NN>H3OON。
（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NHSO4在水溶液中：
NHSO4===N＋＋H＋＋SO。
（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NHO3溶液中：
HOH＋＋O（次要），HO＋H2OH2O3＋OH－（主要）。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NHSO3溶液中：
HSOH＋＋SO（主要），HSO＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。
（4）相同条件下的水解程度：
正盐>相应酸式盐，如O>HO。
（5）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH的水解：
（NH4）2O3>（NH4）2SO4>（NH4）2F（SO4）2。
题组二 对水解离子方程式的考查
4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①H＋H2OH3O＋＋－
②A3＋3H2O===A（OH）3＋3H
③N2O3＋2H2OH2O3＋2NOH
④碳酸氢钠溶液：
HO＋H2OO＋H3O＋
⑤NH4溶于D2O中：
NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④B．①②③
．②③⑤D．全部
答案 D
解析 ①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。
5．对于易溶于水的正盐MR溶液，若pH>7，其原因是_______________________；
若pH<7，其原因是___________________________________________________。
（注：
以上问题用离子方程式说明）
答案 R－＋H2OHR（－1）－＋OH－
M＋＋H2OM（OH）＋H＋
解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
考点二 盐类水解的影响因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度[§§]
增大[++]
右移[]
减
小
增大[]
减小（即稀释）
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
例如，不同条件对F3水解平衡的影响
F3＋＋3H2OF（OH）3＋3H＋
条件
移动方向
H＋
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通H
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NHO3
向右
减小
增大
生成红褐色沉淀，
放出气体
深度思考
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强吗？
答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性（或碱性）越弱。
2．有人认为，向H3OON溶液中，加入少量冰醋酸，会与H3OON溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？
为什么？
答案 不对，原因是：
体系中c（H3OO
H）增大，抑制了水解，会使平衡
H3OO－＋H2OH
3OOH＋OH－左移。
题组一 条件改变时水解平衡移动结果的判断
1．向H3OON稀溶液中加入（或通入）少许物质，其溶液中部分微粒的浓度变如表所示（溶液温度不变）。
物质是下列物质中的（ ）
微粒
H＋
OH－
H3OO－
H3OOH
物质的
量浓度
增大
减小
减小
增大
A．氢氧钠B．氯氢
．蒸馏水D．磷酸钠
答案 B
解析 向H3OON稀溶液中加入氢氧钠，c（OH－）增大；加入蒸馏水，c（H3OOH）减小；加入磷酸钠，抑制H3OO－水解，c（H3OO－）增大。
2．在一定条件下，N2O3溶液存在水解平衡：
O＋H2OHO＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常增大
B．加入少量NH4固体，平衡朝正反应方向移动
．升高温度，减小
D．加入NOH固体，溶液pH减小
答案 B
解析 平衡常只受温度的影响，A错误；加入的NH4晶体电离出的NH与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，O的水解程度增大，c（HO）增大，c（O）减小，错误；加入NOH固体，溶液的pH增大，D错误。
题组二 选取措施使水解平衡定向移动
3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的001·L－1H3OON溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的001·L－1H3OON溶液显浅红色的原因为__________________。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向001·L－1H3OON溶液中分别加入NOH固体、N2O3固体、FSO4固体，使H3OO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。
（填“左”、“右”或“不移动”）
答案
（1）H3OO－＋H2OH3OOH＋OH－，使溶液显碱性
（2）BD （3）左 左 右
解析
（1）H3OON中H3OO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
（3）碱抑制H3OO－的水解；O水解显碱性，与H3OO－的水解相互抑制；
F2＋水解显酸性，与H3OO－的水解相互促进。
考点三 盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
F3溶液显酸性，原因是F3＋＋3H2OF（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱
N、NY、N三种盐pH分别为8、9、10，则酸性H>HY>H
配制或贮存易水解的盐溶液
配制SO4溶液时，加入少量H2SO4，防止2＋水解，配制F3溶液，加入少量盐酸
胶体的制取
制取F（OH）3胶体的离子反应：
F3＋＋3H2OF（OH）3（胶体）＋3H＋
物质的提纯
除去Mg2溶液中的F3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgO3
泡沫灭火器原
成分为NHO3与A2（SO4）3，发生反应为A3＋＋3HO===A（OH）3↓＋3O2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原为A3＋＋3H2OA（OH）3（胶体）＋3H＋
肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
深度思考
1．纯碱洗涤油污的原是什么？
为什么说热的纯碱溶液去污能力强？
答案 O＋H2OHO＋OH－，加热，促进O的水解，溶液碱性增强，去
污能力增强。
2．怎样除去Mg2溶液中F3＋，其原是什么？
答案 Mg2溶液中混有少量的F3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg（OH）2或MgO3而除去F3＋，其原是F3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致F3＋＋3H2OF（OH）3＋3H＋平衡右移，生成F（OH）3沉淀除去。
3．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。
答案 酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如NHSO4：
NHSO4===N＋＋H＋＋SO。
（2）弱酸的酸式盐存在两种趋
势，既存在电离平衡又存在水解平衡：
HA－H＋＋A2－（电离，显酸性）
HA－＋H2OH2A＋OH－（水解，显碱性）
如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HO、HS－、HPO等。
水解除杂警示
利用水解除杂无论在工业还是实验中都具有非常重要的意义，其原是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转为沉淀而除去。
如Mg2溶液中混有少量F3杂质，因F3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg（OH）2或MgO3等，调节溶液的pH，使F3＋的水解平衡正向移动，生成F（OH）3沉淀而除去；注意不能加NOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转为Mg（OH）2沉淀，还会引入NH、
N＋等杂质。
题组一 盐溶液蒸干所得产物的判断
1．
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________，
原因是______________________________________________________________。
（2）A（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
