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专题02新题精选30题高考化学走出题海之黄金30题系列Word版缺答案

2015年高考冲刺之黄金30题系列

新题精选30题

【试题1】下列叙述不正确的是()

A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应

B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性

C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收

D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

【试题2】对下列叙述的评价合理的是:

()

选项

叙述

评价

A

乙酸乙酯在H218O中水解,产物乙醇中将含有18O

错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有。

B

淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象,则说明淀粉水解完全

错,淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。

C

用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体

对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。

D

可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

错,用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。

【试题3】H2和I2在一定条件下能发生反应:

H2(g)+I2(g)

2HI(g)△H=-akJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是()

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ

【试题4】下列说法正确的是()

A.HOCH2COOH的缩聚物是

B.乙醛和丙烯醛(

)不是同系物

C.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面

D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

【试题5】下列推断正确的是()

A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

【试题6】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A.标况下,2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NA

B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA

D.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

【试题7】某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实

验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

下列结论正确的是()

A.肯定含有离子的Na+、Br-、SO32-B.肯定没有的离子是Ba2+、SO32-

C.可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-

【试题8】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()

A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:

Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+==2Mn2++6O2↑+10H2O

D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O

【试题9】下列说法不正确的是()

A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应

B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素

C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-

D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物

【试题10】探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度

【试题11】某充电宝锂离子电池的总反应为:

xLi+Li1-xMn2O4

LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:

NiOOH+MH

M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是:

()

A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:

NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-

C.上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:

LiMn2O4—xe-==Li1-xMn2O4+xLi+

【试题12】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价

化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。

下列说法错误的是()

A.原子半径:

Z>R>W

B.气态氢化物稳定性:

HmW>HnR

C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

【试题13】已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表达

式相同。

保持温度和体积不变,可逆反应:

A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)△H<0,在甲、乙、丙三

个容器中建立平衡的相关信息如下表。

则下列说法正确的是()

容器

体积

起始物质

平衡时C的物质的量

平衡时B的体积分数

平衡常数

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

1L

4molC+2molD

n1mol

φ乙

K乙

2L

4molC+2molD

n2mol

φ丙

K丙

A.在建立平衡的过程中,甲的Qc逐渐减小,乙和丙的Qc逐渐增大

B.K甲=K丙>K乙

C.升高甲的温度,可使φ甲=φ乙

D.n1=1.6,n2=2

【试题14】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平

衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

下列说法不正确的是()

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:

c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

【试题15】下列说法不正确的是

A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:

Fe(OH)3

D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:

醋酸<盐酸

【试题16】实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是()

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

【试题17】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的叙述错误的是()

A.分子式为C11H12O4

B.苯环上的一氯代物有2种

C.分子中所有的碳原子可能共平面

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

【试题18】常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是()

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

 

【试题19】利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是()

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性:

C>Si

B

浓盐酸

MnO2

Na2S

氧化性:

Cl2>S

C

盐酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性:

碳酸>苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

【试题20】25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()

A.Na2CO3溶液:

c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<7):

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:

c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

【试题21】(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)试剂X为_________(填化学式),发生反应的离子反应方程式为_________。

(2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。

(3)操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是_________(填代号)

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C

MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C

MgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是_________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)。

A.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.KMnO4溶液d.稀硝酸

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:

_________。

【试题22】(14分)I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系:

(1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。

(2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为。

(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为(任写1种)。

II.一定温度下,容积为1L的密闭容器中投入0.5molPCl5(g),存在平衡:

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)。

反应过程中测得部分数据如下表:

时间

n(PCl5)/mol

n(PCl3)/mol

n(Cl2)/mol

0

0.5

0

0

t1

0.45

t2

0.1

t3

0.4

(4)t1时刻,测得反应吸收的热量为akJ。

PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。

(5)t2时:

v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(6)相同温度下,改为往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g),到达平衡前,PCl5的物质的量将(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【试题23】(14分)钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。

用黑钨矿[FeWO4、

MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。

已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分

解生成氧化物。

请回答下列有关问题:

(1)上述流程中通入空气的目的是;

(2)滤渣A与硫酸反应的离子方程式为;

(3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图:

