差量法计算题.docx

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差量法计算题

差量法巧解计算题

利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：

将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？

解：

设参加反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

56648

X（8.4-8）g

56/8=x/0.4gx=2.8g

答：

参加反应的铁的质量为2.8g。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：

在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？

解：

设左盘加入铁后增重的质量为x

Fe+2HC1=FeC12+H2↑△m

56254

2.8gx

56/54=2.8g/xx=2.7g

设右盘加入碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m

1004456

y2.7g

100/56=y/2.7gy=4.8g

答：

向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：

将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？

解：

设参加反应的氧化铜的质量为x

CuO+H2Cu+H2O△m

806416

x（8-7.2）g

80/16=x/0.8gx=4g

答：

参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题：

100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：

设稀盐酸中溶质质量分数为x

2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m

7312956

100gx（114-100）g

73/56=100gx/14g

x=18.25%

答：

稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。

例1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

例2、　将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？

例3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？

例4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

例5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

答案：

1、8克 2、7∶5　3、11.2克4、8∶7、7∶23　5、28.89%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（　　）

　　　　AFe　　BAl　　CBa（OH）2　　D　Na2CO3

练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（　）（高一试题）

　　　A1∶1　　B　3∶2　C7∶　　　　D2∶7

练习7P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（　　　）

Ａ　18Pn/（P—q）　B18Pn/q　C　18qn/P　　D　18qn/（P—q）

答案：

1、96%          5、A　　6、C　　7、A

 二、平均值法

  三、离子守恒法

例题：

1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

则该合金的组成可能为（）

A　FeMg　　BFe　Al　C　FeZn　　D　MgAl

2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。

则M气体可能是（）

ACO2　　　BN2O　　CSO2　　DSO3

3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（　）

A（NH4）2SO4　　BCO（NH2）2　　C　NH4HCO3　DNH4Cl

4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。

5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气

0.2克，则另一种种种金属可能是（　　）

A　Al　BMg　　　C　Zn　　D　Cu

分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）

ACaCl2　B　　KCl　CBaCl2　　D　MgCl2　

6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　　）

AKCl　BNaCl　　CZnCl2　　DBaCl2

答案：

1：

AB　2：

B　3：

B　4：

AB　　5、AD　6、B

练习题：

1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：

（    ）

A　MgO　　BNa2O　　　CCO2　　　　DSO2

2、有两种金属组成的合金6。

8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：

（　　）

A、Al Mg　B、Na　Fe　C、Al Cu　D、Mg Zn

3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：

（　）

ANH4Cl　　BCO（NH2）2　　CNH4HCO3　　D（NH4）2SO4

4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：

（    ）

AMgO和ZnO　BCaO和CuO　　CMgO和CuO　DCaO和MgO

5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（  ）

APH=0的溶液　　BPH=7的溶液　CPH=14的溶液　　DPH=5的溶液

6、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数

A等于35%　B小于35%　C大于35%　　D无法判断

答案：

　1：

C      2：

CD　3：

B

  四、假设极限法

例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克　（29.25克）

例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克　（15.2克）

例3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

　（97.25%）

例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

[（N—M）/48克]

练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：

7.62%；K2CO3：

2.38%；k2O：

10%；KOH：

80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）

练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？

　（95克）

练习3、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克　　（48克）

练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）

  五、质量守怛定律运用

例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2   0·1克，则M可能是（　）

A、0·8　　B、1　C、1·5　　D、无法确定

例2、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　）

A4∶1　　B1∶1　　C　9∶1　D　2∶3

例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。

再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？

例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为　　　　　                                  。

