最新常熟市初三化学调研测试 精品.docx
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常熟市2018年初三调研测试
化学试卷2018.5
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页；共五大题、30小题。
满分100分，考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共30分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名等用钢笔或圆珠笔写在答题卡的相应位置上；将考场号、座位号、考试号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学的发展对改善人们的生存环境和推进现代社会文明有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其所要达到的目的不相符的是
A．合成药物抑制细菌和病毒
B．生产化肥、农药增加粮食产量
C．开发新材料、新能源改善生存条件，提高生活质量
D．合成食品添加剂增进人体健康
2．根据丙二醇的以下资料：
①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245℃⑤熔点－6.5℃①无腐蚀性③可用做水果催熟剂等，判断其中属于丙二醇的物理性质的是
A．②③⑤⑥B．①③⑥⑦C．③④⑦⑧D．②④⑥⑧
3．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是
4．下列实验操作中，正确的是
5．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验用一束带正电的、质量比电子大很多的高速
粒子轰击金箔，结果是大多数
粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的
粒子被反弹了回来。
通过这一实验现象不能获得的结论是
A．核外电子带负电荷B．原子核体积很小
C．原子核质量较大D．原子核带正电荷
6．下列操作或现象与分子的性质相对应的是
选项
操作或现象
分子的性质
A
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
分子之间有间隔
B
50rnL的酒精和50ml的水相混合，体积小于100mL
分子是运动的
C
水电解可以产生氢气和氧气
分子是可以再分的
D
汽油挥发，可以嗅到汽油的气味
分子的体积很小
7．“绿色奥运”是2018年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放管加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A．CO2、NH3B．N2、CO2C．O2、CO2D．NO2、CO2
8．某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是
A．水的污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面71％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机
9．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42－离子造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
10．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别物质都区分出来的是
待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水、软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
N2、O2、CO2、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
棉纤维、羊毛纤维、涤纶
灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D
葡萄糖水、食盐水、白醋
品尝或闻气味，比较味觉和嗅觉的情况
11．对下列事故处理的方法正确的是
A．家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火
C．浓硫酸沾在皮肤上，用氢氧化钠溶液处理
D．发现人员煤气中毒时，立即转移到通风的地方救治
12．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、
复杂的、相对分子质量巨大的化合物。
一丙氨酸是组成人体蛋
白的氨基酸之一，右图是
一丙氨酸的分子结构模型图，下列对
一丙氨酸的叙述错误的是
A．其化学式为C3H7O2N
B．每个
一丙氨酸分子中含有13个原子
C．
一丙氨酸的相对分子质量为89
D．
一丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:
7
13．下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是
14．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是：
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：
Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用D从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：
甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．苦甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
常熟市2018年初三调研测试
化学试卷
注意事项：
1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷的指定位置。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23CI—35.5Ca—40
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二、（本题包括3小题，共10分。
）
16．（3分）选择H、C、C、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能还原铁矿石的氧化物
（2）用于改良酸性土壤的碱
（3）实验室中常用的挥发性酸
17．（5分）初中化学中，学习过的物质有：
①纯碱②烧碱③硬铝④醋酸⑤天然纤维
⑥青铜⑦车用乙醇汽油⑧塑料⑨淀粉⑩花生油，选择其中物质序号填空：
（1）属于合金的是；
（2）属于有机合成材料的是；
（3）属于糖类物质的是；
（4）作为新能源开发的燃油替代产品是；
（5）两物质的溶液混合，可发生中和反应的是。
18．（2分）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故。
请回答；
（1）CO使人中毒的原因是：
CO跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了
功能。
（2）你认为，在安装或使用燃气热水器时，要注意的是（写一点）：
。
三、（本题包括4小题，共20分。
）
19．（5分）
（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上个电子。
（2）用符号表示：
2个氢原子，1个钠离子，1个氮分子。
20．（5分）按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在空气不充足条件下燃烧：
（2）用稀盐酸除去铁件表面的铁锈：
（3）向硫酸铜溶液中加人氢氧化钠溶液：
（4）有金属铁参加的置换反应：
（5）有CO2气体生成的分解反应：
21．（4分）水是生命之源，也是常用于配制溶液的溶剂。
（1）根据初中所学知识，能证明水是由氢、氧两元素组成的化学实验是实验，
该实验反应的化学方程式是：
；
（2）供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示：
过滤池的作用是；
投药的目的是。
22．（6分）
（1）（4分）KCl的溶解度曲线如右图所示：
①40℃时，KCl的溶解度为；
②40℃时，往盛有50g水的烧杯中加入40gKCl，
充分溶解后，所得KCI饱和溶液的质量是；
③保持溶液温度不变，向②中的烧杯内继续加水，
欲将上述饱和溶液的溶质质量分数降低为原来的一半，
还需加入水g；
（2）（2分）实际生活中的哪些事实说明空气中含有下列成分？
①，说明空气中含有氧气。
②，说明空气中含有水蒸气。
四、（本题包括4小题，共16分）
