四川达州中考化学试题.docx
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四川达州中考化学试题
一、选择题
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．海水制“碱”
C．海水制镁
D．除去海水中的氯
化镁等可溶性杂质
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等
生成，属于化学变化。
C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、除去海水中的氯化镁等可溶
性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
考点：
化学变化和物理变化的判别
2．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
【答案】B
考点：
灭火的原理和方法
3．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜
B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味
C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体
D．淀粉遇碱变蓝色
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实
验现象
，故选项说法错误。
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛
有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。
C、铵态氮肥与与草木灰等碱
性物质混合加热，产生有刺激性气味的
气体，故选项说
法正确。
D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确。
故选：
A。
考点：
棉纤维、
羊毛纤维和合成纤维的鉴别；空气组成的测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方
法与蛋白质的性质
4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图
所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：
7
【答案】B
考点：
微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；反应类型的判定
5．2018年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治
疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青
蒿素的说法正确的是（ ）
A．每个青蒿素由42个原子构成
B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误。
B、分
子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误。
C、青蒿素是由碳、氢、氧三种
元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：
（1×22）：
（16×5）=90：
11：
4
0，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：
D。
考点：
化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算
6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：
①浓硫酸②饱和氢氧
化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2
【答案】A
考
点：
气体的净化（除杂）
7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
【答案
】C
【解析】
试题分析：
A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数
的计算式
×100%可知：
若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分
数相等；故错误；B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故
错误；C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲
和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是
乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；D、t2℃时，100g甲
的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误。
答案：
C。
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
8．下列实验过程中与图象描述相符的一组
是（ ）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜
溶液在有无MnO2的情况下产生的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D．室温下，向一定质量的
饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】C
考点：
碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；金属的化
学性质
二、填空题
9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学
式各
一个：
（1）能提供呼吸的单质：
；
（2）酸：
；
（3）碱：
；
（4）不含金属元素的盐：
。
【答案】
（1）O2
（2）HNO3（3）KOH（4）NH4NO3
考点：
化学式的书写及意义
10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心
水。
请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是；
（2）生活中硬水软化的方法是；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：
。
【答案】
（1）肥皂水
（2）加热煮沸（3）吸附（4）过滤（5）污水经处理达标后排放
【解析】
试题分析：
（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（5）护好太湖水合理的建议：
污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾。
考点：
水资源的污染与防治；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途
11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为
。
【答案】
（1）28.09
（2）CD（3）最外层电子数（4）Na2S
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
12．2018年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理
，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为；
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2
①X的化学式为；
②NH3中N元素的化合价为。
【答案】
（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
（2）①C②﹣3
【解析】
试题分析：
（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。
（2）①由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分
别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。
②氢
元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（+1）×3=0，则x=﹣3价。
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
13．化学与生产生活紧密联系。
（1）下列材质不属于合成材料的是。
（填字母序号）
A．合金B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶E．钢筋混凝土
（2）下列化肥属于复合肥料的是（填字母序号）。
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4
（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是。
【答案】
（1）BCD
（2）A（3）蛋白质
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见化肥的种类和作用；食品、药品与健康食品中的有机
营养素
14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。
图甲表示A、B、C三种物
质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；
（3）A、C反应的化学方程式为；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。
【答案】
（1）BaSO4
（2）不符合复分解反应的条件
（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（4）Mg2+
（5）锌，铁
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。
考点：
物质的鉴
别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件
三、实验探究题
15．
（1）如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称：
；
Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是（填装置编号）。
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为；
（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸
气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流
方向连接顺序正确的是。
（填字母序号）
A．a→b→c→dB．a→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。
【实
验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为。
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是。
【答案】
（1）Ⅰ．长颈漏斗Ⅱ．AC2H2O2
2H2O+O2↑
（2）C
（3）H2+Cl2
2HCl
①纯度
②燃烧不一定有氧气参加
【反思与交流】
①可燃性气体点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验纯度；
②燃烧不一定有氧气参加。
考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应
原理；书写化学方程式
、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件
16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴
别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。
【收集证明】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合
A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象
A、B是溶液中的一种，
C、D是溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡
A、D变红，B、C无明显现象
A为溶液；
C为溶液；由此区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】
将实验操作
（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外）。
可能含有的溶质是。
为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为。
【答案】
【收集证明】Na2CO3、稀盐酸Ca（OH）2、NaClNa2CO3NaCl
【继续探究】氯化钠氯化钙CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
考点：
缺失标签的药品成分的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
四、计算题
17．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质
量与产生气体质量的关系如图所示。
求：
（1）混合物CaCO3中的质量为；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）10g
（2）7.3%（3）12.6%
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
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