走向高考人教实验版化学总复习 141.docx
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走向高考人教实验版化学总复习141
一、选择题
1．（2011·广州综合测试）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
答案：
D
2．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：
选A本题考查无机化合物的性质，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误。
答案：
A
3．（2011·绍兴二模）2010年的上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜太阳能电池，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
解析：
垃圾焚烧或深埋，不符合环保理念，B项错误。
答案：
B
4．华裔科学家高锟因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（ ）
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
解析：
A项SiO2是光导纤维的主要成分；B项金刚砂的主要成分为SiC；C项1个硅原子核外有14个电子，28g硅应含有14×6.02×1023个电子。
答案：
D
5．（2011·杭州模拟）2010年的诺贝尔物理学奖授予研究二维材料石墨烯的英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是碳的二维结构（如下图所示），是已知材料中最薄的一种，非常牢固坚硬。
下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新发现的有机物
B．石墨烯性质活泼，能使溴水褪色
C．石墨烯的结构与金刚石的结构相似
D．石墨烯是碳元素的一种单质
解析：
石墨烯是碳元素的一种单质，不是有机物；石墨烯的性质与石墨一样稳定，不能使溴水褪色；在石墨烯中，碳原子排列呈正六边形，不是金刚石中的正四面体结构。
答案：
D
6．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析都正确的组合是（ ）
溶液组成主要成分
对应图像
溶液中离子浓度关系
A
Na2CO3、NaHCO3
Ⅰ
c（Na＋）＝c（HCO）
B
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO）＝c（HCO）
C
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO）
D
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）
解析：
向NaOH溶液中通入CO2时，所得溶液中的溶质可能有：
①只有Na2CO3，②只有NaHCO3，③Na2CO3与NaHCO3，④Na2CO3与NaOH，而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O;Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2，由图Ⅰ可知，开始就有CO2生成。
故溶质应为NaHCO3，c（Na＋）＝c（HCO），A错；由图Ⅱ知，开始无CO2生成，且V2＝2V1，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，且c（CO）＝c（HCO），B正确；由图Ⅲ可知，V1＝V2，所以溶质为Na2CO3，C错；由图Ⅳ知，V1＝2V2，溶质为NaOH、Na2CO3，且c（OH－）＝c（CO），D错。
答案：
B
7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．SiO2与烧碱溶液作用：
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．向烧碱溶液中通入足量CO2：
CO2＋OH－===HCO
C．晶体硅与烧碱溶液作用：
Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：
SiO2与CO2均具有酸性氧化物的通性，均能与碱作用生成盐和水，A正确；CO2过量时生成碳酸氢盐，B正确；单质硅能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3同时放出H2，C正确；D项中CaCO3难溶于水，应写化学式，D错误。
答案：
D
8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是（ ）
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
解析：
制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是单质硅，C错。
答案：
C
9．如下图是碳循环中的一部分。
下面对该图示的理解不正确的是（ ）
A．2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①
B．反应②是在植物体内完成的
C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因
D．反应④⑥是人为缓解温室效应的措施
解析：
C哥本哈根会议讨论减排CO2，减缓地球的温室效应，A正确；反应②是光合作用，B正确；化石燃料的燃烧是大气中的CO2浓度升高的主要原因，C错；D正确。
答案：
C
10．“碳捕捉和储存（CCS）”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。
当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题，下列有关说法不正确的是（ ）
A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰
C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品
D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量
解析：
“碳捕捉和储存（CCS）”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不正确，B、C、D三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。
答案：
A
11．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
A．青石棉是一种硅酸盐产品
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
解析：
硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1molNa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反应时，失去3mol电子，而还原产物只有NO，故能使1molHNO3被还原。
答案：
B
12．下列说法正确的是（ ）
A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑十Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
解析：
依据元素周期律硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A选项错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
答案：
C
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳
Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca（OH）2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C．水玻璃中通入过量的二氧化碳：
SiO＋2H＋===H2SiO3
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
解析：
