河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

1、河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：富集在海水中的元素氯（解析版）1、下列说法正确的是( )A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好B.测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应C.不能发生溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在D.若通人后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有离子【答案】D【解析】2、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4:1，则溶液中ClO与ClO3的物质的

2、量浓度之比为( )A1:3 B10:3 C 2:3 D1:2【答案】A【解析】3、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2B参加反应的氯气的物质的量等于0.5a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol【答案】A【解析】解：A令n（ClO）=1mol，反应后=2，则n（Cl）=2mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（C

3、lO3）+11mol=12mol，解得n（ClO3）=0.2mol，则溶液中=5，故A错误；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=0.5amol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电

4、子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：a molnea mol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正确，故选：A4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在

5、含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2【答案】D【解析】5、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示则下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应

6、可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中：n：n：n=2：1：3【答案】B【解析】解：A在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为36mol的过程中，溴离子从6ml降到0，最后是溴离子被氧化，所以发生反应：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，还原性强弱为：IFe2+Br，故A正确；B在通入氯气的量为36mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n=6mol，故B错误；C当通入2mol

7、Cl2时，2mol的I消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl，故C正确；D通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，碘离子的物质的

8、量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n：n：n=2：1：3，故D正确；故选B6、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Cc点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）D由a点到b点的过程中，溶液中减小【答案】C【解析】解：A溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B向a点所示溶液中通入SO2，氯气具有氧化性，能将二氧化

9、硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；Cc点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故C正确；D由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C7、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物

10、质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A2：1：2 B6：3：2C2：1：3 D3：7：1【答案】B【解析】解：因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知，x（10）=y（64）=z（32）+z2（10），解得x：y：z=6：3：2，故选B8、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、Na

11、NO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液【答案】D【解析】9、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是()A锌粒与稀HNO3反应制备H2B加热分解NH4Cl固体制NH3C亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D大理石与稀H2SO4反应制备CO2【答案】C【解析】选C。锌与稀HNO3反应产生NO，不产生H2；NH4Cl分解产生NH3和HCl的混合气体，不易分离；Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和SO2；大理石与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在大理石表面，使反应难以进行。10、为了实现中国在2000年消除

12、碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3可和I发生反应：IO35I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A B C D【答案】B【解析】食盐中碘以碘酸钾形式存在，溶于水以IO3形式存在。依题意：IO35I6H=3I23H2O；检验IO3要求现象明显。结合I2的特殊性(遇淀粉变蓝)，只需在酸性(H)条件下加入I，生成的I2用淀粉检验，故选B。11、把少量的溴水注入到K

13、I溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A液体分成两层，下层呈紫色 B液体分成两层，上层呈紫色C混合液不分层，且无色透明 D混合液不分层，且呈褐色【答案】A【解析】试题分析：溴的非金属性强于碘元素的，所以把少量的溴水注入KI溶液中，生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，且四氯化碳的密度大于水的，所以加入CCl4用力振荡，静置后可观察到实验现象是液体分成两层，下层呈紫色，答案选A。考点：考查卤素元素性质的递变规律以及萃取的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重基础，注重对学生规范实验设计能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提

14、高学生的应试能力。12、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2【答案】D【解析】AZn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D浓盐酸和高锰酸钾在

15、不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确。故答案选D。13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液

16、与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D14、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知将X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，无沉淀产生。关于气体X的成分，下列说法正确的是（）A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2【答案】A【解析】X与AgNO3反应产生不溶于稀硝酸

17、的淡黄色沉淀，则一定有HBr；如果有Cl2，会发生反应Cl22HBr=Br22HCl，故一定不含Cl2；通入澄清石灰水时，无沉淀产生，可能有CO2，因为HBr的酸性强于H2CO3，故不能产生CaCO3沉淀。15、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）【答案】D【解析】A项：灼烧海带(固体)应在坩埚中进行，B项：过滤应用玻璃棒引流，C项：碘的苯溶液(有机层)应在上层，从上口倒出。16、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2

18、SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3【答案】（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。【解析】本题通

19、过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸

20、发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g8.7 g3.99g。由方程式H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol 1.15g，所以MnO的质量为3.99g1.15g2.84g，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可计算出需要Na

21、ClO3的物质的量为0.02mol。17、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)

22、他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论_。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO、ClO(2)氯水呈浅黄绿色(3)HCl和HClO中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取试管内的无色溶液3 mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是 【解析】(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以

23、Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之 18、用纯度为92.5%（杂质不与C

24、l2反应）的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？【答案】9.18 kg【解析】19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可

25、知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。20、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装

26、有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性21、如图是无机物AG在一定条件下的转化关系(部

27、分产物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、G含有同种元素。物质纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G。根据以上信息填空：(1)写出D的化学式：_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_。(3)写出下列反应的化学方程式：EA_；AB_。(4)BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2Fe3O43Fe4H2O2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O【解析】由题给信息可知E是氢气，B中含有Cl；由A、B、C、D、G含有同种元素和表中物质的颜色可知A、B、C、D分别为Fe、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2O3，G中含有Fe2；F是一种含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2，再结合FeCl3能将一种氧化物氧化为F，可知F是H2SO4。22、（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在