上海初中化学上学期复习总结.docx
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上海初中化学上学期复习总结
一.基本概念和理论
1.化学变化：
有其他物质生成的变化。
2.物理变化：
没有其他物质生成的变化。
3.物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
4.化学性质：
只有通过发生化学变化才能表现出来的性质。
5.混合物：
由两种物质或多种物质组成的物质体系。
6.纯净物：
只含有一种物质（或只含有同一种分子）。
7.单质：
由同种元素组成的纯净物。
8.化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
9.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
10.单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。
11.分子：
保持物质化学性质的一种微粒。
12.原子：
化学变化中最小的微粒。
13.分子、原子的基本特征
14.①体积很小；②质量很小；③不断地运动；④微粒间有间隙。
15.在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。
16.催化剂：
能加快反应速率，自身的化学性质和质量不会发生变化。
17.MnO2可以作KClO3、H2O2分解的催化剂，起催化作用。
18.质量守恒定律：
参加反应的反应物质量总和，等于生成物的质量总和。
19.质量守恒定律本质：
化学反应前后，原子的种类（元素的种类）和数目不变。
20.化学反应前后：
分子种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。
21.溶液：
均一、稳定的混合物。
22.溶液是由溶质和溶剂组成的。
23.悬浊液：
固体小颗粒和水形成的混合物。
24.乳浊液：
液体小颗粒和水形成的混合物。
25.物质的溶解性跟溶质种类、溶剂种类、温度、气体压强有关。
26.通常把在室温（20℃）下，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质；溶解度在0.01～1g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度在1～10g/100g水的叫可溶物质；溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质。
27.大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。
28.气体在水中的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。
29.溶解度：
指在一定温度下，某物质在100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
单位g/100g水
30.在25℃时，pH＝7的溶液是中性溶液；
pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强；
pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。
31.使燃料充分燃烧应采用的措施：
①提供充足的空气；②增大燃料和空气的接触面积（把固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状）。
32.无定形碳：
木炭、活性炭、焦炭、炭黑
33.同素异形现象：
由同一种元素组成不同的单质的现象。
34.碳元素的同素异形体：
金刚石、石墨和足球烯（C60）
35.氧元素的同素异形体：
O2和O3（臭氧）
36.氧化反应:
物质与氧发生的反应.
37.氧化剂：
氧化还原反应中，失去氧元素的物质。
38.还原反应：
含氧化合物中的氧被夺取的反应.
39.还原剂：
氧化还原反应中，得到氧元素的物质。
40.氧化反应：
物质得到氧元素的反应。
41.氧化还原口诀：
氧化剂失氧，被还原剂还原，发生还原反应；
还原剂得氧，被氧化剂氧化，发生氧化反应。
42.酸性溶液可能是酸的溶液或盐的溶液。
43.碱性溶液可能是碱的溶液或盐的溶液。
44.化合反应：
把两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
45.分解反应：
把由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
二化学基础
46.21种元素及其符号
元素名称
氢
氦
碳
氮
氧
钠
镁
铝
硅
磷
硫
元素符号
H
He
C
N
O
Na
Mg
Al
Si
P
S
元素名称
氯
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
汞
元素符号
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Hg
47.化合价规律
K、Na、Ag、H、NH4（铵根）
