初中化学流程图题目附答案.docx
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初中化学流程图题目附答案
1.海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。
正确的操作顺序是 。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
(4)海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为
2.海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。
分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。
工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。
⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为,X溶液的名称是。
⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。
3.海水中含有丰富的氯化镁,图1是从海水中提取镁的简单流程。
(1)上述提取Mg的过程中,试剂A可选用______,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______。
(2)上述提取Mg的过程中,操作①为______。
(3)由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为
(4)电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______
A.给蓄电池充电 B.水力发电 C.用电热水器烧开水 D.干电池使小灯泡发光
(5)已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示,从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体,应选择______结晶方式.(选填“蒸发溶剂”、“降低温度”)
4.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌,作用是______.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同)
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
5.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三
(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理.
(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号:
_________ , _________ ,_________ 。
(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
①废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中 _________ 性杂质除去.进行过滤的操作所需的仪器有:
_________ 、 _________ 、 _________ 、___________(请从下图中选择合适仪器,并用仪器名称填写)。
②金属X是 _________ ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 _________ ;溶液Y是 _________ ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 _________
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 _________ 。
6.下面是几种常见的转化关系图(假设各反应均完全)。
请回答下列问题:
(1)物质A是,物质B在反应中①的作用是
(2)实验室检验气体D 的方法是。
(3)请写出反应④的化学方程式
7.某白色固体可能含氯化钠.硫酸钠.碳酸钠.硝酸钾一种或几种,现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验:
(1)无色气体是_______,操作A是________。
(2)通过以上实验可知,该白色固体中一定含有__________,可能含有_________。
(3)请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别:
__________。
8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。
主要生产流程如下:
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是。
③在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于
反应(填写基本反应类型)。
④对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
(填写化学式)。
⑤请写出一个该生产流程的优点:
。
9.实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:
废液的质量和 。
10.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。
某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。
(1)写出步骤①的化学方程式:
______________________。
(2)当x是AgNO3时,白色沉淀C是_________,当x是NaOH时,白色沉淀C是__________。
答案:
1.
(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶;①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3)Mg(OH)2;MgCl2
Mg+Cl2↑;后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)
(4)NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
2.⑴CaOH2O==Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2⑵H2,盐酸⑶氯化钙
3.
(1)熟石灰,Mg(OH)2;
(2)过滤;(3)MgCl2通电Mg+Cl2↑;(4)A;(5)降低温度
4.
(1)玻璃棒,加快粗盐溶解;
(2)Na2SO4,NaOH、Na2CO3;
(3)CaCO3、BaCO3;
(4)会引入新杂质KCl.
5.
(1)Na;Zn;Ag;
(2)①不溶;铁架台,漏斗,烧杯,玻璃棒;
②Fe(或铁);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
③结晶(或蒸发结晶或冷却结晶).
6
(1)双氧水,催化作用
(2)带火星的木条伸入瓶中(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
7
(1)二氧化碳;过滤
(2)碳酸钠、硫酸钠;氯化钠、硝酸钾
(3)可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀确定氯化钠,也可以对原有药品进行调整:
过量盐酸改为硝酸,氯化钡改成硝酸钡。
硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。
8①CaCO3===CaO+CO2↑
②过滤
③H2O+CaO===Ca(OH)2;化合
④NH3、NaCl
⑤原料便宜易得(或者有物质可以循环利用)。
9
(1)硫酸锌;Fe
(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu[或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe];Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)
(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量
10
(1)MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
(2)AgCl(或氯化银);Mg(OH)2(或氢氧化镁)