已知:

锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极(填“A”或“B”)相接,气体Y为气体出口(填“A”或“B”)出来的气体,为提高生产效率,电解开始时,从进料口B加入的物质为,写出锌锰碱性电池正极反应式;

(4)已知:

单质碳也可与固体甲制得钨,用气体Y而不用单质碳的原因;

(5)将H2与CO2以4:

1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。

已知:

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O

(1)ΔH1=-890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O

(1)ΔH2=-285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

【试题24】(19分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。

I.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:

假设1:

Na2O2氧化NO2;假设2:

NO2氧化Na2O2。

(1)甲同学设计如图装置进行实验:

①试管A中反应的离子方程式是___________。

②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为__________。

结论:

甲同学认为假设2正确。

(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是________。

乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:

假设正确。

则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________。

II.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。

查阅资料:

2NO+Na2O2==2NaNO2;2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O:

酸性条件下,NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是____________________。

②B中观察到的主要现象的是_________(填字母编号)。

a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生

c.有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是______(填字母编号)。

a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰

④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

⑤充分反应后,检验D装置中产物的方法是:

取D装置中产物少许,__________________,则产物是NaNO2。

【试题25】.粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。

某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后,

将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。

该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度。

已知:

Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。

试回答下列问题:

(1)步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量;步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量,在灼烧时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)写出滤液B中加入H2O2发生反应的离子方程式_________________________________。

(3)滤液A中c(Cu2+)=_______mol•L-1,c(Fe2+)=_______mol•L-1;若步骤4的操作中“灼烧”不够充分,则滤液A中c(Fe2+)_____________(填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【试题26】(15分)

(一)尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。

其反应分为如下两步:

第一步:

2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=-330.0kJ·mol-1

第二步:

H2NCOONH4(l)

H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ·mol-1

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=mol/(L·min)。

③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温、恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(二)氨是制备尿素的原料,氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。

用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。

此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

(三)氢气是合成氨的原料。

“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。

其中C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。

若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。

①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。

A.容器内的压强不变B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

C.混合气的密度不变D.单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

②x应满足的条件是。

【试题27】(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。

某兴趣小组以NaClO3制取ClO2

气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下:

回答下列问题:

(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、。

(2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是。

(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意。

(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:

1的两种阴离子,一种为ClO2—,则另一种为。

(5)B中反应的离子方程式为。

(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:

将B中溶液加热除去H2O2,加入(填序号,下同)酸化,再加入检验。

①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液

(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9gNaClO2·3H2O(式量:

144.5),至少需gNaClO3(式量:

106.5)。

【试题28】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

根据要求回答下列问题:

(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为______________________。

(2)Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则Ni(CO)4属于_______晶体。

(3)Ni2+可与丁二酮肟(

)作用生成腥红色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________,1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷,其原因是____________。

③腥红色配合物沉淀A中(结构如右)除含有一般共价键外,还含有配位键和氢键,请在右图中标出配位键和氢键。

(提示:

Ni2+的配位数为4,配位键用“→”表示,氢键用“…”表示)

(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示,则该晶体的化学式为__________。

【试题29】

(1)可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。

(2)下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是(填序号)。

a.都属于芳香族化合物b.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.突厥酮的分子式为C13H20Od风信子醛不能发生加成反应

(3)突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。

(4)芳香烃A发生如下反应生成F:

F与冬青油互为同分异构体。

请回答:

①若A的分子式为C10H14,则能实现上述转化的A的同分异构体有种

②C→D的反应类型为。

③设汁C→D和E→F步骤的目的为。

④F生成高聚物的化学方程式为。

【试题30】烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。

碳氢两元素的质量比为6:

1,其核磁共振氢谱有三

个峰,峰的面积比为1:

2:

3。

A与其他有机物之间的关系如下图所示:

已知:

CH2=CH2

HOCH2CH2OH,回答下列问题:

(1)F的结构简式为。

(2)有机物C中的官能团名称。

(3)指出下列转化的化学反应类型:

A→BE→G。

(4)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。

(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物,则此反应的化学方程式为。

(6)与E互为同分异构体,且属于酯类的有机物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有种(分子中无O—O键)。

 

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