鲁教版初中化学九年级下册第9单元《金属》单元测试试题解析版.docx
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鲁教版初中化学九年级下册第9单元《金属》单元测试试题解析版
第9单元《金属》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是（）
A．铜导电性好，作导线B．铝密度小，作铝锅
C．金密度大，做成装饰品D．银导热性好，作装饰品
2．下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．生铁比纯铁硬度小
B．不锈钢的抗腐蚀件比纯铁的好
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁品锈蚀的快
3．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（）
A．FeB．AgC．CuD．Al
4．已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：
R+CuSO4=Cu+RSO4，则下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可能是铝D．该金属可能是铁
5．下列成语或俗语中，不属于化学变化的是（）
A．湿法炼铜B．百炼成钢C．钻木取火D．木已成舟
6．下列反应中属于置换反应的是（）
A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．2Mg＋CO2=2MgO＋C
7．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（）
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．电解水
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系
8．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）
A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀
C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画
D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
9．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈B．用闻气味的方法区别白酒和白醋
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用肥皂水区别软水和硬水
10．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（）
A．ZnCl2B．Al2（SO4）3C．MgCl2D．Fe2（SO4）3
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质
C．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则含OH-的溶液都能使酚酞溶液变红
D．中和反应属于复分解反应，则复分解反应都是中和反应
12．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）
A．鉴别NaCl溶液和稀HCl（酚酞溶液）
B．除去NaCl中混用的Na2CO3（用稀H2SO4）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜丝）
二、填空题
13．化学与我们的生产、生活有着密切联系。
现有①乙醇②纯碱③氮气④铜。
选择适当物质填空（填序号）：
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
14．2014年8月，青奥会将在南京举行
（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，
（2）丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料,5．8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg．
（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号）。
a．密度小b．耐腐蚀c．不导电
（4）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号）
a．废纸b．果皮c．易拉罐
（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料．喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用．
15．常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
若用矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为，炼得的生铁合金中含2%—4.3%的是。
16．某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：
①水蒸气②CO③H2④CO2。
某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。
请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是（填化学式）。
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是
（填物质名称），C瓶装的物质可能是（填物质名称）。
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。
则原混合气体中一定不含（填气体编号）。
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式：
，该设计的实验装置有不完善的地方是。
17．各种物质之间存在着某种联系，请用“＞”“=”“＜”“≥”“≤”填空：
①质子数：
镁原子__________镁离子。
②硬度：
硬铝___________铝。
③含碳量：
生铁_________钢。
④aml酒精与bml水相混合，充分混合后体积为cml，则a+b_______c。
⑤a克铝与b克氧气充分反应，得到c克氧化铝，则a+b_______c。
三、实验题
18．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a.b.c为最简整数比）。
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
资料：
1.许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
天然碱样品（aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
2.2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
3.碳酸钠比较稳定，加热时不分解。
4.图中B处为两个单向阀：
推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤：
①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）E中的药品为 ；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）
G的作用是。
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是。
（3）请你根据下表数据计算：
该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）。
组别
反应前
反应后
甲
E的质量为100.0克
E的质量为102.25克
乙
F的质量为50.0克
F的质量为51.1克
（三）交流与反思：
（1）在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：
。
（2）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为 g。
19．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？
某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
；
（2）设计方案：
