】【解答】
（1）食盐的质量=40g×9%=3.6g；水的质量=40g-3.6g=36.4g||，合36.4mL；需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒；
（2）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌||，可以加快食盐的溶解||，直到固体物质全部溶解；
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%||，要从食盐的量少和水的量多分析：
造成食盐量不足3.6g的原因有：
药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解；造成量水的体积＞36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等.
故答案为：
（1）3.6；36.4；50；
（2）搅拌加速溶解；（3）转移时少量液体溅出、左和右码放反、食盐中杂质等.
【分析】
（1）用氯化钠溶液的质量乘以氯化钠的质量分数即可求出需要的氯化钠的质量||，然后根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量可求出需要的水的质量||，水的密度近似地看作1g/mL||，则水的质量和体积在数值上相等||，最后用接近此体积的量筒量取即可；
（2）实验中使用玻璃棒的目的是为了加快溶解；
（3）结果偏小的原因可能有：
食盐量偏少||，水的量偏多．找出造成上述两种可能的错误操作即可．
16.【答案】
（1）47.5
（2）①②③
【解析】【解答】解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数||，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液||，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量||，则所需水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）①氯化钠固体不纯||，会造成实际所取的溶质的质量偏小||，则使溶质质量分数偏小．②称量时||，砝码端忘垫质量相同的纸片||，会造成实际所取的溶质的质量偏大小||，则使溶质质量分数偏小．③量取水时仰视读数||，读数比实际液体体积小||，会造成实际量取的水的体积偏大||，则使溶质质量分数偏小．④溶液具有均一性||，装瓶时||，有少量溶液洒出||，溶质质量分数不变．故答案为：
（1）47.5；
（2）①②③．
【分析】
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数||，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（2）溶质质量分数变小||，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大||，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
四、综合题
17.【答案】
（1）2%
（2）解：
要把50g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸||，需要水的质量是∶50g×98%＝10%×﹙50g×98%＋x﹚||，x＝440g||。
【解析】【解答】
（1）浓硫酸中溶剂的质量分数是∶1-98%＝2%||。
（2）要把50g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸||
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