广东省广州市天河区学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析.docx
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广东省广州市天河区学年九年级下学期月考化学试题答案和解析
广东省广州市天河区【最新】九年级下学期月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
2．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．FeB．ZnC．NaD．Ca
3．生活中常见的下列物品，主要是用有机合成材料制作的是（ ）
A．塑料玩具B．纸箱C．不锈钢水龙头D．玻璃瓶
4．净水过程中可加入的吸附剂是
A．活性炭B．生石灰C．熟石灰D．烧碱
5．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A．硫B．红磷C．铁丝D．氢气
6．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气
7．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤B．酒精C．氢气D．天然气
8．生铁是使用最多的金属材料，下列关于生铁的认识，正确的是（ ）
A．组成：
只有铁元素，属于单质
B．性质：
与橡胶类似，有较好的弹性
C．用途：
可用于生产不锈钢
D．制备：
常用铁矿石和焦炭化合而成
9．NH4NO3可作化肥，某NH4NO3溶液的pH=4。
下列有关NH4NO3的说法，错误的是
A．属于氮肥B．久施可能造成土壤酸化
C．氮元素只显+5价D．可由氨水和硝酸反应得到
10．为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是
A．观察其外观，为白色晶体B．闻其气味，无明显气味
C．测其溶解性，可溶于水D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
11．甲维盐（C56H81NO15）是一种杀虫剂。
下列有关甲维盐的说法，正确的是
A．C、H、O、N四种元素的质量比为12:
1:
14:
16
B．相对分子质量的计算式为12×56+1×81+14×1+16×15
C．C、H、N、O四种原子的个数比为56:
81:
15:
15
D．氧元素的质量分数为
12．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．该粒子有12个质子
B．该粒子第一层的2个电子能量最高
C．该粒子已达到相对稳定结构
D．该粒子是金属阳离子
13．如图为某反应的微观示意图，“
”、“
”、“
”各表示种原子，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物有剩余
B．生成物都是化合物
C．反应前后分子总数不变
D．反应前后各元素的化合价都没有改变
14．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列做法正确的是
A．油锅着火，用锅盖盖灭
B．用湿布包住菜刀，防止其生锈
C．为延长食品的保质期，用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
16．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．量筒读数
C．稀释浓硫酸
D．过滤搅拌
17．室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。
下列说法不正确的是
A．乙中的溶液为不饱和溶液
B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等
C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等
D．室温下该物质的溶解度为
18．下列物质的性质与用途，正确且有对应关系的是（ ）
性质
用途
A
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
干冰制造舞台烟雾效果
B
NaHCO3能与盐酸反应成NaCl、CO2和H2O
小苏打用于面点发酵
C
稀有气体通电时可以发出不同颜色的光
稀有气体用于制造多用途的电光源
D
甲烷密度小，极难溶干水
天然气用作燃料
A．AB．BC．CD．D
19．除去下列物质中混有的少量杂质（据号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2（H2O）：
通过装有氢氧化钠的干燥管
B．CuSO4溶液（H2SO4）：
加入过量的铜粉，静置，过滤
C．NaCl（MgSO4）：
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）：
加入过量的铁粉，静置，过滤
20．下列实验，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电
两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：
2
水是混合物
B
在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中
红色粉末变为黑色
H2具有还原性
C
向充满CO2的软塑料瓶中倒入
体积的水，立即盖紧并振荡
塑料瓶变扁
CO2能溶于水，并和水反应生成碳酸
D
在导电性测试装置的小烧杯中加入适量稀盐酸，观察
装置中的小灯泡变亮
盐酸中有能自由移动的离子
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．请用正确的化学用语填空。
氧化汞
_______
________
_______
22．盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓_____，可作某些气体的干燥剂的是浓_____（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_____（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为_____。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：
20，此反应生成的盐是_____（填化学式）。
23．钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。
如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：
（1）钛元素的核电荷数为_____，每个Ti4+核外有_____个电子。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3．该反应的化学方程式是_。
（3）图是工业制钛的一种工艺流程简图。
①氯化炉中有反应
，其中X是_____。
②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____（无需化简）。
24．实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）检查此装置气密性的操作是：
连接好装置，打开弹簧夹，_____，观察水中的导管口有无_____。
（2）点燃红磷前的操作是：
在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间_____，用弹黄夹_____。
三、推断题
25．有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：
取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：
取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。
（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有_____，可能有_____（填化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。
四、流程题
26．实验室可用以下流程制备NH4Fe（SO4）2•12H2O
回答下列问题：
（1）NH4Fe（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是_____（填离子符号），此化合物中铁元素显_____价。
（2）“滤液”的溶质是_____（填化学式）。
步骤②中的反应物共有_____种。
