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差量法计算题

差量法巧解计算题

利用反应引起反应物与生成物质量的差量,作为解题的突破口,可使解题更加简单准确。

1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题:

将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?

解:

设参加反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

56648

X(8.4-8)g

56/8=x/0.4gx=2.8g

答:

参加反应的铁的质量为2.8g。

2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。

例题:

在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡?

解:

设左盘加入铁后增重的质量为x

Fe+2HC1=FeC12+H2↑△m

56254

2.8gx

56/54=2.8g/xx=2.7g

设右盘加入碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m

1004456

y2.7g

100/56=y/2.7gy=4.8g

答:

向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题:

将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应?

解:

设参加反应的氧化铜的质量为x

CuO+H2Cu+H2O△m

806416

x(8-7.2)g

80/16=x/0.8gx=4g

答:

参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题:

100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。

解:

设稀盐酸中溶质质量分数为x

2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m

7312956

100gx(114-100)g

73/56=100gx/14g

x=18.25%

答:

稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。

例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?

例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?

例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?

例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?

例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?

答案:

1、8克 2、7∶5 3、11.2克4、8∶7、7∶23 5、28.89%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?

练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?

练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量?

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?

练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?

练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是(  )

    AFe  BAl  CBa(OH)2  D Na2CO3

练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题)

   A1∶1  B 3∶2 C7∶    D2∶7

练习7P克结晶水合物AnH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为(   )

A 18Pn/(P—q) B18Pn/q C 18qn/P  D 18qn/(P—q)

答案:

1、96%          5、A  6、C  7、A

 二、平均值法

  三、离子守恒法

例题:

1、一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气。

则该合金的组成可能为()

A FeMg  BFe Al C FeZn  D MgAl

2、测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为50%。

则M气体可能是()

ACO2   BN2O  CSO2  DSO3

3、某硝酸铵(NH4NO3)样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能是( )

A(NH4)2SO4  BCO(NH2)2  C NH4HCO3 DNH4Cl

4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。

5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气

0.2克,则另一种种种金属可能是(  )

A Al BMg   C Zn  D Cu

分反应,得到14·4克氯化银沉淀,则可能混有的盐(山西省中考)()

ACaCl2 B  KCl CBaCl2  D MgCl2 

6、今取12·7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是(  )

AKCl BNaCl  CZnCl2  DBaCl2

答案:

1:

AB 2:

B 3:

B 4:

AB  5、AD 6、B

练习题:

1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:

(    )

A MgO  BNa2O   CCO2    DSO2

2、有两种金属组成的合金6。

8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4克,则该合金的组成可能为:

(  )

A、Al Mg B、Na Fe C、Al Cu D、Mg Zn

3、测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种:

( )

ANH4Cl  BCO(NH2)2  CNH4HCO3  D(NH4)2SO4

4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应,则混合物可能是:

(    )

AMgO和ZnO BCaO和CuO  CMgO和CuO DCaO和MgO

5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液(  )

APH=0的溶液  BPH=7的溶液 CPH=14的溶液  DPH=5的溶液

6、把70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数

A等于35% B小于35% C大于35%  D无法判断

答案:

 1:

C      2:

CD 3:

B

  四、假设极限法

例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。

取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29.25克)

例2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15.2克)

例3、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?

 (97.25%)

例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?

[(N—M)/48克]

练习1、有一部分变质的KOH样品,含H2O:

7.62%;K2CO3:

2.38%;k2O:

10%;KOH:

80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克(34.8克)

练习2、向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?

 (95克)

练习3、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克  (48克)

练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%,则样品中金属R的质量分数为多少(88%)

  五、质量守怛定律运用

例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2   0·1克,则M可能是( )

A、0·8  B、1 C、1·5  D、无法确定

例2、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )

A4∶1  B1∶1  C 9∶1 D 2∶3

例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后仍有4.24克未溶解。

再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?

例4、NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是

                          

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为                                       。

答案:

1、B2、AC3、67.2% 98% 4、0% 88.89% 18.18%

练习1、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克,则M可能是( )

A 15 B 75           C       30         D    58

练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是()

A 17  B14          C 8 D 22

练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,计算反应物中碳和氧气的质量比

答案:

1C 2 AB   3 3.6克与6.4克 1.2克与8.8克

 

 六、无数据计算

 

例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应,.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。

求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。

(42.1%)

例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解,木炭全氧化。

生成的气体的质量等于原混合物的总质量。

求原混合物中的木炭的质量分数。

(17.4%)

例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物。

固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半。

求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。

(9∶5)

例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。

求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

(7∶80)

例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液,过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中氯化钠的百分含量。

(39.1%)

例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应,生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳,原混合物中炭粉与氧气的质量比(1∶2)

例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来,则两种溶液的质量分数之比(5∶6)

例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。

 (MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)

例9、有铜和锌的混合物,与足量的稀盐酸反应后,过滤,干燥、冷却称量,得知固体质量与原混合物的质量相等,求原混合物中锌的质量分数 (20%)

例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。

向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是(4∶3)

例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯,在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,在右盘烧杯中放入一定质量的镁条,左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金,充分反应后天平仍保持平衡,求铜铝的质量比 (3∶1)