23．（4分）2018年12月我市某乡镇为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。
请回答：
（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是（填代号）。
①水②氧气③氮气
（2）防止铁制品生锈的一种方法是
（3）某课外小组截取一小段旧铁质管道作样品，与过量的稀盐酸充分反应，则反应后的溶液中的含有的溶质是。
24．（6分）向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。
验证的实验方法
可能观察到的实验现象
结论
25．a．（3分）“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙
（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙）0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
（计算结果保留整数）
b．（3分）注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.lmL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.lmL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。
试求最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数。
我解答小题（请在横线上填写题号“a”或“b”以确认你的选择。
在下面的空白处写出计算过程。
）
26．（3分）能源是人类社会存
在和繁荣的物质基础之一，图
甲为近两个多世纪以来，人类
能源消耗曲线图，图乙为某燃
煤电厂全景图。
（1）由图甲可知，自1950
年以来，人类能源消耗的情况是。
A．显著增长B．平稳增长C．稳中有降D．显著减少
（2）图乙中的电厂发电功率为1×107KW，要维持这样的发电功率，该厂每小时约需燃烧5×106g煤，已知煤的热值是3×107J／kg，这些煤完全燃烧可产生的热量大约是J，煤燃烧过程中，排放到大气中的有害物质可达1.2×106kg，从环保角度分析，这种燃煤电厂存在的主要问题是
。
五、（本题包括4小题，共24分）
27．（7分）应用下列装置可制取初中阶段学习过的几种气体。
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2反应的化学方程式是：
。
气体发生装置选用（选填装置字母代号，后同），收集装置选用；
（2）实验室可用多种方法制取O2，请你任选一种方法制取，选择的药品为时，反应的化学方程式是：
。
对应的气体发一生装置应选择；若要收集较纯净的O2时，应选择装置收集。
28．（7分）空气质量与人类健康息息相关，请你参与下列有关空气问题的讨论。
问题1：
大气中不同的物质对环境造成的破坏所起的作用是不同的。
在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯氟烃、可吸人颗粒物中，日前未列我国空气质量报告的是；全球气候变暖可能是由于含量的急剧增加；造成酸雨的主要因素是
含量的增加。
”
问题2：
地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2，它们和O3及O发生如下反应：
O3+NO==NO2+O2
O+NO2==NO+O2
这两个反应反复循环；其总反应方程式为。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。
问题3：
汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，最新研究表明，NO在某种催化剂作用下NH3反应转化为无害物质，写出该反应的化学方程式
。
某化学研究性学习小组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
29．（4分）已知：
CO+CuO
CO2+Cu实验室
用CO还原CuO的实验装置如右图所示（图中略去
了铁架台等夹持装置）
（1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的现象是；若试管B中的液体为紫色石蕊溶液，应观察到的现象是。
（2）CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是；
（3）当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后。
停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是：
。
30．（6分）在t℃时，向盛有500g水的烧杯中加入3.70gCa（OH）2粉末，充分搅拌。
已知t℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.185g。
并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变。
试计算下列问题（计算结果保留2位小数）。
（1）求烧杯中所得的石灰水中溶质的质量分数。
（2）若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中Ca2+的质量为0.20g，则需要向烧杯中通入CO2的质量是g或g。
（信息提示：
向澄清石灰水中不断通入CO2气体，先产生沉淀，后沉淀逐渐消失，最终生成可溶于水的Ca（HCO3）2。
）
常熟市2018年初三调研测
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
A
C
B
C
C
B
D
D
A
D
B
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）
16．（3分，每空1分）
（1）CO
（2）Ca（OH）2（3）HCl
17．（5分，每空1分）（l）③⑥
（2）⑧（3）⑨（4）⑦（5）②④
18．（2分，每空1分）
（1）输氧或结合氧气；
（2）燃气热水器应安装在浴室之外（或与浴室隔离）；使用燃气热水器时应开窗通风等。
（合理即给分）
三、（本题包括4小题，每空1分，共20分）
19．（5分，每空1分）
（1）16，6；
（2）2H，Na+，N2。
20．（5分，每空1分）
（1）2C+O2
2CO
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（3）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4==FeSO4+Cu或其他合理化学方程式
（5）H2CO3
H2O+CO2↑或CaCO3
CaO+CO2↑或其他合理化学方程式
通电
（化学方程式评分：
反应物、生成物写正确且配平正确即可得分。
下同）
21．（4分，每空1分）
（1）电解水，2H2O===2H2↑+O2↑；
（2）滤去水中的不溶性固体物质；消毒杀菌；
22．（6分）
（1）①40g（1分）②70g（1分）③190g（2分）
（2）①蜡烛可以在空气中燃烧。
（1分）②从冰箱中拿出的矿泉水瓶，在空气中放置一段时间后，瓶外壁上有水珠（1分）（答案合理即给分）
四、（本题包括4小题，每空1分，共16分）
23．（4分）（l）①②（l分）
（2）涂油（或刷漆等）（1分）（3）FeCl2、FeCl3、HCl
（写出三种得2分，写出其中的二种得1分，其余答案不得分）
24．（6分）3（1分）；NaCl；（1分）
25．（3分）（a）解：
设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
×0．104g＝
x＝499.5mL或500mL
列式正确得2分，结果正确得1分。
（b）
=0.05%
列式正确得2分，结果正确得1分。
26．（3分，每空1分）
（1）A
（2）1.5×1014向空气中排放粉尘和含SO2的废气，造成空气污染；排放过多的CO2造成温室效应等。
（答出粉尘或SO2或CO2或酸雨或温室效应等即可得分）
五、（本题包括4小题，共24分）
27．（7分，每空1分）
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；A；D；
（2）H2O2和MnO2，方程式略，A；（或高锰酸钾；B）；C
催化剂
催化剂
28．（7分，每空1分）问题1：
二氧化碳、氟氯烃；二氧化碳；二氧化硫或二氧化氮。
问题2：
O3+O====2O2。
问题3：
6NO+4NH3====5N2+6H2O；溶液显色所需要的时间；
29．（4分，每空1分）
（1）石灰水变浑浊；石蕊溶液变红；
（2）防止CO污染空气（3）实验停止时，撤去A管右端单孔橡皮塞后，空气进入，未冷却的单质铜又与空气中氧气反应生成了黑色的氧化铜。
30．（6分）
（1）0.18％（4分，其中计算式子正确得2分，结果正确得2分）
（2）1.98g或2.42g。
（各1分）
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