（3）如果取消步骤②，其它不变，上述流程得的产品则是NH4Fe（SO4）2•6H2O．为探究又快又好的反应条件，某小组做了4组制备实验，相关数据如下表所示。
实验编号
①
②
③
④
m（铁粉）/g
1.00
1.00
1.00
1.00
反应温度/℃
90
90
90
100
V（17.5%硫酸）/mL
10.8
10.8
13.4
10.8
m（硫酸铵）/g
2.13
2.37
2.37
2.13
反应耗时/min
60
55
52
41
产率/%
69.3
75.4
68.2
70.2
从上表数据可推知，用1.00g铁粉制备NH4Fe（SO4）2•6H2O，较为合适的条是：
__℃，___mL17.5%硫酸，_____g硫酸铵。
五、实验题
27．常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
（1）实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。
①制取O2，应选用药品_____（填编号），可选用仪器A、C、_____和F（填编号）。
为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器_____（填名称）。
收集气体时，应等到导管口_____时，才将其移入集气瓶。
②制取CO2应选用药品_____（填编号）。
气体收集满后，要用玻璃片的_____面（填“光滑”或“磨砂”）盖好集气瓶并_____（填“正放”或“倒放”）在桌面。
（2）图戊是某气体的实验室制取装置，请据此推断：
①反应物的状态：
_____；
②反应条件：
_____；
③该气体的性质：
_____。
28．锰广泛分布于生物圈内，是动物必需的微量元素之一。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
MnO2
Mn（OH）2
MnSO4
MnCl2
MnCO3
颜色
黑色
白色
白色
桃红色
白色
溶解性
难溶
难溶
易溶
易溶
难溶
请预测硫酸锰（MnSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：
MnSO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与可溶性钡盐反应。
可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应，生成硫酸钡。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
六、科学探究题
29．粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。
某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤一：
称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤二：
加热溶液近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
再多加0.5mLNa2CO3溶液，静置后过滤。
步骤三：
往滤液滴加试剂a，加热搅拌。
（滴加试剂a到溶液pH值约为2-3为止）
步骤四：
将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体。
冷却，过滤。
用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”所用的仪器名称是________。
（2）步骤三中，溶液的pH值测定操作是：
取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。
（3）步骤二“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是_________。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据。
温度
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5
配制饱和碳酸钠溶液的方法为：
称取____g碳酸钠，溶解于100mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备容用。
（4）试剂a是______（填化学式）。
选择依据是它具有___性和___性。
（5）步骤一加水多少，主要取决于：
NaCl的_____，以及_______操作的耗时耗能。
参考答案
1．A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．A
【解析】
试题分析：
人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：
化学元素与人体健康
3．A
【分析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】
A、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B、纸箱属于天然有机材料，故B不正确；
C、不锈钢水龙头是用不锈钢制成的，属于金属材料，故C不正确；
D、玻璃瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故D不正确。
故选A。
4．A
【详解】
A、活性炭具有吸附性，故A正确
B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；
C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；
D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。
故选A。
5．A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。
故选A。
7．C
【详解】
A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故A错误。
B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故B错误。
C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故C正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、生铁是一种铁合金，主要成分是铁，还含有碳等其他杂质，属于混合物，故A不正确；
B、生铁的硬度大且脆，没有弹性，故B不正确；
C、生铁可用于炼钢，制成不锈钢，故C正确；
D、生铁常用一氧化碳来还原铁矿石中的铁的氧化物来制备，故D不正确。
故选C。
9．C
【详解】
A．硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项A说法正确；
B．NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项B说法正确；
C．硝酸铵中，铵根显+1价，氢元素通常显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则：
x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根显-1价，氧元素通常显-2价，设其中氮元素的化合价为y，则：
y+（-2）×3＝-1，y=+5，所以在硝酸铵中氮元素的化合价显-3价和+5价，故选项C说法错误；
D．NH4NO3可由氨水和硝酸反应得到，故选项D说法正确。
故选C。
10．D
【分析】
物理变化是指没有生成新物质的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】
A、观察其外形物质没有发生变化，未生成新物质，不是化学变化。
B、闻气味时，没有生成新物质，不是化学变化。
C、测溶解性时没有生成新物质，不是化学变化。
D、加熟石灰研磨，有刺激性气味说明生成一种有剌激性气味的新物质，是化学变化。
【点睛】
正确地把握物理变化和化学变化的区别，根据是否生成新物质进行判断。
11．B
【详解】
A．甲维盐中，C、H、N、O四种元素的质量比为（12×56）：
（1×81）：
（14×1）：
（16×15）=672:
81:
14:
240，故选项A说法错误；
B．甲维盐的相对分子质量的计算式为12×56+1×81+14×1+16×15，故选项B说法正确；
C．甲维盐中，C、H、N、O四种原子的个数比为56:
81:
1:
15，故选项C说法错误；
D．甲维盐中，氧元素的质量分数为
×100%，故选项D说法错误。
故选B。
12．A
【详解】
A．圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故选项A说法正确；