例12、在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡。

在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸,若向右盘烧杯投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是()

AMg  BAl  CZn  D Ag   (AB )

例13、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后,得到的固体物质与原混合物的质量相等。

原混合物中镁粉与木炭的质量比  (3∶2)

例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应,滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等,求加入的氯化钠溶液的质量分数  (40.76%)

例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤,称量,反应前后溶液的质量没有变化,原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49∶540)

例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,质量恰好等于原混合物的质量,则混合物中铁的质量分数(20%)

例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原合物中氢氧化钠的质量分数  (26%) 

例1、将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生在成D,其中B是催化剂,当A完全反应后,生成D16克,则反应后混合物中B与C的质量比是(  )

A5∶1  B5∶2 C 5∶3  D4∶1

例2、某有机物燃烧是发生的反应为:

2X+15O2===12CO2+6H2O,则X的化学式(  )

AC2H4  BC2H6 CCH4 D C6H6

例3、有一有机物23克,在空气中燃烧后,若生成二氧化碳44克和27克水,则该有机物含碳元素的质量是(  )克,含氧元素的质量是(  )克,该有机物是由(   )组成。

例4、现有A、B、C3种物质各15克,充分反应后生成D物质30克,此时C已完全反应,若再加入10克C,A恰好完全反应,则参加反应A与B的质量比()

A 3∶2  B2∶3 C1∶1  D3∶5

例5、根据化学方程式:

3AB+C2B3====2C+3X,则X的化学式()

A A3B2 BA2B3 CAB3 DAB2

例6、在反应:

2A+B===C+2D中,A、B、C质量比为5∶2∶3,若15克A与足量B反应,可生成D(  )克,若已知C的式量为M,同D的式量是(   )。

例7、在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的式量比为22∶9,当1.6X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在反应中Y和M的质量比   

例8、将X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物,加热使其完全反应,反应后的物质中有16克Z,8克新物质W和若干克X,则反应中X与Y的质量比(   )。

例9、在化学反应:

3A+2B===2C+D中,A、B两种物质的质量比为3∶4,若生成C和D共有140克,该反应消耗A的质量( )克。

例10、下列反应中,生成物为M,若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是( )

AXY+Y2====2M   B 2XY+Y2====2M  C4XY+Y2===2M   D XY+2Y2===2M

例11、某有机物4。

8克在氧气中充分燃烧,生成8。

8克二氧化碳和5。

4克水。

 则下列说法正确的是( )

A只含有碳、氢元素    B一定含有碳、氢、氧元素

C一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素   D不一定含有碳、氢、氧元素

例12、在化学反应

中,若e的值为4,则d的值为

 A.1 B.2 C.3 D.4

例13、将A、B、C各10克混合后热,A完全参加了反应,生成了4克D,同时增加了8克C,反应中A和B的质量比

  A1∶5 B5∶1 C1∶4 D4∶1

例14、将30克A、20克B和10克C混合,待充分反应后,测得A全部消耗,B剩余4克,C增加6克,同时生成一种新物质D,若生成10克D,则可生成C的物质的质量是

A16 B4克 C0.67克  D1.5克

   答案:

1B; 2D; 312  3C、H、O;  4A;5D;6124M/3;716∶9; 82∶5; 960克;  10B; 11 B;12B  13 B 14 D

一:

课堂引入(差量法的应用条件)

1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是因态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意,选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位,同种物态。

二:

课堂例题讲解

1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题:

将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?

解:

设参加反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

56648

X(8.4-8)g

56/8=x/0.4gx=2.8g

答:

参加反应的铁的质量为2.8g。

注意:

本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。

例题:

在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡?

解:

设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为y

Fe+2HC1=FeC12+H2↑△mCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m

562541004456

2.8gxy2.7g

56/54=2.8g/xx=2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g

答:

向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题:

将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应?

解:

设参加反应的氧化铜的质量为x

CuO+H2Cu+H2O△m

806416

x(8-7.2)g

80/16=x/0.8gx=4g

答:

参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题:

100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。

解:

设稀盐酸中溶质质量分数为x

2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m

7312956

100gx(114-100)g

73/56=100gx/14g

x=18.25%

答:

稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。

三:

课堂习题

例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?

 

例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?

 

例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?

 

例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?

 

例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?

 

四:

课堂习题评奖,根据学生的情况进行小结

五:

课后习题[强化训练]

一、选择题

1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6.0克。

则发生置换反应的铁粉为()

(A)11.2克(B)8.4克(C)5.6克(D)2.8克

2.用一氧化碳还原氧化铁时,反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克,此时发生反应的氧化铁的质量是()

(A)160w/132(B)160w/84(C)10w/3(D)40w/7

3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克,通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后,经处理得知,该石灰水溶液的质量减轻了0.56克,则原混合气体中,一氧化碳的质量为()

(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克

4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解),得到80吨固体物质,则所得生石灰中杂质的质量分数是()

(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%

5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后,固体减少3.1克,则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是()

(A)3:

2(B)3:

1(C)2:

1(D)1:

1

6.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为()

(A)7:

8(B)8:

7(C)7:

80(D)80:

7

7.把

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