（3）碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________
______________________________________________________________________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（5）盐酸与硫酸各1·L－1的混合酸10L，加热浓缩至1L，最后的溶液为______，原因是_________________________________________________________________。
答案
（1）2O3 尽管加热过程促进水解，但生成的HO3和OH反应后又生成2O3
（2）A（SO4）2·12H2O 尽管A3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。
注意温度过高，会脱去结晶水
（3）N2O3 2NHO3N2O3＋O2↑＋H2O
（4）N2SO4 2N2SO3＋O2===2N2SO4
（5）H2SO4溶液 H挥发
解析 本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如SO4（q）
SO4（）；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧物，如A3（q）A（OH）3A2O3。
（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如N2O3溶液等蒸干后可得到原物质。
（3）考虑盐受热时是否分解
（HO3）2、NHO3、MO4、NH4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为（HO3）2―→O3（O）；NHO3―→N2O3；MO4―→2MO4＋MO2；NH4―→NH3↑＋H↑。
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧
例如，N2SO3（q）N
2SO4（）。
题组二 利用水解平衡移动解释实际问题
2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是
_____________________________________________________________________。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_____________________________
_____________________________________________________________________。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________________________。
答案
（1）A3＋＋3HO===A（OH）3↓＋3O2↑
（2）A2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁
（3）与酸反应速率NHO3>N2O3；产生等量O2时，N2O3消耗A3＋量多
解析
（1）A3＋与HO发生双水解反应A3＋＋3HO===A（OH）3↓＋3O2↑。
（2）A2（SO4）3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，A3＋＋3H2OA（OH）3＋3H＋、F＋
2H＋===F2＋＋H2↑。
（3）与酸反应速率NHO3>N2O3；产生等量O2时，消耗A3＋量：
N2O3>NHO3；等质量的N2O3、NHO3分别与足量A3＋反应，生成O2量NHO3>N2O3。
3．已知H2O2、MO4、NO、2r2O7均具有强氧性。
将溶液中的2＋、F2＋、F3＋沉淀为氢氧物，需溶液的pH分别为64、96、37。
现有含F2杂质的氯铜晶体（2·2H2O），为制取纯净的2·2H2O，首先将其制成水
溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧剂是________（填序号）。
A．2r2O7B．NO
．H2O2D．MO4
（2）物质Y是________。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
______，原因是
____________________________________________________________________。
（4）除去F3＋的有关离子方程式是______________________________________。
（5）加氧剂的目的是_________________________________________________。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到2·2H2O晶体？
________，应如何操作？
_____________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）O[或（OH）2或O3或2（OH）2O3]
（3）不能 因加碱的同时也会使2＋生成（OH）2沉淀
（4）F3＋＋3H2OF（OH）3＋3H＋，O＋2H＋===2＋＋H2O[或（OH）2＋2H＋
===2＋＋2H2O等]
（5）将F2＋氧为F3＋，便于生成沉淀而与2＋分离
（6）不能 应在H气流中加热蒸发
解析
（1）能把F2＋氧为F3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。
（2）当2溶液中混有F3＋时，可以利用F3＋的水解：
F3＋＋3H2OF（OH）3＋
3H＋，加入O、（OH）2、O3或2（OH）2O3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使F3＋转为F（OH）3沉淀而除去。
（3）若用加碱法使F3＋沉淀，同时也必将使2＋沉淀。
（6）为了抑制2水解，应在H气流中加热蒸发。
平衡移动原解释问题的思维模板
1．解答此类题的思维过程
（1）找出存在的平衡体系（即可逆反应或可逆过程）
（2）找出影响平衡的条件
（3）判断平衡移动的方向
（4）分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
2．答题模板
……存在……平衡，……（条件）……（变），使平衡向……（方向）移动，……（结论）。
3．应用举例
（1）把A3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？
为什么？
（用方程式表示并配以必要的文字说明）。
（2）Mg可溶解在NH4溶液中的原因分析。
提示
（1）在A3溶液中存在着如下平衡：
A3＋3H2OA（OH）3＋3H，加热时水解平衡右移，H浓度增大，蒸干时H挥发，使平衡进一步向右移动得到A（OH）3，在灼烧时发生反应2A（OH）3A2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是A2O3。
（2）在NH4溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c（H＋）降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
题组三 有关盐溶液的配制及保存的考查
4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
A．FSO4（F）B．S2（H）
．F3（H）D．NAO2（NOH）
答案 A
解析 A项中加入铁屑是防止F2＋被氧。
5．配制B3溶液时有水解产物BO生成而使溶液呈浑浊现象。
（1）写出发生该现象的反应方程式：
____________________________________。
（2）医药上常将BO称为次氯酸铋，该名称________（填“正确”或“不正确”）。
（3）如何配制B3溶液？
______________________________________________。
答案
（1）B3＋H2O=
==BO↓＋2H
（2）不正确 （3）将适量B3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释
题组四 与水解有关的离子共存问题
6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．N＋、A3＋、HO、NO
B．AO、－、Mg2＋、＋
．NH、N＋、H3OO－、NO
D．N＋、NO、O－、I－
答案
解析 A项，A3＋因与HO发生双水解反应不能大量共存；B项，AO与Mg2＋反应生成Mg（OH）2和A（OH）3沉淀不能大量共存；项，NH与H3OO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，O－与I－能发生氧还原反应不能大量共存。
7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
NH、N＋、F3＋、SO
B．含有大量AO的溶液中：
N＋、＋、HO、NO
．中性溶液中：
＋、A3＋、－、SO
D．N2S溶液中：
SO、＋、2＋、－
答案 A
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