先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：
你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。
③装置E的作用是。
（5）结论：
原假设（填“成立”或“不成立”）
四、推断题
20．现有A、B、C、D、E五种物质，其中含有Fe、AgNO3、Cu（NO3）2和一种未知的无色溶液（含一种溶质）和红棕色粉末。
且它们有如下反应和转化关系（连线表示两种物质能反应；箭号表示两种物质相互转化）。
试回答问题：
（1）写出下列物质化学式：
C_______；D________
（2）B和C反应的现象是________________；
（3）写出一个由E→B的化学反应方程式_______________；
（4）将Fe、AgNO3、Cu（NO3）2放到在一个烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，无任何现象，则滤渣中可能含有的金属是_____________。
21．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，B、D组成元素相同，E是密度最小的气体。
根据图中相互转化关系完成下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）G的化学式是___________；
（2）写出有关反应的化学方程式：
①______________； ②___________。
五、计算题
22．现有黄铜
合金
与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为
求：
反应生成氢气的质量为______g。
黄铜中铜的质量为多少克_____？
参考答案
1．A
【解析】A.铜导电性好，可作导线，正确；B.铝有良好的传热性，可作铝锅，错误；C.金具有美丽的光泽，做成装饰品，错误；D.银具有美丽的光泽，作装饰品，错误。
故选A。
2．B
【解析】
【详解】
A、合金的硬度大，所以生铁比纯铁硬度大，故A错误；
B、不锈钢的抗腐蚀性好，所以不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好，故B正确；
C、钢的含碳量比生铁的含碳量低，故C错误；
D、沙漠地区比沿海地区空气干燥，所以沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得慢，故D错误。
故选B。
3．B
【解析】
试题分析：
在金属活动性顺序里，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
本题中的四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应。
说明该金属的活动性应是四种金属中最弱的。
结合金属活动性顺序，可知该金属为Ag。
考点：
金属活动性顺序
4．C
【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于置换反应，正确；B.在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
由方程式可知金属R的活泼性比Cu要强，正确；C.化合物中元素的化合价代数和为零，硫酸根显-2价，因此R显+2价，而铝在化合物中显+3价，该金属不可能是铝，错误；D.铁的活动性比铜强，该金属可能是铁，正确。
故选C。
5．D
【解析】A、湿法炼铜是利用铁与铜的化合物溶液反应生成铜，有新物质生成，属于化学变化；B、百炼成钢过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、钻木取火有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
D、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
点睛：
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
6．D
【解析】A、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑中都是化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；B、NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O中都是化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；C、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O中都是化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意；D、2Mg＋CO2=2MgO＋C，此反应符合置换反应的特点，故符合题意。
故选D。
点睛：
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
7．D
【解析】
试题分析：
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，A错误；电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：
8，B错误；向饱和的NaCl溶液中不断加水，溶质的质量不变，C错误。
考点：
金属的化学性质、电解水实验、饱和溶液、盐的性质。
8．B
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，液体温度降低，氢氧化钠溶于水放热，液体温度升高，可用水可以区分，正确；B、弱酸不能制取强酸，氯化钙与碳酸不能发生复分解反应。
向氯化钙溶液中通入二氧化碳会不能出现大量白色沉淀，错误；C、黄铜片在铜片刻画，铜片上会留下明显的痕迹，说明黄铜比铜的硬度大，互相刻画能比较黄铜片和铜片的硬度，正确；D、通过加水充分溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中难溶性杂质，正确。
故选B。
点睛：
本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质差异进行区分，采用物理方法或化学方法进行，解题依据是发生反应时所产生的现象明显不同。
9．A
【解析】
试题分析：
铁锈的主要成分是氧化铁，要用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，食盐水浸泡会加快铁的锈蚀，A错误；酒精具有特殊的气味，白醋具有酸味，B正确；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，C正确；硬水中加入肥皂水会产生大量的浮杂，软水中会产生大量的泡沫，D正确。
故选A。
考点：
物质的鉴别
10．D
【解析】
试题分析：
铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁。
故选D。
考点：
金属与酸的反应
11．C
【解析】A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，而铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，错误；C.酚酞溶液遇碱性溶液变红，则含OH-的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，正确；D.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不都是中和反应，如碱和盐，盐和盐，盐和酸之间都可能发生复分解反应，但不是中和反应，错误。
故选C。
12．D
【解析】A、酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色，酚酞不能鉴别NaCl溶液和稀HCl，错误；B、稀硫酸和碳酸钠反应会生成硫酸钠，对于氯化钠仍是杂质，错误；C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，错误；D、铜丝不会与硫酸亚铁反应，会与硝酸银反应，所以可以验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确。
故选D。
点睛：
除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质。
13．④①③②
【解析】
【分析】
物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析完成填空。
【详解】
（1）铜具有较强导电性，可用于制作导线；
（2）属于可再生能源的物质是乙醇；
（3）氮气化学性质稳定、无毒、无味，可用于充入食品包装袋中防腐；
