高考总复习金属的性质高考总复习.docx

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高考总复习金属的性质高考总复习

高考总复习金属的性质

知识点一、钠及其重要化合物

知识点二、铜及其重要化合物

知识点三、镁及其重要化合物

知识点四、铝及其重要化合物

知识点五、铁及其重要化合物

知识点六．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象

（1）铝三角

（2）相关图象

实验操作

实验现象

图象

离子方程式

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

先生成沉淀又溶解

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓；

Al（OH）3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

②向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量

出现白色沉淀

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋

③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量

开始无明显变化，一段时间后出现沉淀

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al（OH）3↓

④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量

先沉淀又溶解

H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体至过量

先无明显变化，后出现沉淀

AlO-2+2H2O+CO2（过量）=Al（OH）3↓+HCO-3

2AlO2-+3H2O+CO2（少量）=2Al（OH）3↓+CO2-3

⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量

出现白色沉淀

4H++AlO2-=Al3+＋2H2O；

3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al（OH）3↓

要点诠释：

　　⑴Al（OH3）的两性：

H2O+AlO2－+H+

Al（OH）3

Al3++3OH－

　　　　　　　　　　　酸式电离　　　　　　　碱式电离

　　当向Al（OH）3中加入酸溶液，由于H+消耗OH－，故平衡向碱式电离方向移动，使Al（OH）3溶解生成含Al3+的溶液。

当向Al（OH）3中加入强碱溶液时，由于OH－消耗H+，故平衡向酸式电离方向移动，也使Al（OH）3溶解生成含AlO2－的溶液。

　　⑵铝热反应及应用：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3；4Al+3MnO2

3Mn+2Al2O3

　　铝热剂：

铝粉和金属氧化物；助燃剂：

KClO3；引燃剂：

镁条。

　　铝热反应应用：

焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：

钒、铬、锰等。

　　⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：

　　①金属单质：

Al；②两性氧化物：

Al2O3；③两性氢氧化物Al（OH）3；④弱酸的酸式盐：

NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2S；⑥氨基酸、蛋白质等。

知识点七．铁及其化合物

1．铁

　⑴铁的原子结构：

位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素。

　　原子结构示意图：

；常见价态＋2，＋3价。

　⑵物理性质：

　　①常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。

　　②铁的熔沸点都很高：

熔点是1535℃，沸点是2750℃。

密度7.86g/cm3。

　③铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

⑶化学性质：

铁是比较活泼的常见金属，当铁跟弱氧化剂反应时：

Fe-2e=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：

Fe-3e=Fe3+。

1与铁生成＋3价的有：

Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

2Fe+3Cl2

2FeCl3

 2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3过量）

Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量）

②与铁生成＋2价的有：

I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

　Fe+I2＝FeI2

 Fe+S

FeS

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

③与铁生成Fe3O4的有：

O2、H2O等。

　　3Fe+2O2

 Fe3O4 

3Fe+4H2O（g） 

Fe3O4+4H2

2.铁的氧化物

铁的氧化物

FeO

Fe3O4

Fe2O3

铁的化合价

+2价

+2价，+3价

+3价

俗称

——

磁性氧化铁

铁红

状态和颜色

黑色固体

黑色晶体

红棕色固体

与H2O的关系

不反应，不溶解

与盐酸

FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

氧化性

高温下被CO、H2、Al、C等还原

还原性：

与氧气、硝酸

可被氧化

可被氧化

一般不再被氧化

主要用途

——

炼铁、铝热剂

炼铁、铝热剂、颜料

3.铁的氢氧化物

名称

氢氧化亚铁

氢氧化铁

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

分类

碱

碱

性

质

色态

白色固体

红褐色固体

水溶性

不溶于水

不溶于水

与酸反应

Fe（OH）2+2H+＝Fe2+ +2H2O

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

还原性

稳定性

4Fe（OH）2 +O2 +2H2O＝4Fe（OH）3

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O（受热分解）

制法

原理

Fe2+ +2OH- ＝Fe（OH）2↓

Fe3+ +3OH- ＝Fe（OH）3↓

现象

白色絮状沉淀

红褐色沉淀

要点诠释：

Fe（OH）2的制备

①．Fe（OH）2可由硫酸亚铁溶液跟氢氧化钠溶液起反应制得。

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe（OH）3。

因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

②．硫酸亚铁溶液要现配，配制所用蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化。

③．要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以隔绝空气，防止空气与Fe（OH）2接触发生反应。