B．把能量最低、离核最近的叫做第一层，该粒子第一层的2个电子能量最低，故选项B说法不正确；
C．根据稳定结构的特点：
在原子结构示意图中最外层电子数达到8个电子的结构（或只有一个电子层且只有2个电子的结构）属于稳定结构，该原子结构示意图中有3个电子层且最外层是2个电子，没达到稳定结构，故选项C说法不正确；
D．该粒子，质子数=12，核外电子数=12，质子数＝核外电子数，为原子，故选项D说法不正确。
故选A。
13．D
【分析】
由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是
。
【详解】
A、由反应的微观示意图可知，反应前有5个
分子，反应后还有1个
分子，则有的微粒没有参加反应，反应物有剩余，故A正确；
B、生成物是
和
，由不同种元素组成的纯净物，则生成物都是化合物，故B正确；
C、由反应的微观示意图可知，反应前有4个
分子，2个
分子共6个分子，反应后有4个
分子，2个
分子共6个分子，则反应前后分子总数不变，故C正确；
D、该反应有单质参加反应，生成物都是化合物，反应前后一定有元素的化合价的有改变，故D不正确。
故选D。
14．C
【详解】
A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，缺少反应的条件，正确的化学方程式为
，故A不正确；
B、在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，缺少反应条件和气体符号，正确的化学方程式为
，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
，故C正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为
，故D不正确。
故选C。
15．A
【详解】
A、油锅中的油不慎着火时，迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故A正确；
B、铁生锈主要是由于在潮湿环境中铁被空气氧化，所以用湿布包住不能防止生锈，故B错误；
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法对人体有害，故C错误；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液，因为其具有强烈的腐蚀性，故D错误。
故选A。
16．A
【详解】
A．引燃酒精灯用火柴点燃，故图A所示实验操作正确；
B．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图B所示实验操作错误；
C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，故图C所示实验操作错误；
D．过滤操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作不需要用玻璃棒搅拌，故图D所示实验操作错误；
故选A。
17．D
【详解】
A．第一次蒸发10g水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出1克晶体，所得溶液为饱和溶液：
第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则乙溶液为不饱和溶液，故选项A说法正确。
B．第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲和乙溶液的溶质质量相等，故选项B说法正确；
C．丙和丁溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项C说法正确；
D．该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则室温下该物质的溶解度为1.5g×
=15g，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】
本题有一定难度，确定室温下该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，是正确解答本题的关键。
18．C
【详解】
A．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝成小液滴，所以干冰制造舞台烟雾效果，对应关系错误；
B．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、水和碳酸钠，所以小苏打用于面点发酵，对应关系错误；
C．稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制造多用途的电光源，对应关系正确；
D．甲烷具有可燃性，所以天然气可用作燃料，对应关系错误。
故选：
C。
本题考查了物质的用途，解题时要根据物质的性质来分析解答。
19．D
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、铜不与H2SO4反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C、MgSO4、NaCl均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法不能达到目的，故C不正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选D。
20．D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，该选项说法不正确；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明氢气具有还原性，过程中黑色固体变红色，该选项说法不正确；
C、塑料瓶变扁，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二者共同导致的，该选项说法不正确；
D、装置中的小灯泡变亮，说明盐酸中有能自由移动的离子，该选项说法正确。
故选：
D。
21．HgO6H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【详解】
①氧化汞中氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为+2价，故氧化汞的化学式为：
HgO；
故填：
HgO
②由图可知共有6个分子，每个分子由两个氢原子和一个氧原子构成，即水分子，故表示为：
6H2O；
故填：
6H2O
③由图可知，该图表示稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
故填：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22．盐酸硫酸H+
NaH2PO2
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。
故填：
盐酸；硫酸。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子。
故填：
H+。
（3）用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）次磷酸的相对分子量是：
3+31+32＝66，氢氧化钠相对分子质量是：
23+16+1＝40，发生中和反应时，二者的质量比为33：
20，说明恰好完全反应时，次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1：
1，故反应的化学方程式：
H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反应生成的盐是NaH2PO2。
故填：
NaH2PO2。
23．2218
TiO248:
48
【详解】
（1）在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，所以其核电荷数也为22，每个钛原子的核外有22个电子，Ti4+是由钛原子失去4个电子后形成，所以每个Ti4+核外有18个电子；故填：
22；18。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3，即该生成物的化学式为TiCl3，同时还生成氢气。
该反应的化学方程式是
，故填：
；
（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应
可知，反应后有：
2个钛原子、8个氯原子、3个碳原子和4个氧原子；反应前有：
3个碳原子、8个氯原子，所以2X中含有2个钛原子和4个氧原子，即X的化学式为TiO2；故填：
TiO2；
②镁和四氯
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