第一章开启化学之门详细复习知识点.docx

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第一章开启化学之门详细复习知识点

第一章开启化学之门

一、物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

定义

没有生成其他物质的变化叫物理变化

生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

本质区别

是否有新物质生成

实质

构成物质的分子是否发生变化

联系

发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实例

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

区别

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

三、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理使用方法（给物体测质量）：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b）将物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c）记录所加砝码和游码的质量。

d）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

4.化学使用方法（给质量取物体）：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b）如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c）用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d）在左盘上添加药品，使天平平衡。

如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

四、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

（“一倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镊子夹取。

操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

（“一横、二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。

广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒

2.使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

3.a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

4.b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

5.c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

6.d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

7.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

8.使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

9.a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

10.b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

11.c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

12.取用一定量的液体——使用量筒

13.使用时的注意事项：

14.a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

15.b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

2.有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

3.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。

浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

4.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

5.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。

（硝酸银溶液见光易分解。

）

6.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

7.固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。

碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

8.金属钾、钠、钙存放在煤油中。

（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

七、意外事故的处理

1.失火：

用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3.稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

4.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

5.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

八、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：

2Hg+O2

2HgO和2HgO

2Hg+O2↑。

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：

吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！

原因：

木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！

原因：

镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

九、空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

十、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

十一、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

2.【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

3.【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

4.【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

5.②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

6.③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

7.④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

8.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

9.【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

10.【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

11.【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

12.②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

13.③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

14.