河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx
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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：
富集在海水中的元素—氯（解析版）
1、下列说法正确的是（）
A.
和
的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.测定等浓度的
和
溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应
C.
不能发生溶液中滴加盐酸酸化的
溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
D.若通人
后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有
离子
【答案】D
【解析】
2、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4:
1，则溶液中ClOˉ与ClO3ˉ的物质的量浓度之比为（）
A．1:
3B．10:
3C．2:
3D．1:
2
【答案】A
【解析】
3、已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后
=2，则溶液中
=0.2
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
mol
【答案】A
【解析】解：
A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后
=2，则n（Cl﹣）=2mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，则溶液中
=5，故A错误；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=
n（KOH）=0.5amol，故B正确；
C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=
n（KOH）=
amol，转移电子最大物质的量为：
amol×5=
amol，
氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：
n（KClO）=
n（KOH）=
amol，转移电子最小物质的量=
amol×1=
amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：
amol≤ne≤
amol，故C正确；
D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：
n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=
n（KOH）=
amol，故D正确，
故选：
A．
4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
【答案】D
【解析】
5、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（）
A．还原性：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．原溶液中：
n：
n：
n=2：
1：
3
【答案】B
【解析】解：
A．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，最后是溴离子被氧化，所以发生反应：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，还原性强弱为：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正确；
B．在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：
n=6mol，故B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正确；
D．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n：
n：
n=2：
1：
3，故D正确；
故选B．
6、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．c点所示溶液中：
c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
D．由a点到b点的过程中，溶液中
减小
【答案】C
【解析】解：
A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；
B．向a点所示溶液中通入SO2，氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；
C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；
D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O
H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中
增大，故D错误；
故选C．
7、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．2：
1：
2B．6：
3：
2
C．2：
1：
3D．3：
7：
1
【答案】B
【解析】解：
因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，
且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，
则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，
设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，
由失去的电子数相等可知，
x×（1﹣0）=y×（6﹣4）=z×（3﹣2）+z×2×（1﹣0），
解得x：
y：
z=6：
3：
2，
故选B．
8、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
【答案】D
【解析】
9、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A．锌粒与稀HNO3反应制备H2
B．加热分解NH4Cl固体制NH3
C．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2
D．大理石与稀H2SO4反应制备CO2
【答案】C
【解析】选C。
锌与稀HNO3反应产生NO，不产生H2；NH4Cl分解产生NH3和HCl的混合气体，不易分离；Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和SO2；大理石与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在大理石表面，使反应难以进行。
10、为了实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在酸性溶液中IO3－可和I－发生反应：
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
【答案】B
【解析】食盐中碘以碘酸钾形式存在，溶于水以IO3－形式存在。
依题意：
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；检验IO3－要求现象明显。
结合I2的特殊性（遇淀粉变蓝），只需在酸性（H＋）条件下加入I－，生成的I2用淀粉检验，故选B。
11、把少量的溴水注入到KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（ ）
A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色
C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色
【答案】A
【解析】试题分析：
溴的非金属性强于碘元素的，所以把少量的溴水注入KI溶液中，生成单质碘。
碘易溶在有机溶剂中，且四氯化碳的密度大于水的，所以加入CCl4用力振荡，静置后可观察到实验现象是液体分成两层，下层呈紫色，答案选A。
考点：
考查卤素元素性质的递变规律以及萃取的有关判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重基础，注重对学生规范实验设计能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。
12、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）
选项
溶液A
固体B
气体C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
浓盐酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
Cl2
D
浓盐酸
KMnO4
H2
【答案】D
【解析】A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；
B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；
C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；
D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确。
故答案选D。
13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】解：
溶液中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，
故选D．
14、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知将X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，无沉淀产生。
关于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定不含Cl2和CO2
D．可能含有CO2和Cl2
【答案】A
【解析】X与AgNO3反应产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr；如果有Cl2，会发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，故一定不含Cl2；通入澄清石灰水时，无沉淀产生，可能有CO2，因为HBr的酸性强于H2CO3，故不能产生CaCO3沉淀。
15、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项：
灼烧海带（固体）应在坩埚中进行，B项：
过滤应用玻璃棒引流，C项：
碘的苯溶液（有机层）应在上层，从上口倒出。
16、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
+
ClO3－+
＝
MnO2+
Cl2↑+
。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要molNaClO3
【答案】
（1）MnO和MnCO3；
（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；
（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；
（4）0.02mol。
【解析】本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。
（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质；
（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：
5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反应的离子方程式是：
5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；
（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；
（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7g＝3.99g。
由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol＝1.15g，所以MnO的质量为3.99g－1.15g＝2.84g，其物质的量为
，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。
17、（12分）某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。
先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。
请回答下列问题：
（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_________________________________________________________。
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据________________________________。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（4）他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。
请简述实验的方法、现象和结论________________________________________________________________________________________________________。
【答案】
（1）Cl2、HCl（或Cl－）、HClO、ClO－
（2）氯水呈浅黄绿色
（3）①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO漂白（氧化）了酚酞
（4）取试管内的无色溶液3mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。
若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①
【解析】
（1）由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。
（2）氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。
（3）溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。
由
（1）中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性（漂白性）为主的HClO。
（4）如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白（氧化）了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之
18、用纯度为92.5%（杂质不与Cl2反应）的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26kgCl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？
【答案】9.18kg
【解析】
19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar2（Ar＋16）
0．6g1.0g
＝
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
20、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。
2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。
16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。
由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。
16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。
死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。
事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。
【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。
【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性
21、如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
物质
纯A（单质）
B溶液
C固体
D固体
G溶液
颜色
银白色
黄色
红褐色
红棕色
浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G。
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：
______________________________________________________。
（2）G生成C的过程中所出现的现象为_______________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A________________________________________________________________________；
A→B________________________________________________________________________。
（4）B→F的离子方程式为___________________________________________________；
G与次氯酸反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】
（1）Fe2O3
（2）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）4H2＋Fe3O4
3Fe＋4H2O 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
【解析】由题给信息③可知E是氢气，B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同种元素和②表中物质的颜色可知A、B、C、D分别为Fe、FeCl3、Fe（OH）3、Fe2O3，G中含有Fe2＋；F是一种含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2＋，再结合FeCl3能将一种氧化物氧化为F，可知F是H2SO4。
22、（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在
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