届浙江省温州市高三上学期期中考试化学试题.docx

1、届浙江省温州市高三上学期期中考试化学试题机密 考试结束前2017年11月温州中学选考科目模拟考试化学试卷命 题：赵彦海 校 对：吴招坛考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的

2、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Co-59 Ag-108 Ba-137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A 混合物 B 酸 C 碱 D 氧化物2下列仪器称为“干燥管”的是A B C D3下列物质属于共价化合物的是A CCl4 B Na2SO4 C N2 D NH4Cl4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿C

3、u2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D利用铁槽车运输浓硫酸5下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ACaO BNa2SO4 CCH3COONa DNH36下列表述正确的是A在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质7下列变化原理不同于其他三项的是A将Na投入水中溶液呈碱性 B Cl2能使品红褪色C过氧化钠作供氧剂 D活性炭可作为净水剂8水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，且密度与普通水

4、相同。下列有关水的叙述正确的是A当水结成冰时，密度增大B玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C玻璃态水不属于晶体D纯净水与食盐水的熔点相同9下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A 原子核内有10个中子的氧原子：18O B S2的结构示意图：C CH4分子的比例模型： D -CH3(甲基)的电子式为：10下列说法正确的是A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C利用pH试纸测得新制氯水的pH值D向未知溶液中滴加Ba(NO3)2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-11下列说法错误的是A当运动员肌肉挫伤时可向受伤部位喷射药剂氯

5、乙烷(化学式为C2H5Cl，沸点为12.3 )，进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B福尔马林可用作食品的保鲜剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性12可逆反应H2（g）I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A混合气体的颜色不再改变 BH2、I2、HI分子个数比为1:1:2C混合气体中I2和H2的体积分数相等 Dv(H2):v(HI)=1:213下列离子方程式书写正确的是ANa与Cu(SO4)2溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuB新制氯水中：Cl2H2O 2HClOClC200 mL 2 mol/

6、L的FeBr2溶液中通入112L标准状况下的氯气4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O14已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXB氢化物的热稳定性和沸点：ZZ可推知元素的非金属性WZ15下列说法正确的是A亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5B在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D分子式为C4H8

7、O2的酯有3种16下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C不可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解D乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”17 氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是Aa电极是该电池的正极B电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C工作一段时间后，电解质溶液pH减小Db极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-18 常温下，某物质的溶液中由水电

8、离出的c(H+)110-a mol/L，关于该溶液说法正确的是A若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB若a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C若a11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2aV11.2b，则可能发生的离子方程式为 4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+Fe3+6Cl-25某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是 A沉淀l为BaCO3和BaSO4B沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 C.该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ 、D

9、.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图，请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是_。（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是_(填字母，下同)。A取代反应 B加成反应C氧化反应 D还原反应（3）写出C与D发生反应的化学方程式： _。（4）下列说法正确的是_(填字母)。A等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等BD遇金属钠产生氢气C将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层D由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应

10、类型是还原反应27 （6分）下图中M是紫红色金属。据此回答问题：（1）M的化学式是 。（2）M MSO4过程中，氧化剂是 。（3）写出ZK2EO4的化学反应方程式： 。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为： 。28（4分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：请回答：（1）仪器A的名称是_。（2）装置C中NaOH的作用是_。（3）下列说法正确的是_。A装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性B装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物C反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置D在a导管处用向下排空气法收

11、集SO229（4分）实验室通常用氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 1000 molL1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为_ mol。（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为_molL1。30【加试题】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（10分）（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1393.5 kJmol1反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(

12、g) H2221 kJmol1反应：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3180.5 kJmol1试回答下列问题：汽车尾气净化原理为反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H_，该反应能自发进行的条件是_。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2t4 内 c(N2)的变化曲线。（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 CH2CH24H

13、2O不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是 （填序号）。A不同条件下反应，N点的速率最大B温度在约250时，催化剂的催化效率最高C相同条件下，乙烯的产量M点比N高若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。31【加试题】（10分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量

14、的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对

15、准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3H2O”），反应的化学方程式为_。（4）操作A为_。（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/

16、L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。产品中铁的含量为_（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。32【加试题】（10分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：I醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应： . 请回答：（1）D的结构简式为 ，E中含有的官能团名称为 。（2）A与反应物a在AlCl3

17、催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为_（写出结构简式），该反应的反应类型为_（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_ （4）FG的反应类型 ， GH的化学方程式为 。（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式 。（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式_ a属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基 b1 mol该物质最多可消耗2molNaOH c能发生银镜反应 d核磁共振氢谱有6组峰（面积为12:2:1:2:1）2017年11月温州中学选考科目模拟考试化学（测试卷）一、选择题（每题2分，错选、

18、漏选、多选均不给分，总分50分）题号12345678910111213答案DBACCBDCAABAC题号141516171819202122232425答案CDCADCBCADBD二、非选择题部分（总分50分）26（6分）（1）羟基（1分）（2）B（1分）（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分） （4）ABD（2分）27（6分）(1) Cu（1分） (2) H2O2 （1分）(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)(4) 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （2分

19、）28（4分）（1）分液漏斗 （1分）（2）吸收多余的SO2， 防止污染空气（1分） （3）BC (2分)29（4分）（1）0.05 (2分) （2）8 (2分)30（10分）（1）-7465 kJmol1 (1分)低温 (1分) (2分)（2）a (2分) 7.7% 或0.077 (2分)（3）2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O (2分) 31（10分）（1）ABF（2分，漏选得1分）；（2）A（1分）；（3）NAOH（1分）；(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3（1分）；（4）过滤、洗涤、灼烧（2分）（5）将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。（1分）69.89%（2分）。32（10分）（1）（1分），羟基、醛基（1分）（2） （1分），加成反应 （1分）（3）NaOH水溶液/加热（1分）， O2/Cu 加热 （1分）（4）加成反应（还原反应）（1分）（1分）（5） （1分）（6） （1分）