＋1价
Ba、Mg、Ca、Zn、Cu、亚Fe
＋2价
Al、Fe
＋3价
Cl、OH（氢氧根）、NO3（硝酸根）
－1价
O、CO3（碳酸根）、SO4（硫酸根）
－2价
48.物质的俗称
物质
俗称
物质
俗称
物质
俗称
S
硫磺
Ca（OH）2
熟石灰、
消石灰
NaCl
食盐
Hg
水银
Ca（OH）2溶液
石灰水
Na2CO3
纯碱
CaO
生石灰
NaOH
烧碱、火碱、
苛性钠
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
H2O2
双氧水
HCl溶液
盐酸
49.物质的颜色
白色
MgO、P2O5、CuSO4、
CaO、Ca（OH）2、CaCO3
红棕色
Fe2O3（铁锈的主要成分）
黑色
CuO、Fe3O4、MnO2、木炭
红褐色
Fe（OH）3
红色
Cu、红磷
棕黄色
FeCl3溶液
蓝色
Cu（OH）2、CuSO4·5H2O、
CuSO4溶液
三物质知识
50.空气中含量最多的元素是N，O；地壳中含量最多元素是O，Si，Al，Fe。
51.空气中N2的体积分数约为78%，O2的体积分数约为21%。
52.稀有气体（氦气He）的性质很稳定，常用作保护气；在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯。
53.工业生产O2的方法：
分离液态的空气。
54.自来水生产过程中加入净水剂（明矾）起凝聚作用；在水中加入适量Cl2，起杀菌消毒作用。
55.天然气的主要成分是甲烷（CH4）。
56.酸碱指示剂变色口诀：
紫色石蕊碱蓝酸红中不变，无色酚酞碱红酸不变。
一、单质
57.O2有助燃性，能使带火星的木条复燃；O2的浓度越大，燃烧程度越剧烈。
58.O2的性质和用途：
性质
氧化性
助燃性
用途
供给呼吸
支持燃烧
59.H2的性质和用途：
性质
可燃性
还原性
用途
作燃料
冶炼金属
60.单质碳的性质和用途：
性质
金刚石硬度非常大
石墨有导电性
石墨软而滑
石墨熔点高
用途
做钻头、玻璃刀
作碳棒
做铅笔芯
做坩埚
61.无定形碳的性质和用途：
性质
木炭有可燃性
活性炭有吸附性
炭黑常温下很稳定
焦炭有还原性
用途
作燃料
做防毒面具
做墨水
冶炼金属
62.木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。
二、氧化物
63.水的性质和用途：
性质
0℃～4℃，反常膨胀
比热容大
分散能力强
用途
防止下层水结冰
降温
作溶剂
64.CO的性质和用途：
性质
可燃性
还原性
用途
作燃料
冶炼金属
65.CO能与血红蛋白结合，具有毒性，是污染空气的有害气体。
66.干冰：
固态的CO2。
67.CO2的性质和用途：
性质
进行光合作用
一般情况下，既不可燃也不助燃
干冰会升华
用途
使农作物增产
灭火
保藏食品、人工降雨
68.CO2的化学性质：
①氧化性（和C反应）；②和H2O反应；③和石灰水反应。
69.CaO在空气中变质：
CaO＋H2O
Ca（OH）2，CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O
70.氧化物的性质
①CO2＋H2O
H2CO3
②CaO＋H2O
Ca（OH）2（CaO可作干燥剂）
③CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
④CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O
71.矿物燃料的燃烧产生大量CO2、SO2。
CO2加剧“温室效应”，SO2导致“酸雨”。
三、酸
72.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
73.“三大强酸”：
HCl、H2SO4、HNO3
74.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。
75.浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体与空气中的水蒸气形成白雾。
四、碱
76.碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
77.“四大强碱”：
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
78.Ca（OH）2的溶解性为微溶（在20℃时，溶解度为0.165g/100g水）；
79.随着温度的升高，Ca（OH）2的溶解度逐渐减小。
80.石灰水是Ca（OH）2的溶液。
81.石灰乳、石灰浆是Ca（OH）2的悬浊液。
82.Ca（OH）2或石灰水在空气中变质：
CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O
五、盐
83.盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
84.Na2CO3属于盐，它的水溶液呈碱性。
85.CuSO4·5H2O属于纯净物、化合物、盐。
86.饱和的CuSO4溶液结晶析出的是CuSO4·5H2O。
四化学方程式
