四川省成都市经济技术开发区实验中学一轮复习210 氧化还原反应.docx

1、四川省成都市经济技术开发区实验中学一轮复习210 氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。知识点一氧化还原反应的概念及其关系1氧化还原反应：有元素化合价的升降或_(得失或偏移)的化学反应。2氧化还原反应的特征：_判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3氧化还原反应的本质：_。4有关概念及相互关系问题思考1有人用下列图示表示出了四种基本反应

2、类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。A_；B._ _；C._；D._ _。2氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？ 3试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。 4有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题思考5金属阳离子一定只有氧化性吗？ 6举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2

3、S、HI只能作还原剂吗？ 知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“_”或“_”电子的数目，一条箭头线由_指向_，另一条由_指向_。如：氧化剂还原剂 还原产物氧化产物2单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_，箭头指出电子转移的方向，即箭头由_指向_。如：还原剂 氧化剂问题思考7氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？ 8下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是_。一、氧化还原能力强弱判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产

4、物则氧化性：氧化剂_氧化产物还原性：还原剂_还原产物典例导悟1根据下列反应判断：H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_。(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为_。2根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性_；非金属性越强的元素，单质的氧化性_，而对应的阴离子的还原性就_。典例导悟2试比较Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性强弱和Cl、Br、I、S2

5、的还原性强弱。 3根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl24HCl(浓)O22H2O2Cl2则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为_。4根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS则氧化性Cl2_S。5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极，_极金属的还原性强。为什么

6、？_。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_较强，在阳极先放电的阴离子的_较强。6依据反应中能量变化判断H2X2=2HXH10H2Y2=2HYH20若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性_；X的还原性比Y的还原性_。你能举个常见的例子证明该结论吗？ 7其它因素从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原性？ 二、氧化还原反应的基本规律1守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。2强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂_氧化产物；还原性强弱为

7、：还原剂_还原产物。3价态规律元素处于最高价态，只有_；元素处于最低价态，只有_；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。4归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是_。由此得出的归中规律是_。可归纳为：只靠拢，不相交。5难易规律越易失电子的物质，失电子后就越_得电子，越易得电子的物质，得电子后就越_失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与_的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，_的氧化剂优先反应。典例导悟3已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2

8、O2IFe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5(2011长春模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2题组三氧化还原反应的规律6(2009全国理综，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反

9、应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl题组四实验探究7(2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶

10、液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【课前准备区】知识点一1电子转移2化合价升降3有电子得失或偏移4失升高氧化氧化得降低还原还原问题思考1置换反应复分解反应分解反应化合反应2氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3还原性：还原剂还原产物。4不一定，如同素异形体之间的转化(3O22O3)。5当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如F

11、e2既具有氧化性又具有还原性。6只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H具有氧化性，可作氧化剂。7因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。8b如H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。7(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2S

12、O4 浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)介质的酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。二、2.强于强于3氧化性还原性4同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态低价态中间价态5难难还原性最强氧化性最强典例导悟1(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4(稀)2氧化性：AgCu2Fe2Zn2 还原性：S2IBrCl3A依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不行。4C离子的氧

13、化性：Fe3Cu2Fe2，故Fe先与Fe3反应，再与Cu2反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，所以溶液中一定不存在Fe3，一定存在Fe2，但不能确定是否含有Cu2。5C根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得24，解得：m(Cu)3.2 g。解析方程式中电子转移关系为3I25e，故不正确。(2)解析(NH4)2SO4中，n(N)n(S)21，在强热下分解，根据氧化还原

14、反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)n(S)23，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2(322)12。(3)解析根据氧化剂的概念，由 及 I2知Cu(IO3)2化合价降低，为氧化剂，又由知1 mol Cu(IO3)2参加反应时，转移电子的物质的量为11 mol。8B(H4)2O4O22H3H2O设SO2、N2前的系数分别为a和b，由得失电子守恒得2a6b，a3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系数为3b，NH3前系数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b4b12。956解析参加反应的还原剂是CH3OH，氧化剂是HNO3，由条件得，1

15、mol CH3OH失去6 mol e，1 mol HNO3得到5 mol e，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是56。10(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析(1)Cr2O在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3与Fe3两种离子，可得第步中反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(3)结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2，因此加氢氧化钠溶液

16、后得到的滤渣中除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3和Fe(OH)2。对于 (4)应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：Cr2O10FeSO47H2O，可得n(FeSO47H2O)0.05 mol，其质量为13.9 g。5A本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。A中反应物I的还原性大于Fe2的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I而不是Fe2，故A反应错误，选A。6B由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。当x/a0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确；当x/a1.5时，Fe2和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x0.6a时，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示出来，故错。7(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b