A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
听课记录：
典例导悟4 （2010·临沂模拟）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜
听课记录：
典型导悟5 （2011·哈尔滨月考）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
听课记录：
思维升华 得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：
氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
题组一 氧化还原反应的基本概念
1．（2010·安徽理综，7）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．NaClB．Al2O3C．N2O3D．SiO2
3．（2009·福建理综，6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
4．（2009·上海，7）在下列变化：
①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
题组二 氧化性、还原性强弱的比较
5．（2009·广东，17改编）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为：
H2O2===H2O＋O2↑
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
6．（2006·江苏，3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
题组三 氧化还原反应的基本规律
7．判断正误
（1）在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为6NA（ ）
（2010·江苏－5C）
（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2（ ）
（2010·全国理综Ⅱ－10B）
（3）反应2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol（ ）
（2007·全国理综Ⅰ－10B）
8．（2010·全国理综Ⅱ，10）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1
9.[（2010·北京理综，26（3）]过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
题组四 化工工艺流程
10．（2009·安徽理综，27）某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O
，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为＋3、＋2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________
________________________________________________________________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有_____________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。
题组一 氧化还原反应的基本概念
1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（ ）
A．KMnO4B．NaCl
C．（NH4）2SO4D．CH3COOH
2．某反应体系中存在下列六种物质：
As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反应物之一。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物
3．（2011·辽宁沈阳模拟）已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3（l）===NH4Br＋AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是（ ）
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂
D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
题组二 氧化性、还原性的比较
4．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
5．（2011·长春模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
题组三 氧化还原反应的规律
6．（2009·全国理综Ⅱ，13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
题组四 实验探究
7．（2010·北京理综，27）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________
________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
【课前准备区】
知识点一
1．电子转移
2．化合价升降
3．有电子得失或偏移
4．失 升高 氧化 氧化 得 降低 还原 还原
问题思考
1．置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应
2．氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
3．还原性：
还原剂>还原产物。
4．不一定，如同素异形体之间的转化（3O2
2O3）。
5．当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
6．只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。
H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H＋具有氧化性，可作氧化剂。
7．因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。
该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。
8．b
如H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。
7．
（1）浓度：
浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如氧化性：
浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3
还原性：
浓HCl>稀HCl
（2）温度：
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
（3）介质的酸碱性：
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
二、2.强于 强于
3．氧化性 还原性
4．④ 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：
高价态＋低价态―→中间价态
5．难 难 还原性最强 氧化性最强
典例导悟
1．
（1）H2SO3>I－>Fe2＋>NO
（2）HNO3>FeCl3>I2>H2SO4（稀）
2．氧化性：
Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋还原性：
S2－>I－>Br－>Cl－
3．A [依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。
分析选项不难发现选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不行。
]
4．C [离子的氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故Fe先与Fe3＋反应，再与Cu2＋反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，所以溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋，但不能确定是否含有Cu2＋。
]
5．C [根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（O2）与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。
HNO3中的
元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得
×2＋
＝
×4，解得：
m（Cu）＝3.2g。
]
解析 方程式中电子转移关系为3I2～5e－，故不正确。
（2）√
解析 （NH4）2SO4中，n（N）∶n（S）＝2∶1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n（N）∶n（S）＝2∶3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶（3×2－2）＝1∶2。
（3）√
解析 根据氧化剂的概念，由
及
I2知Cu（IO3）2
化合价降低，为氧化剂，又由
知1molCu（IO3）2参加反应时，转移电子的物质的量为11mol。
8．B [（
H4）2
O4―→
O2＋
2＋
H3＋H2O设SO2、N2前的系数分别为a和b，由得失电子守恒得2a＝6b，a＝3b，由元素守恒知（NH4）2SO4前系数为3b，NH3前系数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b∶4b＝1∶2。
]
9．5∶6
解析 参加反应的还原剂是CH3OH，氧化剂是HNO3，由条件得，1molCH3OH失去6mole－，1molHNO3得到5mole－，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6。
10．
（1）Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2 （4）13.9
解析
（1）Cr2O
在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3＋与Fe3＋两种离子，可得第①步中反应的离子方程式为Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（3）结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2。
对于（4）应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：
Cr2O
～10FeSO4·7H2O，可得n（FeSO4·7H2O）＝0.05mol，其质量为13.9g。
5．A [本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
A中反应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。
]
6．B [由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化
Fe2＋，然后再氧化Br－。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确；当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a时，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示出来，故错。
]
7．
（1）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（4）打开活塞b
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