答案：

1、B2、AC3、67．2%　98%　4、0%　88．89%　18．18%

练习1、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是（　）

A 15　B　75           C       30　        D    58

练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）

A　17　　B14          C　8　D　22

练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比

答案：

1C　2　AB　　　3　3．6克与6．4克　1．2克与8．8克

 六、无数据计算

例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。

求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。

（42．1%）

例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。

生成的气体的质量等于原混合物的总质量。

求原混合物中的木炭的质量分数。

（17．4%）

例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。

固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。

求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。

（9∶5）

例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。

求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

（7∶80）

例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。

（39．1%）

例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（1∶2）

例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（5∶6）

例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。

　（MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）

例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数　（20%）

例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。

向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3）

例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比　（3∶1）

例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。

在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）

AMg　　BAl　　CZn　　D　Ag　　　（AB　）

例13、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。

原混合物中镁粉与木炭的质量比　　（3∶2）

例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数　　（40.76%）

例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比　（49∶540）

例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数（20%）

例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数　　（26%）　

例1、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（　　）

A5∶1　　B5∶2　C　5∶3　　D4∶1

例2、某有机物燃烧是发生的反应为：

2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（　　）

AC2H4　　BC2H6　CCH4　D　C6H6

例3、有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是（　　）克，含氧元素的质量是（　　）克，该有机物是由（　　　）组成。

例4、现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，此时C已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比（）

A　3∶2　　B2∶3　C1∶1　　D3∶5

例5、根据化学方程式：

3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（）

A　A3B2　BA2B3　CAB3　DAB2

例6、在反应：

2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与足量B反应，可生成D（　　）克，若已知C的式量为M，同D的式量是（　　　）。

例7、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在反应中Y和M的质量比　　　

例8、将X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比（　　　）。

例9、在化学反应：

3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量（　）克。

例10、下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（　）

AXY+Y2====2M　　　B　2XY+Y2====2M　　C4XY+Y2===2M　　　D　XY+2Y2===2M

例11、某有机物4。

8克在氧气中充分燃烧，生成8。

8克二氧化碳和5。

4克水。

　则下列说法正确的是（　）

A只含有碳、氢元素　　　　B一定含有碳、氢、氧元素

C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　　　D不一定含有碳、氢、氧元素

例12、在化学反应

中，若e的值为4，则d的值为

　A．1　B．2　C．3　D．4

例13、将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比

　　A1∶5　B5∶1　C1∶4　D4∶1

例14、将30克A、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是

A16　B4克　C0．67克　　D1．5克

　　　答案：

1B；　2D；　312　　3C、H、O；　　4A；5D；6124M/3；716∶9；　82∶5；　960克；　　10B；　11　B；12B　　13　B　14　D

一：

课堂引入（差量法的应用条件）

1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化（即差量）列比例式计算的。

2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

二：

课堂例题讲解

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：

将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？

解：

设参加反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

56648

X（8.4-8）g

56/8=x/0.4gx=2.8g

答：

参加反应的铁的质量为2.8g。

注意：

本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：

在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？

解：

设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为y

Fe+2HC1=FeC12+H2↑△mCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m

562541004456

2.8gxy2.7g

56/54=2.8g/xx=2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g

答：

向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：

将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？

解：

设参加反应的氧化铜的质量为x

CuO+H2Cu+H2O△m

806416

x（8-7.2）g

80/16=x/0.8gx=4g

答：

参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题：

100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：

设稀盐酸中溶质质量分数为x

2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m

7312956

100gx（114-100）g

73/56=100gx/14g

x=18.25%

答：

稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。

三：

课堂习题

例1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

例2、　将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？

例3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？

例4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

例5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

四：

课堂习题评奖，根据学生的情况进行小结

五：

课后习题[强化训练]

一、选择题

1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。

则发生置换反应的铁粉为（）

（A）11.2克（B）8.4克（C）5.6克（D）2.8克

2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是（）

（A）160w/132（B）160w/84（C）10w/3（D）40w/7

3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为（）

（A）0.16克（B）0.32克（C）0.48克（D）0.64克

4.将135吨石灰石煅烧完全分解后（假定杂质不分解），得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是（）

（A）25%（B）12.5%（C）50%（D）15.5%

5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是（）

（A）3:

2（B）3:

1（C）2:

1（D）1:

1

6.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为（）

（A）7:

8（B）8:

7（C）7:

80（D）80:

7

7.把