4.Fe2+、Fe3+的鉴别

鉴别方法

Fe2+

Fe3+

观察法

浅绿色

黄色

加碱

（NaOH）法

①现象：

白色沉淀

灰绿色

红褐色沉淀

②反应：

Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色）

①现象：

红褐色沉淀

②反应：

Fe3++OH－＝Fe（OH）3↓（红褐色）

加盐

（SCN－）法

①现象：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液

②反应：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3（红色）

①现象：

加入KSCN溶液，溶液变为红色

②反应：

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3（红色）

5.“铁三角”中的转化关系

要点诠释：

（1）Fe→Fe2+

铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2），弱氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4），不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液），FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。

例如：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；Fe+2H+==Fe2++H2↑。

（2）Fe2+→Fe

比较活泼的金属（如Al、Zn）、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出来铁来。

例如；FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe；FeO+H2

Fe+H2O。

（3）Fe→Fe3+

铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、HNO3、浓硫酸在一定条件下反应都会实现这种转化。

例如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3。

（4）Fe3+→Fe

可通过较强还原剂实现，如Al、CO等。

例如Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3。

（5）Fe2+→Fe3+

亚铁盐与强氧化剂反应如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4（H2）、H2O2等。

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe2++X2=2Fe3++2X-（X=Cl、Br）

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

2Fe2++O3+2H+=2Fe3++O2+H2O

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（6）Fe3+→Fe2+

铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。

例如：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；

2Fe3++Fe==3Fe2+；

2Fe3++2I―==2Fe2++I2。

6．Fe3+的性质

（1）水解性：

　　①Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。

　　　常温下，Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

　　沸水中，Fe3++3H2O（沸水）

Fe（OH）3（胶体）+3H+

　　②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等离子时，水解完全。

　　　如Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑。

2Fe3++3CO32―+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑

　　③将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。

　　④在pH≥4时，它就形成Fe（OH）3而沉淀完全。

⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：

亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2+被氧化，加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。

铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。

　　⑵较强的氧化性：

　　①Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：

　　　　H+

　　②Fe3+表现氧化性的反应有：

　　⑶特征络合反应：

Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3显红色。

　　　Fe3++6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3-+6H+，显紫色。

例1。

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

【答案】D

例2．下列除杂质的操作中不正确的是

A．镁粉中混有铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B．SO2中混有NH3：

将其通过足量浓H2SO4

C．氯气中混有氯化氢气体：

将其通过碱石灰

D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

【答案】C

例3、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3

A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④

【答案】C

【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。

【总结升华】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：

①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3]⑥氨基酸、蛋白质等。

例4．下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝

C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3

D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

【答案】B

【解析】熔融的AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故选B。

例5．等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为（）

　　A、1∶3　　　B、2∶3　　　C、1∶4　　　D、2∶7

【答案】BD

【解析】AlCl3和NaOH溶液混和有沉淀物生成，可能有两种情况：

①NaOH不足量，②NaOH部分过量。

假设溶液中含有2mol的AlCl3，如果为第一种情况生成Al（OH）3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3物质的量相等，所以耗NaOH3mol。

则答案为B。

如果为第二种情况，则生成1mol的Al（OH）3，1mol的AlO2-，共消耗NaOH为7mol。

所以答案为D。

例6．在Fe3+、Cu2+、Fe2+物质的量之比为3∶2∶1的混合液中加入适量的Fe粉充分反应后，上述溶液中三者物质的量之比改变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（　）

