学年河南省开封市五县联考高二下学期期末考试化学试题.docx

1、学年河南省开封市五县联考高二下学期期末考试化学试题绝密启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Fe:56Al:27一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A.64gO2和64gO3中所含原子数均为4NAB.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAC.标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NAD.标准状况下，1L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA2.已知(X)、(Y)互

2、为同分异构体，下列说法不正确的是A.Y的一氯代物只有三种B.等物质的量X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1:1C.X的所有原子可能处于同一平面D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同3.下列说法正确的是()A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的质量相同B.12mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为6mol/LC.溶液中溶质质量分数为a，密度为bg/cm3，溶质摩尔质量为cg/mol的溶液的物质的量浓度为mol/LD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏小4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释均正确的是(

3、)选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒是利用臭氧的还原性B三氯化铁能用于治疗缺铁性贫血三氯化铁中含有铁元素C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28水中亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸D纳米铜具有丁达尔效应纳米铜的直径为10-8m，纳米铜是一种固溶胶5.已知200mL浓度为0.2mol/L的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol/L的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是()A.+4B.+3C.+2D.+16.下列实验操作正确的是()A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥B.用向下排空气法

4、收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体7、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4+H2ONH3H2O+H+C.用情性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O8.化学与生产、生活及社会发展

5、密切相关，下列有关说法不正确的是()A.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化9.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是()A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴

6、极保护法10.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是()A.萃取B.过滤C.蒸馆D.升华11.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，t1时刻升高温度B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，t1时刻升高温度C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)H0，t1时刻增大压强D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6

7、H2O(g)H0，t1时刻增大O2浓度12.环境空气质量标准将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、PM2.5.上述5种检测物中，能形成酸雨的是()A.B.C.D.13.常温下向10mL0.1mol/LpH=3.2的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是()A.常温下，R+的水解平衡常数是10-9B.各点溶中的阳离子浓度总和关系是dcbaC.d点溶液中，微粒浓度关系是c(R+)+2c(HR)=c(NH3H2O)D.a、d两点溶液中，水的电离程度相等14.1

8、0mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.KNO3B.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO315.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A.X是电源的负极B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1C.总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D.阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-CO2+2e-=CO+O2-16.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CHsOH

9、(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(H2)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.2005000.200.1000.025A.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的B.该反应的正反应放热C.达到平衡时，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的小二、非选择题(共52分)17.(10分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I均为金

10、属单质，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出H在工业上的一种主要用途：_。(2)往G的溶液中通入过量CO2的反应化学方程式为_；反应的离子方程式为_；反应EF的化学方程式为_。(3)D溶液中阳离子检验操作_。(4)4molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。18.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器A的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中NaClO3和稀盐

11、酸发生反应生成部分产物有ClO2与Cl2，化学反应方程式为：_。为使Cl2在D中被稳定剂充分吸收生成NaClO2，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3已知在酸性条件下NaClO2可与酸发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定_。原因是_。19.(12分)

12、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=xkJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H=ykJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)H=zkJ/mol反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)H=_kJ/mol(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将NO3-还原为N2，工作原理如图1所示。若阳极生成标准状况下4.48L气

13、体，理论上可除去NO2的物质的量为_mol。写出该活性原子H与NO3-反应的离子方程式：_。用次氯酸钠除去氨氨的原理如图2所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751030，H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15，Ksp(HgS)=_。选做题(15分)(20题、21题任选其一)20.选修3-物质结构与性质I.与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2O

14、H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。II.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数分别为_。(2)Cr3+基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_(填元素符号)。(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_(填图2中字母)，该分子中含有键与S原子个数比_。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中

15、，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。21.选修5-有机化合物J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如图：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对茉环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，-OH、-CH3等易使新导入的取代基进入其邻、对位，-NO2、-COOH等易使新导入的取代基进入其间位。(具有弱碱性和还原性)J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R-CONH-”基。回答下列问题：(1)B的名称是_；G所含官能团名称是_。(2)FG的反应类型是_，HI的反应

16、类型是_。(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是_，测定J所含化学键和官能团的是_。a.红外光谱仪b.质谱仪c.元素分析仪d.核磁共振氢谱仪(4)AB的化学方程式为_。(5)已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成，设计合成路线。河南省开封市五县联考2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（48分）15：ABDCC610：DCABC1115：BDACB16.B二、非选择题（52分）17.(10分)(1)耐高温材料或冶炼金属铝等（合理即可）(1分)(2)NaAlO2+CO

17、2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(2分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3)取D溶液适量于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则Fe3+存在（合理即可）(2分)(4)134.4(2分)18.(15分)(1)圆底烧瓶1(1分)bb1(1分)(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2分)慢(2分)(3)4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O(2分)验证是否有ClO2生成(2分)(4)吸收Cl2(2分)(5)稳定剂(2分)稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间

18、维持保鲜所需的浓度(1分)19(12分)(1)(2z-3x-7y)(2分)(2)0.16(2分)2NO3-+10H+=N2+2OH-+4H2O(2分)2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O(2分)温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低(2分)(3)4.010-45(2分)三、选做题20.(15分).H2F+(1分)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键(2分).(1)2(2分)(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(2分)；0(1分)(3)sp3杂化(1分)；a(1分)4：1(2分)(4)正四面体形(2分)；NaVO3(1分)21.(15分)(1)乙醛(2分)；酚羟基（羟基）(2分)(2)水解反应或取代反应(2分)；还原反应(2分)(3)ca(各1分)(4)2CH2=CH2+O22CH3CHO(2分)（5）(3分)