B．在0.1mol·L-1的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小
C．在由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
13．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．一在粗糙水平面上滑动的物块，从t1时刻到t2时刻受到恒定的水平推力F的作用，在这段时间内物块做直线运动，已知物块在t1时刻的速度与t2时刻的速度大小相等，则在此过程中（）
A．物块可能做匀速直线运动
B．物块的位移可能为零
C．物块速度的变化一定为零
D．F一定对物块做正功
15．如图所示，粉刷楼房外墙的小王常用一根绳索将自己悬在空中，小王及其装备的总重量为G，悬绳与竖直墙壁的夹角为，关于悬绳对系统的拉力大小F1及墙壁对其支持力大小F2的说法正确的是（）
A．
B．
C．若缓慢减小悬绳的长度，F1与F2的合力变大
D．若缓慢减小悬绳的长度，F1减小，F2增大
16．我国于2011年4月10日成功发射了北斗导航系统的第8颗卫星，该卫星绕地球做圆周运动的周期约为12小时，下列说法正确的是（）
A．该卫星的运行线速度比地球的同步卫星的小
B．不同国家发射的同步卫星离地球表面的距离是不同的
C．该卫星离地面的高度比同步卫星离地面的高度小
D．该卫星受到的向心力与卫星和地心之间的距离无关
17．一理想变压器原、副线圈匝数比，原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u随时间t变化的规律如图所示，副线圈接一个R=10Ω的电阻，则（）
A．电阻R两端电压的有效值为
B．电阻R中电流的频率为50Hz
C．0.02s时刻电阻R两端的电压为0
D．变压器的输入功率为250W
18．如图所示，PQ是电场中的一条电场线，一个电荷量为q的带正电的粒子从a点以某一速度飞入电场后做曲线运动，运动轨迹如图中虚线所示，b是虚线上一点，若不计粒子的重力，则（）
A．电场线的方向由P指向Q
B．a点电势Ua高于b点电势Ub
C．粒子在a点动能Eka小于在b点动能Ekb
D．粒子在a点电势能Epa小于在b点电势能Epa
19．如图所示，将长为L的金属导线弯成一正方形，导线的两端接在电容为C的平行板电容器上，P、Q为电容器的两个极板，磁场垂直环面向里，磁感应强度以B=B0-Kt（K>0）随时间变化，t=0时，P板电势低于Q电势。
两板间的距离非常小，经足够长时间t后，关于电容器P板的判断正确是（）
A．P板电势低于Q电势
B．电荷量在减少
C．带正电，电荷量是
D．带正电，电荷量是
20．在游乐场里，过山车可以底朝上而不掉下来，模型如图所示。
一位游客质量为m（可视为质点），从距B点竖直高度为h的A点，由静止开始沿弧形轨道AB滑下，接着进入半径R的竖直圆环，当到达环顶C时，刚好对轨道的压力为零；小球在沿左半环CB滑下后，再进入弧形轨道BD，且到达D点时速度为零。
不考虑一切摩擦等阻力的影响，下列说法错误的是（）
A．在由A到D的过程中，游客的机械能守恒
B．D点离B点的竖直高度等于h
C．游客过B点时对轨道的压力大于重力的大小
D．h=3R
第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。
其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（12分）请完成以下两小题。
（1）某同学在实验室用如图所示的装置来研究有关做功的问题。
如图
（一）所示，在保持条件下，可以认为绳对小车的拉力近似等于沙和沙桶的总重力，在控制小车的质量不变的情况下进行实验。
在实验中，该同学先接通打点计时器的电源，后放开纸带，巳知交流电的频率为50Hz，如图
（二）是在沙和沙桶质量m=100g，小车M=1kg情况下打出的一条纸带，O为起点，A、B、C为过程中的三个相邻的计数点，相邻的计数点之间有四个点没有标出，有关数据如图
（二），则打B点时小车的动能为__________，从开始运动到打至B点时，绳的拉力对小车做功W=_____。
（保留3位有效数字g=9.8m/s2）绳的拉力对小车做功W大于小车获得的动能Ek，导致这一结果的主要原因_________________________________________________________________。
（2）某小组同学利用电流表和电阻箱测量电池组的电动势和内阻
①步骤方案如下：
A．作出实验电路图，如图所示
B．检查并调节电流表指针指零，将开关K断开，按照电路图连线
C．调节电阻箱R的阻值至最小值
D．将开关K闭合，逐渐调节R使电流表指针有足够的偏转，记下此时电流表示数和电阻箱读数
E．改变R的阻值测出几组随R变化的数据，根据实验数据，描点连线做出的图线如图所示
以上步骤中错误的是，应改为。
②求得电动势E＝V，内阻r＝Ω（保留两位有效数字）。
③由于电流表的分压作用，测得电源内阻比实际值偏。
④为了防止电流表超过量程，在调节电阻箱的阻值时，应注意。
22．（16分）周日游乐场里，小新在父母的陪伴下坐滑梯玩。
模型如图所示，滑梯可以看成是由斜槽AB和水平槽CD组成，中间用很短的光滑圆弧槽BC连接。
小新质量为m，可视为质点，小新从斜槽的顶点A由静止开始滑下，最后停在水平槽上的E点，由A到E的水平距离设为L。
他与斜槽和水平槽间的动摩擦因数都为μ，A点与水平槽CD的高度差为h。
（1）求小新从A点滑到E点的过程中，重力做的功和克服摩擦力做的功。
（2）假设你为设计师，请向小新父母说明，小新沿滑梯滑下通过的水平距离L与斜槽AB跟水平面的夹角无关。
（3）为了孩子的安全，要使小新沿滑梯滑下过程中的最大速度不超过v，斜槽与水平面的夹角不能超过多少？
23．（18分）在纸平面上有一长为h的光滑绝缘空心细管ＭＮ，管的Ｍ端内有一带正电的小球Ｐ1，在纸平面上Ｎ端的正右前方2h处有一个不带电的小球Ｐ2，开始时Ｐ1相对管静止，管水平速度，小球Ｐ2在纸平面上沿着以于ＭＮ延长线方向成角的速度运动。
设管的质量远大于Ｐ1的质量，Ｐ1在管内的运动对管的运动的影响可以忽略（不计两小球的重力）。
已知Ｐ1离开Ｎ端时相对纸面的速度大小恰好为，且在离开管后最终能与Ｐ2相碰，空间存在磁感应强度为Ｂ的匀强磁场，方向垂直于纸面向里。
试求：
（1）Ｐ1的比荷
（2）和的比值
24.（9分）光合作用与细胞呼吸是植物体的两个重要生理活动，甲图表示绿色植物的光合作用与细胞呼吸两者之间的关系。
乙图表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某植物的真正光合作用速率和呼吸作用速率的影响。
图中实线表示光合作用速率，虚线表示呼吸作用速率。
据图分析回答下列问题：
（1）甲图中过程④是在上进行的，图中①—⑤的过程中，能使ADP含量增多的过程是_______（写标号）。
（2）分析乙图可知，光合作用、呼吸作用都受到温度的影响，其中与_______作用有关的酶对高温更为敏感。
（3）在温度为55℃的条件下，该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有。
（4）若昼夜不停地光照，乙图植物生长的最适宜温度约是_______；若温度保持在25℃的条件下，长时间每天交替进行12h光照、12h黑暗，该植物能否正常生长?
。
（5）根据图乙，在图丙的坐标上画出植物在15～60℃范围内的净光合作用速率的变化曲线。
25.（10分）血糖的平衡对于保证机体各种组织和器官的能量供应具有重要的意义，机体内有多种激素能够调节血糖的含量，但以胰岛素和胰高血糖素的作用为主。
请回答：
（1）当机体处于不同的功能状态时，血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/G）不同。