　　A．2∶1　　　　B．1∶2　　　　C．1∶4　　　　D．1∶3

　　【答案】D

【解析】在含Fe3+、Fe2+和Cu2+的溶液中加入Fe，Fe2+的量原先为1，现欲使其变为4应增加3，由2Fe3++Fe=3Fe2+知耗1molFe粉增加3molFe2+，而Cu2+不变，仍为2，故消耗的Fe与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1∶3。

【总结升华】有关Fe、Fe2+和Fe3+之间的相互转变及其计算一直是金属知识在综合运用中的重点内容，本题以计算为核心命题点考核考生对学科主干知识熟悉的程度及其转换能力。

例7。

在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（）

　　A．5∶2　　　　B．4∶3　　　　C．2∶7　　　　D．7∶4

【答案】C

　　【解析】由题意可知：

　　Fe+2FeCl3==3FeCl2　　　△m　　　　⑴

　　56g　　　　　　　　　-56g

　　Fe+CuCl2==FeCl2+Cu　　　△m　　　　⑵

　　56g　　　　　　64g　　+8g

　　由⑴⑵两个反应可知，⑴是使固体质量减少的反应，⑵是使固体质量增加的反应，要使反应前后固体质量不变，将⑵式×7即可，故选C。

例8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）。

A．

B．

C．

D．

【解析】本题可用差量法求解，设样品中含NaHCO3的质量为x。

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OΔm（固体质量差）

2×84g106g62g

x（w1－w2）g

则样品中Na2CO3的质量分数为

。

【答案】A

例9．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

【答案】B

【解析】普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。

随堂练习：

1．（2017·唐山模拟）下列做法不正确的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

解析　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

答案　B

2．（2017·绵阳模拟）下列叙述中不正确的是（　　）

A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B．NaOH应密封保存，以防分解变质

C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

解析　选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案　B

3．（2017·杭州模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

解析　将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

答案　B

4．（2017·湖南联考）下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c（Na＋）不变

解析　Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c（Na＋）增大，D项错误。

答案　C

5．下列说法正确的是（　　）

A．铝罐可久盛食醋

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子

解析　铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。

答案　C

6．（2017·厦门模拟）镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（　　）

选项

反应

铝

镁

A

与非金属反应

能被Cl2、O2氧化

能与N2、O2反应

B

与水反应

能与沸水反应

反应很困难

C

与碱反应

能溶于强碱溶液

不反应

D

与某些氧

化物反应

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

能在CO2

中燃烧

答案　B

7．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是（　　）

①制铝合金　②制电线　③制炊具　④制银色漆颜料　⑤用明矾净水　⑥用明矾与苏打作食品膨松剂　⑦制易拉罐　⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑨包装糖果和食品

A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨

C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

解析　解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D项符合题意。

答案　D

8．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是（　　）

A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应的生成物均为FeX3

C．Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：

Fe（OH）2

D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

解析　A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

答案　C

9．（2017·成都一诊）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是（　　）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验①、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

解析　实验③制得的是Fe（OH）3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。

答案　B

10．下列说法中正确的是（　　）

A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现

B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

解析　A选项，CuO→Cu（OH）2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。

答案　C

课后作业：

一、选择题

1．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）。

①纯铁不容易生锈　②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤

C．①③④⑤D．①②⑤⑥

答案　A

2．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）。

A．Na2O2可用作潜水艇供氧剂，Al2O3是一种很好的耐火材料

B．Na2CO3和Al（OH）3都可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂

C．NaCl和醋酸都可作厨房调味品，明矾可用作净水剂

D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉

答案　B

3．金属钠着火时，要用细沙盖灭，不能用水、泡沫灭火器等灭火，原因是（　　）。

①钠与水反应生成氢气，氢气具有可燃性　②细沙可将钠与空气隔绝　③钠燃烧生成过氧化钠　④过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性

A．只有①B．只有②C．只有①④D．全部

答案　D

4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）。

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

解析　Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，

产生的CO2、H2O均可与Na2O2反应，可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。

而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不参与反应，故最终固体产物只有Na2CO3。

答案　A

5．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）。

A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

答案　C

6．下列类比关系正确的是（　　）。

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成

AlO2－

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

解析　AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al（OH）3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项