一、化合反应
反应名称
化学方程式
备注
1.木炭完全燃烧
2.木炭不完全燃烧
C＋O2
CO2
2C＋O2
2CO
在氧气中燃烧发出白光，放出热量
3.硫磺燃烧
S＋O2
SO2
在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量
4.镁带燃烧
2Mg＋O2
2MgO
发出耀眼的白光，放出热量，留下白色粉末
5.红磷燃烧
4P＋5O2
2P2O5
产生大量白烟，放出热量
6.铁丝在氧气中燃烧
3Fe＋2O2
Fe3O4
在氧气中火星四射，放出热量，留下黑色固体
7.加热铜丝
2Cu＋O2
2CuO
固体由红变黑
8.氢气燃烧
2H2＋O2
2H2O
发出淡蓝色火焰，放出热量
H2是最清洁的能源
9.一氧化碳燃烧
2CO＋O2
2CO2
发出淡蓝色火焰，放出热量
10.木炭和二氧化碳反应
C＋CO2
2CO
11.氧化钙和水反应
CaO＋H2O
Ca（OH）2
放出热量；产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
12.二氧化碳和水反应
CO2＋H2O
H2CO3
产物使紫色石蕊试液变红
13.硫酸铜粉末和水反应
CuSO4＋5H2O
CuSO4·5H2O
白色粉末变成蓝色晶体，放出热量
CuSO4粉末用于检验物质是否含有水
14.碳酸钙与二氧化碳和水反应
CaCO3+CO2+H2O
Ca（HCO3）2
二、分解反应
反应名称
化学方程式
备注
15.碳酸受热分解
H2CO3
H2O＋CO2↑
H2CO3不稳定
16.电解水
2H2O
2H2↑＋O2↑
正负极都产生气泡，负极产生的气体体积是正极产生气体的2倍
负氢正氧，氢二氧一
工业上生产H2
17.高温煅烧大理石或石灰石
CaCO3
CaO＋CO2↑
工业上生产CaO
18.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
2H2O2
2H2O＋O2↑
产生大量气泡，放出热量
实验室制取O2
19.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3
2KCl＋3O2↑
实验室制取O2
20.加热硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
蓝色晶体变成白色粉末，试管口产生无色液体
21.加热高锰酸钾
2KMnO4
K2MnO4＋O2↑+MnO2
实验室制取O2
22.加热碳酸氢钙
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
三、置换反应
反应名称
化学方程式
备注
23.木炭还原氧化铜
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
产生红色固体,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
24.氢气还原氧化铜
H2＋CuO
Cu＋H2O
产生红色固体，试管口产生无色液体
H2有还原性，用于冶炼金属
25.镁带在二氧化碳中燃烧
2Mg＋CO2
2MgO＋C
产生黑色和白色固体
四、复分解反应
反应名称
化学方程式
备注
26.大理石或石灰石和稀盐酸反应
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
实验室制取CO2
五、其它反应
反应名称
化学方程式
备注
27.甲烷燃烧
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
产生淡蓝色火焰
28.乙炔燃烧
2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O
29.少量二氧化碳通入石灰水
CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O
产生白色沉淀
石灰水在空气中变质
石灰水用于检验CO2
30.少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
NaOH在空气中变质；
NaOH溶液用于吸收CO2
31.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH
Na2SO3＋H2O
Na2SO3（亚硫酸钠）
32.一氧化碳还原氧化铜
CO＋CuO
Cu＋CO2
产生红色固体
尾气需要燃烧处理，防止CO污染空气
33.一氧化碳还原氧化铁
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
工业炼铁的主要反应
*固体小颗粒分散到气体中形成烟；小液滴分散到气体中形成雾。
**“烟雾”表示固体小颗粒和小液滴同时分散到气体中时的情形。
五化学实验
一、物质的性质
87.“三大还原剂”：
H2、C、CO。
88.CO还原CuO时：
先通CO赶空气，防止加热时CO和空气发生爆炸。
89.CO还原CuO反应结束后：
停止加热，通CO直至固体冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化。
