哈三中化学计算题专练.docx
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哈三中化学计算题专练
1．（2016•上海）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1.87：
1D．3.65：
1
2．（2016•万载县二模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
3．（2016•余干县三模）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算
4．（2016•江西模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol•L﹣1盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
A．15gB．30gC．20gD．35g
5．（2016•分宜县一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
6．（2016•上栗县二模）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
1B．1：
1：
2C．1：
2：
2D．4：
3：
2
7．（2016•上海模拟）在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）
A．5：
7B．4：
3C．3：
4D．9：
13
8．（2016•崇义县一模）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）
A．图中m值为1.56gB．标准状况下产生氢气896mL
C．图中V2为60mLD．原合金质量为0.92g
9．（2016•分宜县三模）ag镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C．x=2y
D．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
10．（2016•余干县二模）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．无法计算B．77.8%C．84.1%D．81.4%
11．（2016•遂川县模拟）现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）
A．（2m﹣1.6）克B．2（m﹣1.6）克C．（m﹣1.6）克D．3.2克
12．（2016•分宜县模拟）30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（ ）
A．30mLB．20mLC．10mLD．无法计算
13．（2016•宁城县一模）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
下列说法正确的是（ ）
A．V=44.8
B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
D．样品中CuO的质量为4.0g
14．（2016•龙泉驿区校级模拟）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V=896mL
15．（2016•吉林校级二模）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
16．（2016•崇义县三模）一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.6g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
17．（2016•南城县模拟）下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．
如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：
n（Mg2+）：
n（Al3+）：
n（NH4+）=2：
1：
2，其中使用的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
B．
如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
C．
如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．
如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
18．（2016•铜鼓县二模）今有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将它溶于500ml4mol•L﹣1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大植，则需要加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．1000mlB．500mlC．100mlD．1500ml
19．（2016•宜春校级三模）10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）
A．1：
1B．2：
1C．3：
2D．1：
2
20．（2016•吉安校级三模）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：
1：
3
B．反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：
3
C．混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多
D．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
21．（2016•芦溪县模拟）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生x的气体．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D．0.6molNO
22．（2016•西安校级模拟）取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L
23．（2016•余干县模拟）将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于
过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，
其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（ ）
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L
24．（2016•龙泉驿区校级模拟）含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃，共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是（ ）
A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1，3﹣丁二烯
25．（2016•衡水校级模拟）把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为（ ）
A．7B．23C．39D．85
26．（2016•新干县一模）某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（ ）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标准状况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L
B．当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：
1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
27．（2016•赣州模拟）将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求混合物中铁的质量（ ）
A．22.4gB．11.2gC．20.4gD．5.6g
28．（2016•新余校级模拟）1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（ ）
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol
29．（2016•吉安一模）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为（ ）
A．4：
3B．3：
4C．2：
3D．3：
2
30．（2016•淮安校级模拟）向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+．若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
一．选择题（共30小题）
1．（2016•上海）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1.87：
1D．3.65：
1
【分析】先利用极值法判断氢氧化钠过量情况，氢氧化钠不足时硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，然后铵根离子与氢氧化钠反应，根据氨气的物质的量可计算出硫酸氢铵的物质的量，然后利用总质量可计算出硫酸铵的质量，最后可计算出混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
【解答】解：
假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为：
≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，
（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：
=0.08mol，
则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：
0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，
所以（NH4）2SO4的质量为：
7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为：
≈0.0374mol，
则NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为：
0.0375mol：
0.02mol=1.87：
1，
故选C．
【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断氢氧化钠的过量情况及发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
2．（2016•万载县二模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
【分析】A．根据c=
计算该浓硝酸的物质的量浓度；
B．加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=
计算；
C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和．
【解答】解：
A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=
mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），则n（NaNO3）=0.05L×14mol/L﹣
=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液体积为
=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=
=0.08mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
3．（2016•余干县三模）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算
【分析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算m（HCl），进而计算n（NaCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．
【解答】解：
Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
盐酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）=
=0.2mol，故得到NaCl的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故选C．
【点评】本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应过程比较多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答，利用常规方法无法解答．
4．（2016•江西模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol•L﹣1盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
A．15gB．30gC．20gD．35g
【分析】根据氯元素守恒计算混合物中含有Cu的物质的量，则可求得反应反应后生成CuO的物质的量，进而求得氧化铜的质量．
【解答】解：
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1mol/L盐酸500mL，盐酸溶质的物质的量为0.5mol，则CuCl2为0.25mol，
根据Cu元素质量守恒，则可知原混合物中含有0.25molCu，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则质量为0.25mol×80g/mol=20g，
故选C．
【点评】本题的关键在于利用守恒思想，混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得．
5．（2016•分宜县一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
【分析】结合图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生氢氧化铝溶解：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，最后剩余的沉淀为氢氧化镁；加入200mLNaOH溶液时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，
A、根据图象判断氢氧化铝、氢氧化镁的物质的量，再根据质量守恒定律计算出混合金属的质量；
B、根据溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量及氢氧化钠溶液体积计算出氢氧化钠溶液浓度，再根据200mL时溶质为硫酸钠计算出硫酸的浓度物质的量，然后根据c=
计算出硫酸的浓度；
C、根据
（2）的计算可知氢氧化钠溶液的浓度；
D、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4L•mol﹣1=10.08L．
【解答】解：
根据图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，
A、由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：
0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：
n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为：
0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误；
B、由200～240mL发生反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）=
=5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）=
=1mol/L，故B错误；
C、在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L﹣1，故C正确；
D、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4L•mol﹣1=10.08L，故D错误；故选C．
【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化及其发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查．
6．（2016•上栗县二模）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
1B．1：
1：
2C．1：
2：
2D．4：
3：
2
【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可；
方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．
【解答】解：
Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明
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