学年度高一化学《元素周期表》知识点归纳及例题解析.docx
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学年度高一化学《元素周期表》知识点归纳及例题解析
元素周期表
【学习目标】
1.了解原子序数与原子结构间的关系。
2.了解元素周期表的编排原则，知道周期和族的表示方法。
3.了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。
4.能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置。
5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
6.知道核素和同位素的涵义。
【要点梳理】
要点一、元素周期表的编排
1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据
（1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。
（2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。
要点诠释：
①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。
它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。
2．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）
要点诠释：
存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：
核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。
3．现在的元素周期表的科学编排原则
（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期；
（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
要点二、元素周期表的结构
1.周期
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
8
8
18
18
32
32
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
2.族
族
主族
副族
Ⅷ族
0族
族数
7
7
1
1
族序号
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
0
列序号
1
2
13
14
15
16
17
3
4
5
6
7
11
12
8\9\10
18
要点诠释：
（1）周期：
元素周期表有7个横行，也就是7个周期。
前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。
（2）族：
常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。
把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。
族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。
如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
（3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。
（4）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
（5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。
例如：
第ⅠA族：
碱金属元素；第ⅡA族：
碱土金属元素；第ⅣA族：
碳族元素；第ⅤA族：
氮族元素；第ⅥA族：
氧族元素；第ⅦA族：
卤族元素；0族：
稀有气体元素。
（6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在第ⅢB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。
3.周期表与原子结构的关系
（1）周期序数＝电子层数
（2）族序数＝最外层电子数（对主族而言）
（3）原子序数=质子数
要点三、元素的性质与原子结构
应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。
重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。
1．碱金属元素
查阅元素周期表和课本，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表：
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径/nm
锂
Li
3
1
2
0.152
钠
Na
11
1
3
0.186
钾
K
19
1
4
0.227
铷
Rb
37
1
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
要点诠释：
（1）碱金属元素原子结构的特点：
①相同点：
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，
②不同点：
碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。
（2）碱金属元素性质的相似性和递变性
①相似性：
由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以都容易失去最外层电子，都表现出很强的金属性，化合价都是+1价。
②递变性：
随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故从锂到铯，金属性逐渐增强。
注：
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
（3）碱金属单质的性质
①化学性质：
碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈。
4Li+O2
2Li2O
2Na+O2
Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2K+2H2O==2KOH+H2↑
实验探究：
对比钾、钠与氧气、水的反应
实验内容
现象
结论或解释
与氧气反应
钠在空气中燃烧
钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学方程式：
2Na+O2
Na2O2
钾在空气中燃烧
钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体
化学方程式：
K+O2
KO2（超氧化钾）
碱金属与水反应
钠与水的反应
钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失
化学方程式：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钾与水的反应
钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失
化学方程式：
2K+2H2O==2KOH+H2↑
实验中的注意事项：
a．钠、钾在实验室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且使用前要用滤纸把表面煤油吸干。
b．对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜。
否则容易发生爆炸危险。
c．对碱金属与水反应后的溶液，可用酚酞试液检验生成的碱。
②物理性质
碱金属单质
颜色和状态
密度／g·cm－3
熔点／℃
沸点／℃
锂（Li）
银白色、柔软
0.534
180.5
1347
钠（Na）
银白色、柔软
0.97
97.81
882.9
钾（K）
银白色、柔软
0.86
63.65
774
铷（Rb）
银白色、柔软
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