90.CO还原CuO时，尾气燃烧处理的原因：
防止有毒的CO污染空气。
91.H2还原CuO的现象：
产生红色固体，试管口产生无色液体。
CuO＋H2
Cu＋H2O
92.H2还原CuO时，先通H2赶尽试管中的空气，防止加热时H2与空气发生爆炸。
93.H2还原CuO反应结束后，继续通H2直至试管冷却，防止灼热的Cu被空气中的O2氧化。
94.铁丝在盛有O2的集气瓶中燃烧时：
瓶底要留有少量的水或黄沙，防止灼热的产物使瓶底炸裂。
95.电解水的实验现象：
正负极都产生大量气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍。
96.电解水的实验结论：
①负极产生H2，正极产生O2；H2的体积是O2的2倍；
②水是由H元素和O元素组成的；
③在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新构成新的分子。
97.证明NaOH溶液和盐酸发生反应：
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
在NaOH溶液中滴入酚酞试液，再加入过量盐酸，溶液变无色，说明发生反应。
98.证明CO2和NaOH溶液发生反应：
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
①在CO2中加入NaOH溶液，由于装置中气压变小而产生现象（如气球变大），说明发生反应。
99.加热CuSO4·5H2O的实验现象：
固体由蓝变白，试管口产生无色液体。
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
二、气体的制取
100.先检查装置的气密性，后装入药品。
101.需要检查装置气密性的实验：
①红磷在集气瓶中燃烧测空气中氧气的含量、②实验室制取O2、③实验室制取CO2、④CO还原CuO
102.检查装置气密性的方法：
①加热法、②液差法
103.在试管中加热固体时：
试管口应该略朝下倾斜，防止加热产生的水流到试管底部，使试管炸裂。
104.KClO3制取O2时：
先加热赶尽装置中的空气，待有大量气泡产生时开始收集。
实验结束后，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂。
105.气体的制取装置包括发生装置和收集装置。
106.反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置。
发生装置
反应物状态
反应条件
制备气体
实验药品
①加热固体型
固体
加热
O2
KClO3和MnO2
②固液反应型
固体和液体
不加热
O2
H2O2溶液和MnO2
CO2
大理石和稀盐酸
H2
锌粒和稀硫酸（稀盐酸）
107.气体的性质决定气体的收集装置。
收集方法
气体的性质
收集气体
①排水法
难溶于水
O2、H2
②向上排空气法
密度比空气大
O2、CO2
③向下排空气法
密度比空气小
H2
108.O2的收集方法：
①O2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，O2的密度比空气大，用向上排空气法收集。
109.与排空气法相比，排水法收集氧气的优势有：
①无需验满，操作方便；②收集时，氧气损失较少；③收集的氧气纯度较大
110.排水法收集O2时：
当有气泡从集气瓶口逸出，说明O2收集满。
111.CO2的收集方法：
相同条件下，CO2的密度比空气大，用向上排空气法收集。
CO2可溶于水，不能用排水法收集。
112.H2的收集方法：
①H2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集。
113.向上排空气法收集O2时验满的方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，复燃说明收集满。
114.向上排空气法收集CO2时验满的方法：
将带火焰的木条放在集气瓶口，熄灭说明收集满。
115.实验室制取CO2时：
长颈漏斗要伸至瓶底，被盐酸浸没，防止CO2从长颈漏斗逃逸。
116.启普发生器的使用条件：
块状固体和液体常温下反应。
117.启普发生器的原理：
利用装置中气体的压强变化控制液体是否与固体接触。
118.启普发生器的特点：
可以控制反应的开始和停止（随开随用，随关随停）。
三、其它实验
119.量筒读数时：
应将量筒放置水平，并使视线与凹液面的最低处保持水平。
120.红磷测定空气中O2的含量现象：
集气瓶中产生大量白烟；水倒流进入集气瓶，约占集气瓶体积的
。
121.配制氯化钠溶液的主要步骤：
计算，称量，溶解。
122.将不饱和溶液转变为饱和溶液的一般方法：
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（减小溶解度）。
123.将饱和溶液转变为不饱和溶液的一般方法：
增加溶剂、升高温度（增大溶解度）。
124.pH试纸的使用方法：
先把一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，再观察试纸颜色的变化，跟标准比色卡对比，就可测出pH值，显色以半分钟内的变化为准。
