化学化学计算题练习题 经典.docx

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化学化学计算题练习题经典

【化学】化学计算题练习题经典

一、中考化学计算题

1．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：

实验组别

一

二

三

四

稀盐酸质量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物质量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液质量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固体质量/g

0

0

m

n

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；

（3）求表中a的值为________；

（4）求表中m的值____。

【答案】一、二5∶1105.51.25g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；

（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g

设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x

x=2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：

（3.0g-2.5g）=5：

1。

（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×

=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；

（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

设反应的碳酸钙的质量为y

y=

9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×

=7.5g

所以

+m=7.5g，m=1.25g。

2．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

第一次

第二次

第三次

所取合金质量/g

12.5

12.5

25

所用稀硫酸质量/g

120

140

100

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

（1）计算该合金中铜的质量分数；_____

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____

【答案】

（1）48%

（2）15.1%

【解析】

【分析】

铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g合金中参加反应的锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．

【详解】

（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应

设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

解得：

x＝6.5g；y＝16.1g

铜合金中铜的质量分数为：

；

铜锌合金中铜的质量分数为48%

（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据

（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；

所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；

则所得溶液中ZnSO4的质量分数：

第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．

3．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。

方式一：

2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：

2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：

（1）方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值____元？

（写出计算过程）（已知：

CaSO4的价格为700元/吨）

（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数____（最终结果精确到0.1%）。

（写出计算过程）

【答案】7+4

+61428034.4%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化学计量数之和为7；方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4→+6。

故填：

7，+4→+6

（2）解：

若用方式一处理9.6tSO2，设生成的硫酸钙的质量为x

x=20.4t

所得产品价值700元/t×20.4t=14280元

答：

若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。

（3）解：

若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶质质量分数为

答：

所得溶液的溶质质量分数为34.4%。

4．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：

取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示

（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。

_____。

（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）

【答案】＜3.92%195.34g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有3.42%×100g=3.42g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。

故填：

＜

（2）解：

设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。

;

；故填：

3.92%

（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。

共加入了150g+50g=200g；由

（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：

195.34g

【点睛】

对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

5．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】

（1）30%

（2）29.4g

【解析】

试题分析：

（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：

设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4

8058

X8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g×100%=30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；

与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

9880

Y24g

98／80=y／24g

Y=29．4g

答：

略

考点：

有关化学方程式的计算

6．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题：

（1）反应A的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量（x）的比例式为_____；

（3）若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是_____；

（4）用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____；

（5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL烧杯、玻璃棒、滤纸

【解析】

【详解】

（1）反应A是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）有题意可知：

与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与5.6g铁反应的硫酸的质量为y，生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为z，则：

；

y=9.8g，

z=15.2g，

（3）设生成3.2g铜需要铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，则：

m=2.8g，

n=7.6g，

滤液a的质量=125g-（3.2g-2.8g）=124.6g；滤液b的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=（15.2g+7.6g）

8%-（124.6g+103.4g）=57g；

（4）参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g

10%=98g，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g

98%=88g，即88mL；

（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：

铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。

【点睛】

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：

实验一

实验二

实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）

150

150

150

反应前固体样品质量（克）

4

8

12

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）

m

155.8

158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

（2）表中的m值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】

（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。

（2）152.9（3）66.25%

【解析】

（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；

（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g"；

（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设8g样品中碳酸钠的质量为x；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X2.2g

x=5.3g

样品中Na2CO3的质量分数=

66.25%

答：

样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。

8．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。

请根据题意回答问题：

（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为g。

（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）。

当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【答案】

（1）10；

（2）NaCl、CaCl2；（3）96.4%；12.1g

【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．

解：

（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111  100

111g×10%  x

111/100=（111g×10%）/xx=10g

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；

（3）解：

111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：

111g×10%=11.1g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106  111     117

x    11.1g    y

106/111=x/11.1gx=10.6g

Na2CO3的质量分数=

×100%=96.4%

117/111=y/11.1gy=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：

11.7g+（11g-10.6g）=12.1g

答：

样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

9．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

【答案】66.4%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：

195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

10614244

xy4.4g

106/x=44/4.4gx=10.6g

142/y=44/4.4gy=14.2g

原样品的质量为：

10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%

答：

略

点睛：

据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。

10．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：

（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？

（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【答案】

（1）1.42g；

（2）5%

【解析】

解

（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是x，

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

x2.33g

142/x=233/2.33gx=1.42g；

（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g

设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

80142

1.2gy

80/1.2g=142/yy=2.13g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=（2.13g+1.42g）÷（2.62g+56.38g+12g）×100%=5%

答：

略

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。