最新银川市名校中考化学填空题大全200题word含答案.docx
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最新银川市名校中考化学填空题大全200题word含答案
最新银川市名校中考化学填空题大全200题word含答案
一、填空题
1．猕猴桃是我市特有的水果之一，其营养价值远远高于一般水果．如表为猕猴桃汁饮料的部分营养成分表，请你回答下列问题．
猕猴桃营养成分表
（每100克果实中含）
维生素C
200﹣400毫克
蛋白质
1600毫克
钙
34毫克
钾
145毫克
铁
12毫克
（1）在营养成分表中，能够提供能量的是；
（2）饮食猕猴桃汁能摄取适量的铁，可预防因缺铁而引起的；
（3）图中钙、钾、铁指的是（填“原子”、“单质”或“元素”）；
（4）猕猴桃汁中含有一定量的有机酸，则其果汁的pH（填“＜7”、“=7”或“＞7”）．
2．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的_____，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的_____进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是_____（填字母）。
a．工业废水需经过处理达标后才可排放
b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c．天然水只要经过处理后变清即可饮用
d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类繁殖，鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指_____（写出一种即可）。
③硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____方法降低水的硬度；
（3）“空气更清新”需要检测、防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数检测项目的有_____（填字母）。
a．一氧化碳b．二氧化氮c．可吸入颗粒物d．稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：
NO+NO2+2NaOH＝2X+H2O．X的化学式为_____。
3．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）6月5日是世界环境日，下列有关环境的说法错误的是_____．
A焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B废旧电池随手丢弃会造成地下水及土壤污染
C空气中O3含量超标会引起温室效应
D化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染
（2）酸雨是由_____气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中_____地区的雨水是酸雨．
（3）如表是煤的一种综合利用方式．甲、乙、丙、丁分别表示四种物质，在一定条件下，甲+乙→丙+丁．它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
物质
甲
乙
丙
丁
图例：
化学式
？
C
？
H2
微观示意图
？
①写出甲物质的化学式_____，画出丁物质的微观示意图_____．
②在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为_____．
4．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）磷在空气中燃烧______
（2）用氢氧化镁治疗胃酸过多______
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为______．
5．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称：
①_____②_____③_____④_____．
（2）A操作中的错误_____．
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．
（4）D操作中仪器③的规格应为_____（填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用_____．
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．
6．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素_____；②两个氢原子_____；
③三个二氧化硫分子_____；④四个氢氧根离子_____。
（2）在符号“
”中H正上方的“+1”表示_____，H右下角的“2”表示_____。
7．以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图、如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质；
（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是（填字母）；
（3）A点表示的物质类别是；
（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
8．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图1中存放紫薯汁的仪器名称；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，该汁液_______（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：
草木灰水pH>7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“>”、”<”或”=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是。
9．观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:
H++0H-=H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应:
。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
。
[归纳]复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成的反应。
[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
10．（3分）根据“题15图”回答：
硫元素的相对原子质量为，硫原子的质子数为，该元素的原子易（填“得”或“失”）电子。
11．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：
_____．
12．2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级地震，全国人民抗震救灾，众志成城．为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒．
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，氯元素的化合价是_____．
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：
试回答：
ClO2中氯元素的化合价为_____；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____．
13．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。
实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。
（1）粗盐提纯的过程为：
操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为。
在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是。
在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是。
（2）需要氯化钠的质量为g。
用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是。
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：
。
14．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．
（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．
A二氧化碳也是一种重要的资源
B利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
（2）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．
A甲醇（CH4O）B甲醛（CH2O）C乙醇（C2H6O）D乙醛（C2H4O）
（4）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．
15．金属在生产生活中应用广泛。
⑴铝制成铝箔是利用了铝的______性；铜制电源插头是利用了铜的______性。
⑵铁质围栏喷上油漆能防锈的原理是___________，在围栏表面涂铝粉也可防锈，这是因为铝的_________性比铁强
16．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的________（填“图甲”或“图乙”）来进行的。
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是________点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是________点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是________________。
（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：
先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。
观察现象：
出现白色沉淀。
得出结论：
证明生成了氯化钠。
小明认为这个结论不正确，合理的解释是________________________。
17．为验证质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转（填“左”或“右”）；若用此反应验证质量守恒定律应如何改进装置？
18．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
19．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的___，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是___。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为___。
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有___。