（4）纯碱可用于造紙、纺织和洗涤剂等化工生产。
14．
（1）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
（2）17．6（3）c（4）b（5）氧气和水蒸气
【解析】
试题分析：
（1）根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：
5．8kg×48/58÷12/44=17．6kg;
铝合金具有金属的特性，因此能导电；
废纸和易拉罐都可以再回收利用；（5）喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。
考点：
化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、金属的腐蚀条件
15．黄铁矿3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2碳（或C）
【解析】引起酸雨的物质有二氧化硫和氮的氧化物，所以用铁矿石炼铁时，若易引起酸雨，说明铁矿石中含有硫或氮元素，即三种矿石中，用黄铁矿炼铁会产生形成酸雨的气体，一氧化碳在高温下能夺取氧化铁中的氧，生成二氧化碳，生铁是铁和碳的合金。
16．
（1）CuSO4
（2）澄清石灰水浓硫酸（3）③
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O尾气没有处理
【解析】
（1）具有还原性的气体有CO和H2，无水硫酸铜白色固体遇水则变成蓝色进行解答
（2）根据实验目的是还原氧化铜，要先把气体中的水和二氧化碳除掉进行解答
（3）根据由实验装置可知E是除掉反应生成的二氧化碳，D是除掉反应生成的水，进行解答
（4）根据B瓶中盛装的物质是碱溶液，是除掉二氧化碳进行解答
17．=>>>≥
【解析】
【详解】
①质子数：
镁原子失去两个电子转变成镁离子，质子数不变．所以，镁原子=镁离子；
②硬度：
硬铝是由铝、铜、镁、硅组成的合金，合金的硬度大于其组成的纯金属，故填＞；
③含碳量：
生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故填＞；
④amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL。
由于分子间有间隔，酒精和水混合时，一部分酒精分子和水分子相互占据间隔。
所以，a+b＞c；
⑤a克铝与b克氧气充分反应，得到c克氧化铝．当a克铝与b克氧气恰好反应时，a+b=c；当a克铝与b克氧气不能恰好反应时，a+b＞c。
所以，a+b≥c。
18．
（二）问题探究：
⑴浓硫酸防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定⑵偏小使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分⑶4.2克
（三）拓展反思：
小华
E中浓硫酸吸收的水包括结晶水和碳酸氢钠分解产生的水；1.8克
【解析】
（二）问题探究：
（1）E中的药品为浓硫酸，吸收产生的水蒸气，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；⑵若不进行步骤⑤的操作，在装置中会有残存的二氧化碳没有被吸收，造成碳酸氢钠质量偏小，该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；⑶赞同小华的观点，因为E中浓硫酸吸收的水包括结晶水和碳酸氢钠分解产生的水；使用乙组数据，计算可得结晶水的质量为4.2克。
考点：
实验探究
点评：
这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
19．二氧化硫和水反应生成一种酸①②③④二氧化硫单独不能使蓝色石蕊变红水单独不能使蓝色石蕊变红，而水和二氧化硫反应生成一种酸使蓝色石蕊变红SO2+H2O==H2SO3吸收二氧化硫，防止污染空气成立（答案要与第一空对应）
【解析】
试题分析：
（1）根据二氧化硫与二氧化碳具有相似的组成，故可猜想二氧化硫也能象二氧化碳一样，能与水反应生成酸（当然也可以做出相反的假设：
二氧化硫不能与水发生反应生成酸）。
（3）根据题意，结合图示可知，由于③SO2不与浓硫酸反应，故气体可用浓硫酸干燥（B）；由于①二氧化硫易溶于水，故在D装置中，二氧化硫气体会溶解在先前滴加的水中，并反应生成酸；由于②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故通过D中的石蕊变红能证明反应中生成了酸；由于④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水，所以要进行尾气处理（E），由此可知，①②③④的知识都需掌握。
（4）①装置C内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体（干燥的）接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；
②未通入二氧化硫气体前，向蓝色试纸上滴水，试纸不变色，说明水不能使蓝色石蕊试纸变色；当湿润的蓝色石蕊试纸遇到二氧化硫气体时，试纸由蓝色变成了红色，说明试纸遇到了酸性物质；而根据C装置中的现象可知，二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水反应生成了酸，而使试纸变红；结合二氧化碳能与水反应生成碳酸，可类比猜测二氧化硫与水反应生成亚硫酸；故反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3；
③由于二氧化硫有毒，直接排放到空气中，会对空气造成污染，结合二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应的性质，可把多余的有毒气体二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，以防止气体对空气的污染。
（5）根据以上实验探究可知，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，与所做的假设一致，因此，假设成立。
考点：
实验探究物质的性质或变化规律，酸碱指示剂及其性质，书写化学方程式
点评：
对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
20．Cu（NO3）2：
HClC：
O2；银白色物质表面有（紫）红色物质析出，溶液由蓝色变为（浅）绿色；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Cu
【解析】
【分析】
红棕色粉末是氧化铁；Fe2O3粉末能与盐酸生成反应氯化铁和水，稀盐酸能与铁反应生成氢气和氯化亚铁，盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，且氧化铁和铁之间可相互转化，铁生锈可生成氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下可生成铁和二氧化碳，综上述分析可知：
A是硝酸银，B是铁单质，C是硝酸铜，D是盐酸，E是氧化铁。
【详解】
由分析可知
（1）C的化学式为Cu（NO3）2；D的化学式为HCl；
（2）B为铁单质，C是硝酸铜，两者反应可生成铜和硝酸亚铁，反应的现象为银白色物质表面有（紫）红色物质析出，溶液由蓝色变为（浅）绿色；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温下可生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，滤液中加入稀盐酸，无任何现象，说明滤液中不会有AgNO3（硝酸银能与盐酸反应生成白色的氯化银沉淀），所以滤渣中一定会含有银，滴加稀盐酸，无任何现象，一定没有铁，则可能含有铜。
【点睛】
在解此类题时，首先要知道哪几种物质会两两反应，然后根据发生的反应结合题中的问题进行解答。
21．H2CO3Fe2O3+3CO
2Fe+3CO22H2+O2
2H2O
【解析】根据A是铁锈的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气点燃产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。
A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）G是碳酸，化学式为H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；反应②是氢气和氧气点燃产生水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。
点睛：
在解此类题时
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