要点诠释：
相似性：
除铯外，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低。
递变性：
随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点逐渐降低。
2．卤族元素
（1）原子结构的特点
要点诠释：
①相同点：
最外层电子数都是7个。
②不同点：
核电荷数和电子层数不同。
（2）卤族元素性质的相似性和递变性
①相似性：
最外层电子数都是7个，化学反应中都容易得到1个电子，都表现很强的非金属性，其化合价均为－1价。
②递变性：
随着核电荷数和电子层的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素原子的得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
卤素单质的氧化性逐渐减弱。
注：
元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
（3）卤素单质的物理性质
卤素单质
颜色和状态
密度
熔点／℃
沸点／℃
F2
淡黄绿色气体
1.69g/L（15℃）
－219.6
－188.1
Cl2
黄绿色气体
3.215g/L（0℃）
－101
－34.6
Br2
深红棕色液体
3.119g/cm3（20℃）
－7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93g/cm3
113.5
184.4
要点诠释：
随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气→液→固；密度逐渐增大；熔沸点都较低，且逐渐升高。
（3）卤素单质的化学性质
①卤素单质与氢气反应
F2＋H2＝2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2＋H2
2HCl
光照或点燃发生反应，生成氯化氢较稳定
Br2＋H2
2HBr
加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢较稳定
I2＋H2
2HI
不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应
要点诠释：
随着核电荷数的增多，卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：
HF>HCl>HBr>HI；元素的非金属性逐渐减弱：
F>Cl>Br>I。
②卤素单质间的置换反应
实验探究：
对比卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
现象
静置后，液体均分为两层。
上层液体均呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色。
静置后，液体分为两层。
上层液体呈无色，下层液体呈紫色。
方程式
①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
②2KI+Cl2==2KCl+I2
③2KI+Br2==2KBr+I2
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：
Cl2>Br2>I2
（4）卤素的特殊性
①氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。
氟化银易溶于水，无感光性。
②氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。
③溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
要点四、核素、同位素
1．质量数：
如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
要点诠释：
（1）1个电子的质量约为1个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
（2）1个质子的相对质量为1.007，1个中子的相对质量为1.008，其近似整数值均为1。
（3）质量数的表达式：
质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
（4）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
（5）精确的测定结果证明，同种元素的原子的原子核内，质子数相同，中子数不一定相同。
（6）
是原子符号，其意义为：
表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
2．核素：
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
要点诠释：
（1）核素概念的外延为原子，这里的原子泛指导电呈电中性的原子和带有电荷的简单阴、阳离子。
如
与
为同一种核素。
（2）绝大多数的元素都包含多种核素。
（3）有的核素在自然界中稳定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在。
3．同位素：
质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素。
要点诠释：
（1）同一元素的不同核素互称为同位素。
如
、
、
都是氢的同位素，见下表：
氢元素的原子核
质量数（A）
原子名称
原子符号
应用
质子数（Z）
中子数（N）
1
0
1
氕
——
1
1
2
氘
或D
用于制造氢弹
1
2
3
氚
或T
（2）“同位”即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
（3）许多元素都有同位素，如
、
、
是氧的同位素。
（4）同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
如
就是碳的放射性同位素。
（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。
如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的。
（6）天然稳定存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（7）同位素的化学性质几乎相同，其原因是同位素的质子数相同，原子核外电子排布相同。
（8）元素的相对原子质量，就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（9）同位素的应用：
在日常生活中，工农业生产和科学研究中有着重要的用途。
如考古时利用
测定一些文物的年代，
和
用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
要点五、相对原子质量
1.核素（原子）的相对原子质量
国际上，以一种C原子（12C）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。
即：
M（X）=
。
2.核素的近似相对原子质量：
即核素原子的质量数。
3.元素的相对原子质量
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子百分比计算出的平均值。
例如：
某元素有多种不同核素如下：
核素：
A1X、A2X、A3X……
核素的质量数：
A1 、A2 、A3 ……
核素的相对原子质量：
B1 、B2、 B3 ……
各核素原子的原子个数百分比：
a%、b%、c%……
元素的相对原子质量：
B1×a%＋B2×b%＋B3×c%＋……
（其中a%+b%+c%+…=1）
4.元素的近似相对原子质量
元素的近似相对原子质量：
A1×a%+A2×b%+A3×c%+…（其中a%+b%+c%+…=1）
5.示例分析
从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
氯核素
质量数
核素的近似相对原子质量
核素的相对原子质量
天然核素的原子数目百分数。
35
35
34.969
75.77%
37
37
36.966
24.23%
由上表数据可得：
氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.5。
【典型例题】
