25.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,下列说法正确的是
A.沉淀l为BaCO3和BaSO4
B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+、
D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,为石油裂解产物,部分性质及转化关系如下图,请回答下列问题:
(1)D中官能团的名称是_________。
(2)A与H2O在催化剂作用下也能生成D,该反应的反应类型是________(填字母,下同)。
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应
(3)写出C与D发生反应的化学方程式:
______________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A.等物质的量的A与D完全燃烧,消耗氧气的量相等
B.D遇金属钠产生氢气
C.将A通入溴的四氯化碳溶液中,可见溶液褪色并分层
D.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应
27.(6分)下图中M是紫红色金属。
据此回答问题:
(1)M的化学式是。
(2)MMSO4过程中,氧化剂是。
(3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:
。
(4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:
。
28.(4分)为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验:
请回答:
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)装置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列说法正确的是_________________。
A.装置l、3、4中溶液均褪色,可证明SO2具有漂白性
B.装置2中石蕊试液只变红不褪色,证明SO2是一种酸性氧化物
C.反应结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
29.(4分)实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。
现将一定质量的NaClO放入50mL10.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。
试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为________mol。
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。
30.【加试题】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(10分)
(1)已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1
反应Ⅱ:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1
反应Ⅲ:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol-1
试回答下列问题:
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=______,该反应能自发进行的条件是_______。
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L,c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。
若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在t2~t4内c(N2)的变化曲线。
(2)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:
6H2+2CO2
CH2=CH2+4H2O
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是(填序号)。
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.温度在约250℃时,催化剂的催化效率最高
C.相同条件下,乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2,则图甲中M点时,产物CH2=CH2的体积分数为。
(保留两位有效数字)
(3)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图乙所示。
在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为。
31.【加试题】(10分)Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下:
已知:
①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+
请回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是____________。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反应的化学方程式为_________________。
(4)操作A为______________________。
(5)现准确称取4.000g,样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
②产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
32.【加试题】(10分)兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示,其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰:
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
已知:
I.醛与二元醇(如乙二醇)可发生以下反应:
Ⅱ.
请回答:
(1)D的结构简式为,E中含有的官能团名称为。
(2)A与反应物a在AlCl3催化下得到B,该反应源于工业制乙苯,则反应物a为__________(写出结构简式),该反应的反应类型为________________________
(3)由C到D需要两步反应,请依次写出反应条件_____________________________
(4)F→G的反应类型,G→H的化学方程式为。
(5)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式。
(6)写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________
a.属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基
b.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
c.能发生银镜反应
d.核磁共振氢谱有6组峰(面积为12:
2:
1:
2:
1)
2017年11月温州中学选考科目模拟考试
化学(测试卷)
一、选择题(每题2分,错选、漏选、多选均不给分,总分50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
C
C
B
D
C
A
A
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
A
D
C
B
C
A
D
B
D
二、非选择题部分(总分50分)
26.(6分)
(1)羟基(1分)
(2)B(1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3+H2O (2分)
(4)ABD(2分)
27.(6分)
(1)Cu(1分)
(2)H2O2(1分)
(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O(2分)
(4)2Fe3++2I—==2Fe2++I2(2分)
28.(4分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)吸收多余的SO2,防止污染空气(1分)
(3)BC(2分)
29.(4分)
(1)0.05(2分)
(2)8(2分)
30.(10分)
(1)①-746.5kJ·mol-1(1分)低温(1分)
②(2分)
(2)①a(2分)
②7.7%或0.077(2分)
(3)2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O(2分)
31.(10分)
(1)ABF(2分,漏选得1分);
(2)A(1分);
(3)NAOH(1分);(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓(1分);
(4)过滤、洗涤、灼烧(2分)
(5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
(1分)
②69.89%(2分)。
32.(10分)
(1)
(1分),羟基、醛基(1分)
(2)
(1分),加成反应(1分)
(3)NaOH水溶液/加热(1分),O2/Cu加热(1分)
(4)加成反应(还原反应)(1分)
(1分)
(5)
(1分)
(6)
(1分)