（广泛pH试纸的读数为1～14的整数）
六化学计算
一、有关物质的量的计算
125.式量＝各个原子的相对原子质量的总和
126.摩尔是物质的量的单位。
127.1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。
128.摩尔质量的单位是g/mol。
129.1mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的微粒。
130.微粒个数＝物质的量×6.02×1023，
131.质量＝物质的量×摩尔质量（m＝n·M），
（
）
二、有关化学式的计算
132.在化学式中，正负化合价代数和为零。
133.在化学式中，物质的量之比＝微粒个数比
134.在化学式中，元素的质量比＝相对原子质量总和的比
135.在化学式中，元素的质量分数
136.在化合物中，元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数
［m（元素）＝m（化合物）×ω］
［
］
三、有关化学方程式的计算
137.在化学方程式中，化学计量数（系数）之比＝物质的量之比
四、有关溶液的计算
138.m（液）＝m（质）＋m（剂）
139.m＝ρ·V，
140.ρ（水）＝1g/mL＝1g/cm3
141.饱和溶液“质剂液”计算：
142.溶质的质量分数
，m（质）＝m（液）×ω，
143.在饱和溶液中，溶质的溶解度（S）和溶质的质量分数（ω）的关系：
144.溶液稀释时：
m（稀）×ω（稀）＝m（浓）×ω（浓），m（水）＝m（稀）－m（浓）
七物质分离物质的分离、鉴别、检验、吸收
一、物质的分离
1.过滤：
把不溶性的固体跟液体分离的方法。
2.过滤操作要点“一贴二低三靠”及其原因：
要点
内容
原因
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
加快过滤速度
二低
滤纸低于漏斗边缘
防止滤液损失
漏斗中液面低于滤纸边缘
防止滤渣混入滤液
三靠
烧杯尖嘴靠玻璃棒
防止滤液损失
玻璃棒靠三层滤纸
防止滤渣混入滤液
漏斗尖嘴靠烧杯内壁
加快过滤速度
3.粗盐提纯的主要步骤：
称量粗盐，溶解，过滤，蒸发，称量精盐，计算产率。
4.粗盐除去不溶性杂质后得到的精盐中含有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。
5.溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般是用蒸发结晶的方法来得到晶体。
溶解度受温度影响变化比较大的固体物质，一般是用降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法来得到晶体。
6.结晶法提纯固体混合物的具体操作
①蒸发结晶法：
溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
②降温结晶法：
溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
三、物质的检验
物质的检验
方法，现象和结论
7.检验O2
将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃说明是O2
8.检验CO2
加入适量石灰水，变浑浊，说明是CO2
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
9.检验CO
将气体点燃，在火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明是CO
10.检验混合气体中的CO
将气体通过灼热的CuO和石灰水，石灰水变浑浊，说明含有CO
CO＋CuO
Cu＋CO2
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
11.检验H2
将气体点燃，在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁产生无色液体，说明是H2
12.检验混合气体中的H2
通过灼热的CuO和CuSO4粉末，CuSO4粉末由白变蓝，说明含有H2
CuO＋H2
Cu＋H2O
CuSO4＋5H2O
CuSO4·5H2O
13.检验物质是否含有水
加入CuSO4粉末，如果固体由白变蓝，说明含有水
CuSO4＋5H2O
CuSO4·5H2O
*检验混合气体中的CO2和水蒸气时，先通过CuSO4粉末检验水蒸气，再通过石灰水检验CO2。
（在初中阶段，气体通过溶液后混有水蒸气）
四、物质的吸收
物质的吸收
方法
14.吸收CO2
通入足量的NaOH溶液
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
15.吸收水蒸气
通过干燥剂（NaOH固体或CaO固体）
NaOH能作干燥剂的原因：
有吸水性
CaO能作干燥剂的原因：
CaO＋H2O
Ca（OH）2
*石灰水不适用于吸收CO2的原因：
Ca（OH）2微溶，饱和石灰水的溶质的质量分数很小，无法充分吸
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