在摄食后，I/G变__________（大或小），这是由_________________________________所致。
（2）将胰岛B细胞分别接种于含5.6mmol/L葡萄糖（低糖组）和16.7mmol/L葡萄糖（高糖组）的培养液中，培养一段时间后检测，高糖组和低糖组释放胰岛素的量有明显差异。
此结果说明__________________________________________________________________。
（3）利用细胞体外培养方法验证：
胰岛A细胞的分泌物能促进胰岛B细胞分泌胰岛素。
实验方案如下：
①用高糖培养液培养胰岛A细胞，一段时间后过滤得到细胞和滤液；
②用含滤液的培养液培养胰岛B细胞，一段时间后测定培养液中胰岛素的含量。
请指出上述方案的两处明显错误：
；。
26．（12分）下图是某一生态系统中部分生物的食物关系及能量金字塔示意图。
请据图回答问题：
（1）图2能量金字塔中各营养级对应于图1的名称：
①；
如果大量捕杀丙，则甲的数量在较长一段时间内的变化过程。
（2）甲种群在c点处的年龄组成类型是
（3）图1中食物链上相邻物种之间存在着捕食关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是______
___________________________________________________________________________。
（4）由于某种因素使得该生态系统中生产者短时间内大量减少，一段时间后又恢复到原来水平，说明生态系统具有______________能力，其基础是_________________。
27．（10分）某种鸟的羽色受两对相互独立的等位基因控制。
基因B控制蓝色物质的合成，
基因Y控制黄色物质的合成，bbyy个体显白色，其遗传机理如图所示。
请据图回答：
（1）鸟的羽色这一性状的遗传遵循___________________________定律。
（2）若已知酶Y的氨基酸排列顺序，________（能/不能）确定基因Y转录的mRNA的碱基排列顺序，理由是：
______________________________________________。
（3）若将多对纯合蓝色雌鸟和纯合黄色雄鸟杂交，再让子一代雌雄交配，则F2中的表现型及其比例为_________________________________________。
（4）请设计一个简便的实验鉴定在一个繁殖季节内某蓝色雄性个体的基因型：
选择多只个体与之杂交，①若，该蓝色亲本为杂合子；②若，则蓝色亲本很可能为纯合子。
28.（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。
甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行:
（填”能”或”否”）。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/（mol·/L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）。
29.（12分）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。
实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。
依据的反应可以表示为：
Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。
回答下列问题。
（1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10。
若pH过大，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于（已知：
Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10－11，上述实验均在室温下进行）。
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是。
（4）有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：
1—2—__________________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：
________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。
原因是___________________
。
30.（16分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出原电池的反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_________________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：
前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？
__________。
原因是_____________________________________________________。
（4）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出A→J反应的化学方程式。
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为___________。
②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的
质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：
请回答：
X晶体的俗名为__________；其溶液
的物质的量浓度为_________mol/L。
【选做部分】
31.（8分）【化学—化学与技术】
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有、；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填两种），其净水作用的原理是；
（3）水的净化与软化的区别是；
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。
若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol·L-1,c（mg2+）=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol·L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为（填序号）。
A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。
33．（8分）【化学—有机化学基础】
对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是，E中含有的官能团名称是。
（2）指出化学反应类型：
①；②。
（3）丁子香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是。
a.同系物b.同分异构体c.同种物质
（4）下列物质不
升级会员 