类型一：
元素周期表的结构
例1．下列叙述中正确的是（）
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
【答案】C
【解析】短周期中，O、F无正价，A项不正确；第六周期有32种元素，B项不正确；副族元素全部是金属元素，C项正确；碱金属元素是指除H外的第ⅠA族所有元素，D项不正确。
故答案为C项。
【总结升华】根据元素周期表的结构分析，元素周期表中只有主族和0族中有非金属元素，第ⅡA族全部是金属元素，过渡元素全部是金属元素。
举一反三：
【变式1】在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素种数分别是（）
A．8、18、32、32B．8、8、18、18
C．8、18、18、32D．18、18、32、32
【答案】C
【变式2】短周期元素中非金属元素共有（）
A．9种B．10种C．12种D．13种
【答案】D
【解析】短周期元素中包括：
H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar共13种非金属元素。
例2．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．1 B．11 C．18 D．25
【答案】C
【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中第ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。
【总结升华】元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。
其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族，其它每个纵列称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。
举一反三：
【变式1】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。
据此规定，下列说法错误的是（）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
D．在所有列中，第3列的元素种类最多
【答案】B
【变式2】甲、乙是周期表中同一主族相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
【答案】B
【变式3】已知A、B是元素周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。
若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）
①x+m ②x―m ③x+n ④x―n
A．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】若A、B为ⅠA族或ⅡA族元素：
当A在B之上，则B的原子序数为x+m；当A在B之下，则B的原子序数为x－n。
若A、B为ⅢA～ⅦA族元素：
当A在B之上，则B的原子序数为x+n；当A在B之下，则B的原子序数为x－m。
类型二：
根据原子序数确定元素在周期表中的位置
例3．114号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家2019年用钙轰击钚获得，是迄今为止已知的最稳定同位素，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。
下列关于该元素的说法中不正确的是（）
A．该元素为放射性元素B．该元素属于过渡元素
C．该元素位于第七周期ⅣA族D．该元素的主要化合价有+4、+2
【答案】B
【解析】根据元素周期的结构确定该元素在周期表中的位置及有关性质。
从周期表看，83号后的元素全部为放射性元素，A项正确；周期表中第七周期最后一种元素0族元素的原子序数为118，则可以确定该元素位于第七周期ⅣA族，不属于过渡元素，B项不正确，C项正确；该元素位于ⅣA族，与碳同主族，主要化合价有+4、+2，D项正确。
【总结升华】熟悉元素周期表的结构，熟记各周期0族元素的原子序数，就能利用上述方法根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置。
举一反三：
【变式1】元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
【答案】A
【解析】元素周期表中，第七周期若排满，最后一种元素原子序数为118，119号元素应位于第八周期第IA族。
【变式2】推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
34
53
88
周期
族
【答案】
原子序数
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
【高清课堂：
元素周期表的结构#例题2】
【变式3】下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．14、24、34B．26、31、35C．5、15、20D．11、17、18
【答案】C
类型三：
碱金属元素
例4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
A．单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
【答案】C
【解析】铯单质略带金色光泽，A项不正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，D项不正确。
【总结升华】根据碱金属物理性质、化学性质的相似性和递变性分析，同时注意其中的特殊性。
举一反三：
【变式1】钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A．钾的密度比钠小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易气化
【答案】B
【变式2】下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A．原子半径：
LiLiC．熔点、沸点：
LiLi>Na>K>Rb>Cs
【答案】A
【解析】按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，碱金属的原子半径依次增大，A项正确；密度Na>K，B项不正确；单质熔、沸点依次降低，C项不正确；还原性依次增强，D项不正确。
类型四：
卤族元素
例5．按氟、氯、溴、碘四种元素的顺序，下列性质的递变规律不正确的是（）
A．单质的密度依次增大
B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D．单质都能与H2化合，且逐渐变难
【答案】C
【解析】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，其密度依次增大，熔沸点依次升高，所以A、B都正确；卤素单质都能与H2化合生成对应的氢化物，但按F2、Cl2、Br2、I2顺序依次变难；单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以Cl2可将KBr溶液中的Br－氧化成Br2。
【总结升华】掌握同一主族元素原子及单质从上到下的性质递变性，并善于与碱金属元素对比，是学习知识和培养各种能力的关键。
举一反三：
【变式1】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）
A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤化氢的稳定性为：
HF＞HCl＞HBr＞HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
【答案】A
【变式2】砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）
A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化
B．砹在常温下为白色固体
C．砹单质的熔点在卤素
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