河南省孟津县学年高二化学上册开学考试题.docx

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河南省孟津县学年高二化学上册开学考试题

河南省孟津县平乐高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）

1．胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应

B．可以通过滤纸

C．布朗运动

D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

【答案】D

【解析】因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故选D．

【点评】本题主要考查了胶体区别于溶液和浊液最本质的特征，要注意是本质特征，不是鉴别方法．

2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（）

A．5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2mol

B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存

C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：

Fe3+＞Fe2+

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.3molA项错误；B、25℃、pH=0的溶液是酸性溶液，NO3﹣会氧化Fe2+，不可以大量共存，B项错误；C、2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：

Fe3+＞Fe2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物，C项正确；D、方程式没有配平，D项错误；答案选C。

考点：

考查铁元素的相关性质

3．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）

A．（燃烧热）

B．（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；=-269kJ/mol（反应热）

D、2NO2=O2+2NO;=+116.2kJ/mol（反应热）

【答案】C

【解析】

试题分析：

中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，A不正确，水的稳定状态是液态；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即中和反应是放热反应，B不正确；C正确，D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。

考点：

考查反应热的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。

该题的关键是明确反应热、燃烧热以及中和热的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

4．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是

A．1：

6B．1：

5C．6：

1D．5：

1

【答案】D

【解析】

试题分析：

反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，盐酸中的氯元素化合价升高被氧化，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为5:

1，选D。

考点：

氧化还原反应

5．若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是

A．XYZ2B．XYZ4C．XYZD．X2YZ3

【答案】D

【解析】Y元素原子的M层上有7个电子，则Y是Cl，主要化合价是＋1、＋3、＋5、＋7价。

Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，主要化合价是－2价。

X元素原子最外层电子数为1，因此X的主要化合价是＋1价。

因此选项D是不可能的，答案选D。

6．下列变化中，不属于化学变化的是

A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色

C．Na2O溶于水D．活性炭使红墨水褪色

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、新制氯水使有色布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性，将有机色质褪色，属于化学变化，错误；B、过氧化钠具有强氧化性，使某些染料褪色，属于化学变化，错误；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，属于化学变化，错误；D、活性炭使红墨水褪色是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，正确。

考点：

考查物理变化和化学变化的识别。

7．实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为lmol·L-1，下面四个选项中，能达到此要求的是

A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-

C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．Al3+与HCO3－水解相互促进，不能大量共存，A错误；B．在酸性溶液中Fe2+、Br-均能被NO3—氧化，不能大量共存，B错误；C．根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（K+）≠2c（SO42－）+c（Cl-）+c（NO3—），C错误；D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—之间不反应，且满足电荷守恒，D正确，答案选D。

考点：

考查

8．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是

A．浓HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

【答案】A

【解析】

试题分析：

常温下，向浓HNO3中投入铁片，铁钝化，溶液质量几乎不变；常温下，向HCl中投入铁片，生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加；常温下，向CuSO4溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小；常温下，向AgNO3溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和银，溶液质量减小，故A正确。

考点：

本题考查铁的性质。

9．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。

下列说法合理的是

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

【答案】B

【解析】

试题分析：

氯气没有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，A不正确；氯气能和碱液反应，B正确；氯气有毒，对环境会造成污染，故事故现场必须进行特别的处理，C不正确；在常温下氯气和铁是不反应的，可以用铁罐盛装，D不正确，答案选B。

考点：

考查氯气、次氯酸的选择以及氯气泄露事故处理

点评：

该题紧密联系社会生活，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

也有助于培养学生的环境保护意识和安全意识，提高学生灵活运用基础知识的能力。

10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、二氧化氮通入水中生成硝酸，具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，A错误；B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象，B正确；C、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，有现象，C错误；D、已酸化的Ba（NO3）2溶液中相当于存在硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有现象，D错误，答案选B。

考点：

考查气体与溶液反应现象的判断

11．下列有关实验操作的叙述中正确的是

X

水

A．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离

B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集

C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸

D．④常用于实验室收集氧气、氢气等

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、甘油与乙醇互溶，不能分液分离，A错误；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B错误；C、苯的密度小于水，在上层，不能用于吸收氨气和氯化氢，C错误；D、氧气和氢气不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。

考点：

考查化学实验基本操作

12．将Na、Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A．1：

2：

3B．6：

3：

2C．3：

1：

1D．1：

1：

1

【答案】C

【解析】

试题分析：

钠与盐酸、与水都能反应，0．3molNa最多生成氢气0．15mol；Mg、Al只能与盐酸反应，Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，盐酸均不足，所以生成氢气的物质的量均为0．05mol，同温同压下产生的气体的体积比是：

3：

1：

1，故C正确。

考点：

本题考查金属钠的性质。

13．下列说法正确的是（）

A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

C、H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18

D、不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同

【答案】D

【解析】A不正确，应该是6.02×1023/mol；物质的量用来表示含有一定数目粒子的集合体，B不正确；C不正确，质量的单位是g，所以正确的答案选D。

14．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是

A．1／3molB．4／3molC．1molD．2mol

【答案】B

【解析】

试题分析：

在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，电子转移的物质的量是6mol，其中2molBrF3得到电子被还原为Br2，1mol被氧化为HBrO3。

1molBrF3被氧化为HBrO3，失去2mol电子，所以被水所还原的BrF3的物质的量是2×4/6mol=4／3mol，选项B正确。

考点：

考查氧化还原反应的有关计算的知识。

15．有一未完成的离子方程式：

＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）

A．＋7B．＋6C．＋5D．＋1

【答案】A

【解析】

试题分析：

从XO3-分析，X元素的化合价降低了5价，从原子守恒的角度，缺少5个X原子，且应该失去5各电子，所以X为-1价，所以X元素的最外层有7个电子，最高价为+7，选A。

考点：

氧化还原反应

16．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4＋）2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为。

（4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？

用计算说明原因：

。

（5）“沉锌”的离子方程式为。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。

【答案】

（1）=（2分）

（2）搅拌、适当加热（2分）

（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O（2分）

（4）可行（1分）ZnS＋Cu2＝CuS＋Zn2+K＝＝1.2×1012＞＞1×105（3分）

（5）3Zn2+＋6HCO3＝2Zn（OH）2•ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O（3分）

（6）（NH4）2SO4（2分）

【解析】

试题分析：

（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，根据电荷守恒可知c（H+）+c（NH4＋）=c（OH－）＋2c（SO42－），c（H+）=c（OH－），所以溶液中