A项中H2SiO3应加“↓”符号，且过量CO2时应生成HCO，B项澄清石灰水中Ca（OH）2应写成离子形式，C项，H2CO3是弱酸，不能写成H＋。
答案：
D
14．（2011·广州模拟）下述实验设计能够达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2＋
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
解析：
A项，CO2与Na2CO3溶液也反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液；B项，Cu粉会溶解在稀硝酸中，应换成稀盐酸，然后过滤；C项，滴加试剂的顺序错误，Fe3＋要干扰Fe2＋的检验，应先滴加KSCN溶液，看是否有红色出现，若无红色再滴入氯水，溶液变红，则溶液中有Fe2＋。
答案：
D
15．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为＋2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
解析：
“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应，“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。
答案：
C
二、非选择题
16．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_________________________。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是__________________________。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________。
反应②的化学方程式是_____________________________。
反应③的化学方程式是_____________________________。
答案：
（1）Fe2O3 CO
（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
CO＋H2O（g）CO2＋H2 H2O（g）＋CH2＋CO
17．（2011·佛山模拟）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等元素）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。
已知：
①常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是：
3.4、12.4。
②M（BaCO3）＝197g/mol，M（BaCl2·2H2O）＝244g/mol
（1）SiCl4水解反应的方程为___________________________。
已知：
SiCl4（s）＋H2（g）===SiHCl3（s）＋HCl（g）
ΔH1＝＋47kJ/mol
SiHCl3（s）＋H2（g）===Si（s）＋3HCl（g）
ΔH2＝＋189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为______________________。
（2）调节pH＝7的作用是_________________________________。
（3）加20%NaOH溶液调节溶液pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是_________________________________。
（4）BaCl2滤液经________、________过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O
____吨。
解析：
本题以硅为背景，综合考查化学知识，涉及到的高考热点有水解反应、盖斯定律、结晶操作以及信息推理等。
由题目信息知SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。
由盖斯定律将两热化学方程式直接加合即得答案。
由已知①可知过滤②得Fe（OH）3，过滤③得Mg（OH）2。
由溶液来提取溶质的实验操作包括：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
由钡原子守恒得BaCl2·2H2O的质量为10×78.8%×t＝9.76t。
答案：
（1）SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
SiCl4（s）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋236kJ/mol
（2）使Fe3＋完全沉淀
（3）Mg（OH）2
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）9.76
18．（2011·海门模拟）如图是一些短周期元素组成的单质或化合物之间的转化关系，溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出，A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和碳化硅（图中SiC）具有相同的价电子数和原子数，D是一种黑色固体单质，反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
（1）写出F的电子式________，J的结构式________。
（2）写出反应②的化学方程式：
________。
（3）写出反应⑥的离子方程式：
________。
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径，已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:
4，则B的化学式为________。
解析：
A、E是空气中的两种主要成分，是O2和N2，则E应为O2，A为N2；可猜测F为NH3，H为硝酸，F→H的转化关系成立，那么C中应含氮元素；SiC的价电子数为8，则C中两元素的价电子数应分别为3、5,2、6或1、7，其中一种元素为N，则另一种元素可能为Al；D是一种黑色固体单质，可能为碳，在氧气中燃烧生成CO2，与I（NaAlO2）反应生成Al（OH）3和Na2CO3，各转化关系成立；则B中含有Al和C两种元素。
由于Si与另外两种元素物质的量之比均为1:
4，故B的化学式为Al4SiC4。
答案：
（1） H:
:
HO===C===O
（2）AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3
CO2＋2AlO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO（HCO也可）
（3）Al4SiC4
19．水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是________________________。
盛NaOH溶液的装置用途是___________________________。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是_______________。
所发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________________________，其目的是_________________________。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g→ab→__________________________________。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是___________________。
答案：
（1）除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜（CuO）
CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O
（4）kj—hi—cd（或dc）—fe—lm
（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
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