20．2017年5月5日，国产大型客机C919首飞成功（如图所示），实现中国航空工业重大历史突破。
回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，橡胶属于___（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。
硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是___（填序号）。
①原子②分子③离子
（3）锂原子（Li）结构示意图为
，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是___。
（4）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___（填化学方程式）。
21．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
（1）操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________；
（2）X的成分为_______________；
（3）加入B时反应的化学方程式为____________________；
（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
22．氢气和氧气之间发生的化学反应过程可用下图表示，试回答下列问题
（1）写出该反应的化学方程式：
__________________
（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图你还知道哪些信息？
①__________________________________________；
②______________________。
23．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由_____种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为_____。
24．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
（1）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。
（2）在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____。
（3）下列说法正确的是_____（填字母）
A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
25．（4分）生活离不开化学
（1）明明今天的午饭有米饭、黄瓜和牛奶等食物，其中富含维生素的食物是。
人体缺少某些元素会生病，如缺乏元素会患骨质疏松等疾病。
（2）莉莉的衣服沾有一小片油渍，她可选用洗掉，采用这种方法的原理是。
26．根在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略）
（1）写出编号仪器的名称：
①；②；③。
（2）在实验室里制取氧气，你选用的药品是。
（3）根据选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置。
你选用的仪器是（填编号）。
（4）检查你所设计的装置气密性的方法是
（5）收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用。
27．如图所示是某反应的微观示意图。
（1）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式_____。
（2）写出图中氧化物的化学式_____。
28．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO4
4MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：
（1）上述变化所属的基本反应类型是_____．
（2）KMnO4中，锰元素的化合价为_____．
（3）高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．
（4）上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．
（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．
（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6gKMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．
29．如图所示“﹣﹣”表示相连两物质间能发生化学反应，请回答问题。
（1）反应③的现象是_____。
（2）反应①的基本反应类型是_____。
反应①中，反应前后溶液的质量_____（选填“增加”、“减少”或“不变”）
（3）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是_____（填字母）。
ACu、FeCl2溶液BFe、Cu、稀盐酸
CFe、Cu、ZnSO4溶液DFe、CuCl2溶液。
30．用化学用语填空：
（1）铝元素________﹔
（2）氯化亚铁________；（3）硝酸根离子________。
31．留心观察，化学就在身边。
（1）米饭、馒头中富含的营养素是__________
（2）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有________（填“热塑”或“热固”）性。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的____________作用
（4）烧水时易生水垢的水，属于______水（填“硬”或“软”）
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与______有关
（6）人体摄入______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
32．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，分别用原子，分子，离子填空．氢气（H2）是_____构成的；金属铁（Fe）是由_____构成；氯化钠（NaCl）是由_____构成．
33．科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。
苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它是由_____种元素组成的，从化学式中你还知道_____。
34．兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金
属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为，乙中的现象为。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是。
a．R>Agb．R>Cuc．R>Znd．R35．小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题．
（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中_____（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力．
A．NH4ClB．K2SO4C．Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用_____来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会_____．
（3）她还要帮助父母配制100kg16%的氯化钠溶液用于选种，需称量_____kg氯化钠．
36．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌．
37．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：
_____________b：
_____________c：
____________
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）
38．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。
由此可得到的结论是____。
（2）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
（3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的x是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。
39．
（1）用化学符号填空。
①3个亚铁离子_________。
②碘酒溶液中溶剂是_______。
③保持干冰的化学性质的最小微粒是_______。
④碳酸钠中阴离子是________。
（2）化学源于生活，又服务于生活，生活中红蕴藏着丰富的化学知识。
①生活中将硬水转化为软水的常用方法是___________。
②在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是的_________。
③用高压水枪喷水灭火，其灭火原理是_____________。
④我们经常听到人们谈论“低碳出行”，这里的“低碳”是指减少____________排放。
40．氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是_____．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会_____（填“减少”、“不变”、“增加”）．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH＝X+H2O，则X的化学式为_____．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为_____．
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．实验时最好戴_____．
41．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．
（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_____、_____．
（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_____；
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_____．
42．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_____。
（2）指出图②中的一处错误操作_____。
（3）通过计算确定需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
43．根据如图衣服的标签回答下列问题：
（1）面料中的棉属于________（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于________有机高分子材料。
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