山东卷化学高考真题docx.docx
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山东卷化学高考真题docx
山东省2021年普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1.有利于实现“碳达峰、碳中和"的是
A.风能发电B.粮食酿酒
2.下列物质应用错误的是
A.石墨用作润滑剂
C.聚乙焕用作绝缘材料
C.燃煤脱硫D.石油裂化
B.氧化钙用作食品干燥剂
D.乙二醇溶液用作汽车防冻液
3.关于下列仪器使用的说法错误的是
①②③
④
A.①、④不可加热
C.③、⑤可用于物质分离
B.②、④不可用作反应容器
D.②、④、⑤使用前需检漏
4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是
A.原子半径：
X>YB.简单氢化物的还原性：
X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5.下列由实验现象所得结论错误的是
A向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO；具有氧化性
B.向酸性KMnCU溶液中加入FeaCU粉末，紫色褪去，证明FeaCU中含Fe（II）
C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成N02
D.向NaClO溶液中滴加酚猷试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H?
体积为V,L；O.lmolY
的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2"下列说法错误的是
V.
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为寸
'2
2V]
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为〒1
*2
V,
C.产物中X、Y化合价之比一定为pL
*2
V.
D.由寸一定能确定产物中X、Y的化合价
7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：
向试管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入
3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取ImL溶液加入试管II,盖紧瓶塞；向试管II中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管II中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。
实验中存在的错误有几处？
A1B.2C.3D.4
8,工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO?
的主要流程如图，下列说法错误的是
so2
湿料
气流干燥
NaHSO3
纯碱、水
A,吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCCh
9.关于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2D.CH3OH和（CH3）2NNH2中C、0、N杂化方式均相同
10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—02、N2H4—02、（CH3）2NNH2—02清洁燃料电池，下列说法正确的是
A.放电过程中，K+均向负极移动
B.放电过程中，K0H物质的量均减小
C.消耗等质量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料电池的理论放电量最大
D.消耗ImolCh时，理论上N2H4一。
2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
A.A
B.B
C.C
D.D
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的
量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧
杯、量筒、玻璃棒
蒸馅水、NaCl固体
B
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馅水、饱和FeCh溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式
滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐
酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3
溶液
12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。
有机物M（2-甲基—2—丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误
的是
N
A.N分子可能存在顺反异构
B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13.实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是
O.lmolKNInO.足量浓盐酸
|M]T固体T[ft]T气体单质H
气体单质G酸性M；C1：
溶液
A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnCU只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol
14.
O——C——O
8-
180标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
%
OCHj@噬i+CH3O-能量变化如
1SOH
H3C—C—OH
图所示。
已知H；C——C——OCH3§ffiH；C——C——OCH3为快速平衡，下列说法正确的是
OH
过渡态1
c（x）
c（H3R2+）+c（H2R+）+c（HR）+c（R）
+OH*Il
II3C—C—OH
+CH3（y
反应进程
A.反应II、III为决速步
B.反应结束后，溶液中存在18OH
C.反应结束后，溶液中存在ch3|8oh
D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的培变
15.赖氨酸［H3N+（CH2）4CH（NH2）COO-,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RC12）在水溶液中存在
如下平衡：
H3R2+gfBH2R+gfHHRgiftRo向一定浓度H3RC12溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
H3R2+、H2R\HR和R-的分布系数6（x）随pH变化如图所示。
已知6（x）=
A.
B.M点,c（Cl-）+c（OH-）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）
--IgK.-lgK,
C.O点，pH=&2
D.P点，c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.非金属氟化物生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题:
（1）基态F原子核外电子的运动状态有—种。
（2）O、F、C1电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_（填“高于”或“低于”）C12。
原因是。
（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。
XeF2中心原子的价层电子对数为—,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是—（填标号）。
A.spB.sp2C.sp3D.sp3d
（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。
，该晶胞中有—个XeF2分子。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为仲’|）0已知Xe—F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为—；晶胞中A、B间距离d=—pm。
17.工业上以铭铁矿（FeCnCU,含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矶钠（Na2Cr2O7«2H2O）工艺流程
如图。
回答下列问题:
副产品NazC”。
？
•2H2O
滤渣
滤渣
（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为NazCnCU并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流
而行，目的是—o
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
当溶液中可溶组分浓度
（o一
中和时pH的理论范围为—；酸化的目的是_；Fe元素在—（填操作单元的名称）过程中除去。
⑶蒸发结晶时，过度蒸发将导致—；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的
物质还有=
（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以Na^CnCU为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：
通电
4Na2Cr2O4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2T□则Na2Cr2O7在—（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时
离子交换膜
18.六氯化钙（WC16）可用作有机合成催化剂，熔点为283°C，沸点为340°C,易溶于CS2,极易水解。
实验
室中，先将三氧化钙（WO3）还原为金属钙（W）再制备WC16,装置如图所示（夹持装置略）。
回答下列问题：
W03
（1）检查装置气密性并加入WO3o先通N2,其目的是—；一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。
仪器A的名称为—，证明W03已被完全还原的现象是—o
（2）WO3完全还原后，进行的操作为：
①冷却，停止通Hz；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④......；⑤加热，通C12；⑥......。
碱石灰的作用是—；操作④是—，目的是—o
（3）利用碘量法测定WC16产品纯度，实验如下：
1称量：
将足量CSK易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为—g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
2滴定：
先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过IO；离子交换柱发生反应：
WOt+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO；；交换结束后，向所得含10；的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：
IO-+5I-+6H+=3l2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：
h+2S2O；—=2I-+S4O；「。
滴定达终点时消耗cmol-L1的Na^Ch溶液VmL,贝D样品中WC16（摩尔质量为Mg-mol1）的质量分数为。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将—（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WC16质量分数的测定值将—（填“偏大”“偏小”或“不变"）。
19.一种利胆药物F的合成路线如图:
OA0
II.II…rII,,
R—C—ORR2R-C-NHR
回答下列问题：
（1）A的结构简式为—；符合下列条件的A的同分异构体有—种。
①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢
⑵检验B中是否含有A的试剂为___；B-C的反应类型为—。
（3）C-D的化学方程式为_；E中含氧官能团共—种。
Br
，综合上述信息，写出由
0H
20.2—甲氧基一2一甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。
在催化剂作用下，可通过甲醇与烯炷的液相反
应制得，体系中同时存在如图反应:
反应I：
||+CH3OH目®1°
△Hi
TAME
反应II:
回答下列问题:
OAH2/
TAME
（1）反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。
据图判断，A和B中相
对稳定的是_（用系统命名法命名）；3的数值范围是—_（填标号）。
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.OmolTAME,控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。
已知反应III的平衡常数&3=9.0,则平衡体系中B的物质的量为—mol,反应I的平衡常数Kd=一―o同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀释，反应I的化学平衡将__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c（A）：
c（CH3OH）=—o
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OHo控制温度为353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。
代表B的变化曲线为_（填"X”或“Y”）；t=100s时，反应III的正反应速率v止—逆反应速率v逆（填或“=）。
曲线X
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