学年河南省开封市五县联考高二下学期期末考试化学试题.docx
《学年河南省开封市五县联考高二下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年河南省开封市五县联考高二下学期期末考试化学试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年河南省开封市五县联考高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前
化学试题
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Al:
27
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A.64 gO2和64 g O3中所含原子数均为4NA
B.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
C.标准状况下，44.8 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NA
D.标准状况下，1 L甲醛（HCHO）气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA
2.已知
（X）、
（Y）互为同分异构体，下列说法不正确的是
A.Y的一氯代物只有三种
B.等物质的量X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1:
1
C.X的所有原子可能处于同一平面
D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同
3.下列说法正确的是（）
A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的质量相同
B.12mol/ L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为6mol/L
C.溶液中溶质质量分数为a，密度为bg/cm3，溶质摩尔质量为cg/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏小
4化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释均正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
臭氧能用于杀菌消毒
是利用臭氧的还原性
B
三氯化铁能用于治疗缺铁性贫血
三氯化铁中含有铁元素
C
某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68 变为4.28
水中亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸
D
纳米铜具有丁达尔效应
纳米铜的直径为10-8m，纳米铜是一种固溶胶
5.已知200 mL浓度为0.2mol/L的H2C2O4 溶液恰好与40mL浓度为0.4 mol/L的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（ ）
A. +4B. +3C. +2D. +1
6.下列实验操作正确的是（）
A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
B.用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
H++OH-=H2O
B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4++H2O
NH3●H2O+H+
C.用情性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓
D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
8.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
9.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（ ）
A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
10.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：
“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多 于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是（ ）
A.萃取B.过滤C.蒸馆D.升华
11.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0，t1时刻升高温度
B.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） △H＞0，t1时刻升高温度
C.H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强
D.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，t1时刻增大O2浓度
12. 《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：
①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5.上述5种检测物中，能形成酸雨的是（）
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①③
13.常温下向10 mL0.1 mol/LpH=3.2的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。
下列分析正确的是（）
A.常温下，R+的水解平衡常数是10-9
B.各点溶中的阳离子浓度总和关系是d＞c＞b＞a
C.d点溶液中，微粒浓度关系是c（R+）+2c（HR）=c（NH3·H2O）
D.a、d两点溶液中，水的电离程度相等
14.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）
A.KNO3B.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO3
15.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A. X是电源的负极
B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:
1
C.总反应可表示为H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-CO2+2e-=CO+O2-
16.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CHsOH（g）达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
c（H2）
c（CO）
c（CH3COOH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
A.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的
B.该反应的正反应放热
C.达到平衡时，容器I中c（H2）大于容器II中c（H2）的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小
二、非选择题（共52分）
17. （10分） A~I分别表示中学化学中常见的一种物质， 它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
已知H为固态氧化物，A和I均为金属单质，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出H在工业上的一种主要用途：
______________________。
（2）往G的溶液中通入过量CO2的反应化学方程式为________________；反应⑧的离子方程式为_________________；反应E→F的化学方程式为_________________。
（3） D溶液中阳离子检验操作_____________。
（4） 4mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占________L。
18. （15 分） ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器A的名称是______。
安装F中导管时，应选用图2中的_________。
（2）打开B的活塞，A中NaClO3和稀盐酸发生反应生成部分产物有ClO2与Cl2，化学反应方程式为：
_____________________________。
为使 Cl2在D中被稳定剂充分吸收生成NaClO2，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。
（3已知在酸性条件下NaClO2可与酸发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。
（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用__________________。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定______________。
原因是______________。
19. （12分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=x kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=ykJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=zkJ/mol
反应8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（l）△H=_____kJ/mol
（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。
①电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将NO3-还原为N2，工作原理如图1所示。
若阳极生成标准状况下4.48L气体，理论上可除去NO2的物质的量为______ mol。
写出该活性原子H与NO3-反应的离子方程式：
________________。
②用次氯酸钠除去氨氨的原理如图2所示。
写出该图示的总反应化学方程式：
__________。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（3）NaHS可用作污水处理的沉淀剂。
已知：
25 ℃时，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）
HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1030，H2S 的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，Ksp（HgS）=______。
选做题（15分） （20题、21题任选其一）
20.[选修3-物质结构与性质]
I .与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________ （填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。
II.钒（23号元素V）和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。
（1）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阳离子个数分别为__________。
（2）Cr3+基态核外电子排布式为___________ ；配合 物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__________ （填元素符号）。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__________ ；该结构中 S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约 160pm，较短的键为__________ （填图2中字母），该分子中含有σ键与S原子个数比________。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
21.[选修5-有机化合物]
J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如图：
已知部分信息如下：
①苯环上原有取代基对茉环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，-OH、-CH3 等易使新导入的取代基进入其邻、对位，-NO2、-COOH等易使新导入的取代基进入其间位。
②
（具有弱碱性和还原性）
③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R-CONH-”基。
回答下列问题：
（1）B的名称是__________；G所含官能团名称是__________。
（2）F→G的反应类型是__________，H→I 的反应类型是___________。
（3）利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是___________，测定 J所含化学键和官能团的是___________。
a.红外光谱仪b.质谱仪c.元素分析仪d.核磁共振氢谱仪
（4）A→B的化学方程式为___________。
（5）已知：
苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料（其他试剂自选）合成
，设计合成路线。
河南省开封市五县联考2019-2020学年高二下学期期末考试
化学试题参考答案
一、选择题（48分）
1—5：
ABDCC6—10：
DCABC11—15：
BDACB16.B
二、非选择题（52分）
17.（10分）
（1）耐高温材料或冶炼金属铝等（合理即可）（1分）
（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）取D溶液适量于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则Fe3+存在（合理即可）（2分）
（4）134.4（2分）
18.（15分）
（1）圆底烧瓶1（1分））bb1（1分））
（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）慢（2分））
（3）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O（2分）
验证是否有ClO2生成（2分）
（4）吸收Cl2（2分）
（5）稳定剂Ⅱ（2分）
稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）
19（12分）
（1）（2z-3x-7y）（2分）
（2）①0.16（2分）
2NO3-+10H+=N2↑+2OH-+4H2O（2分）
②2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O（2分）
温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低（2分）
（3）4.0×10-45（2分）
三、选做题
20.（15分）
Ⅰ.H2F+（1分）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键（2分）
Ⅱ.
（1）2（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3（2分）；0（1分）
（3）sp3杂化（1分）；a（1分）4：
1（2分）
（4）正四面体形（2分）；NaVO3（1分）
21.（15分）
（1）乙醛（2分）；酚羟基（羟基）（2分）
（2）水解反应或取代反应（2分）；还原反应（2分）
（3）ca（各1分）
（4）2CH2=CH2+O2
2CH3CHO（2分）
（5）
（3分）
升级会员 