山东卷化学高考真题docx.docx

1、山东卷化学高考真题docx山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷 上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-18 F-19 C1-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.有利于实现“碳达峰、碳中和的是A.风能发电 B.粮食酿酒

2、2.下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂C.聚乙焕用作绝缘材料C.燃煤脱硫 D.石油裂化B.氧化钙用作食品干燥剂D.乙二醇溶液用作汽车防冻液3.关于下列仪器使用的说法错误的是 A.、不可加热C.、可用于物质分离B.、不可用作反应容器D.、使用前需检漏4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以XY4+XY6- 的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：XY B.简单氢化物的还原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种5.下列由实验现象所得结论错误的是A向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HS

3、O；具有氧化性B.向酸性KMnCU溶液中加入FeaCU粉末，紫色褪去，证明FeaCU中含Fe( II)C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成N02D.向NaClO溶液中滴加酚猷试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H?体积为V,L； O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2下列说法错误的是V.A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为寸22VB.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为1*2V,C.产物中X、Y化合价之比一定为pL*2V.D.由寸一定能

4、确定产物中X、Y的化合价7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取ImL溶液加入试管 II,盖紧瓶塞；向试管II中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管II中反应液加入试管I ,用酒精灯加热试管I 并观察现象。实验中存在的错误有几处？A 1 B. 2 C. 3 D. 48,工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO?的主要流程如图，下列说法错误的是so2湿料气流干燥NaHSO3纯碱、水A,吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温

5、度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCCh9.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A.CH3OH为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、0、N杂化方式均相同10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH02、N2H402、(CH3)2NNH202清洁燃料电池，下列说 法正确的是A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，K0H物质的量均减小C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH202燃料电池的理论放电量最大D.消耗ImolCh时，理论上N2H4

6、一。2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)A. AB. BC. CD. D实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馅水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馅水、饱和FeCh溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲

7、基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基2丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是NA.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13.实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是O.lmol KNInO. 足量浓盐酸|M T固体T ft T气体单质H气体单质G 酸性M；C1：溶液A. G与H均为氧化产物 B.实验中KMnCU只作氧化剂C. Mn元素至少参与了 3个氧化

8、还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol14.OCO8 -180标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：%OCHj 噬i +CH3O-能量变化如1SOHH3CCOH图所示。已知H；CCOCH3 ffi H；CCOCH3为快速平衡，下列说法正确的是OH过渡态1 c(x)c(H3R2+ )+c(H2R+)+c(HR)+c(R)+ OH* IlII3C C OH+ CH3(y反应进程A.反应II、III为决速步B.反应结束后，溶液中存在18OHC.反应结束后，溶液中存在ch3|8ohD.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的培变15.赖氨酸H3N+(C

9、H2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RC12)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+gfB H2R+gfH HR gift Ro向一定浓度 H3RC12溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R HR和R-的分布系数6(x)随pH变化如图所示。已知6(x)=A.B.M 点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)- -IgK.-lgK,C.O 点，pH= & 2D.P 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.非金属氟化物 生产、生活和科研中应用广泛。回答下列

10、问题:(1)基态F原子核外电子的运动状态有种。(2)O、F、C1电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)C12。,原因是 。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为, 下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有个XeF2分子。以晶胞 参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐 标为仲|)0已知X

11、eF键长为rpm,则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。17.工业上以铭铁矿(FeCnCU,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矶钠(Na2Cr2O72H2O)工艺流程如图。回答下列问题:副产品 NazC”。？ 2H2O滤渣滤渣(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为NazCnCU并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是o(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度(o一中和时pH的理论范围为；酸化的目的是_； Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除

12、Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有=(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以NaCnCU为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：通电4Na2Cr2O4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2T则 Na2Cr2O7在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时离子交换膜18.六氯化钙(WC16)可用作有机合成催化剂，熔点为283C，沸点为340C,易溶于CS2,极易水解。实验室中，先将三氧化钙(WO3)还原为金属钙(W)再制备WC16,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：W03(1)检查装置气密性并加入WO3o先通N2,其目的是；一段时间后，加热管式炉，改

13、通H2,对B处逸出 的H2进行后续处理。仪器A的名称为，证明W03已被完全还原的现象是o(2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通Hz；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有 碱石灰的干燥管；.；加热，通C12；.。碱石灰的作用是；操作是，目的是o(3)利用碘量法测定WC16产品纯度，实验如下：1称量：将足量CSK易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g； 再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。2滴定：先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过IO；离子交换柱发生反应：WOt +Ba(IO3

14、)2=BaWO4+2IO； 交换结束后，向所得含10；的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO-+5I-+6H+=3l2+3H2O；反应完 全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：h+2S2O；=2I-+S4O；。滴定达终点时消耗cmol-L1的NaCh 溶液VmL,贝D样品中WC16(摩尔质量为Mg-mol1)的质量分数为 。称量时，若加入待测样品后，开盖时 间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WC16质量分数 的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变)。19. 一种利胆药物F的合成路线如图:O A 0II. II r II

15、,R C OR R 2 R-C-NHR回答下列问题：(1)A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢检验B中是否含有A的试剂为_； B-C的反应类型为。(3)C-D的化学方程式为_； E中含氧官能团共种。Br，综合上述信息，写出由0H20. 2甲氧基一2一甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯炷的液相反应制得，体系中同时存在如图反应:反应 I： | +CH3OH 目1 HiTAME反应II:回答下列问题:O AH2 /TAME(1)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示

16、。据图判断，A和B中相对稳定的是_(用系统命名法命名)；3的数值范围是_(填标号)。(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.OmolTAME,控制温度为353K，测得TAME的 平衡转化率为a。已知反应III的平衡常数&3=9.0,则平衡体系中B的物质的量为mol,反应I的平衡常 数Kd=一o同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀释，反应I的化学平衡将_(填“正向移 动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)： c(CH3OH)=o(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OHo控制温度为 353K, A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_(填X”或“Y”)； t=100s 时，反应III的正反应速率v止逆反应速率v逆(填或“=)。曲线X