精品解析福建省漳州市漳浦县中考一模化学试题解析版.docx
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精品解析福建省漳州市漳浦县中考一模化学试题解析版
2019年漳浦县初中第一次县质检
九年级化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Si-28
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1.“绿水青山就是金山银山”。
你认为下列做法与这理念不相符的是
A.工业废水经处理达标后排放
B.使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C.自带水杯出行，不用一次性纸杯
D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
【答案】D
【解析】
A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，不符合题意；B、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可节约资源保护环境，不符合题意；D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，造成空气污染，符合题意。
故选D。
2.“增铁酱油”中的铁是指
A.元素B.分子C.原子D.单质
【答案】A
【解析】
【详解】增铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：
A。
3.下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A.
移走蒸发皿B.
熄灭酒精灯
C.
加入大理石D.
溶解固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。
故选B。
【点睛】本题考查基本的实验操作及其注意事项。
4.小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是
A.KClB.Ca（H2PO4）2C.CO（NH2）2D.K2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，正确；
D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，错误；
故选：
C。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
5.下列描述不正确的是
A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.CH4在空气中燃烧发生了化合反应
D.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；
B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；
C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；
D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。
故选：
C。
6.色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。
一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。
有关色氨酸的叙述正确的是
A.它的分子中含四种元素B.它含有氮分子
C.它共含有27个原子D.色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：
8
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；
C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；
D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为：
（12×1）：
（16×2）=3：
8，故正确。
故选：
D。
7.下列有关物质用途的说法正确的是
A.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B.聚氯乙烯可用来包装食品
C.明矾可用作净水剂D.铝制容器可用来长期存放酸性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；
B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；
C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；
D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。
故选：
C。
8.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是
A.反应①的化学方程式为CO2+C=COB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。
故选D。
9.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3、过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量的AgNO3溶液、过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
B。
【点睛】根据原物质和杂质
性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】A
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。
同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。
二、非选择题（共8题，共70分。
）
11.回答下列问题：
（1）NaNO2中N元素的化合价为_____。
（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是_________。
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是_。
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是____________________。
（5）从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为_____________。
（6）SO2中“2”表示的意义是__________________。
（7）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法___________________________。
【答案】
（1）.+3
（2）.NH4Cl（3）.塑料
拖鞋（4）.隔绝氧气（5）.分子在不断的运动（6）.每个二氧化硫分子中含有2个氧原子（7）.开发新能源，
减少化石燃料的使用（或植树造林等）
【解析】
【详解】
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为-2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：
（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3；故填：
+3；
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由N、H、Cl三种元素组成的一种盐是氯化铵；故填：
NH4Cl；
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫都是由天然材料制成的；塑料拖鞋是由由合成材料制成的；故填：
塑料拖鞋；
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的原理；故填：
隔绝氧气；
（5）能闻到饭菜的香味，是因为分子不断运动的结果，故填：
分子在不断的运动；
（6）在化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，所以SO2中“2”表示每个二氧化硫分子中含有2个氧原子；故填：
每个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（7）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，生活的具体做法：
开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等。
故填：
开发新能源，
减少化石燃料的使用（或植树造林等）。
12.2018年“世界水日”的宣传主题为"Natureforwater"。
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（3）下图为电解水的实验装置图。
通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________组成的。
（4）C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：
C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
（5）下列是初中化学中常见的实验。
相关说法错误的是______（填序号）。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
【答案】
（1）.节约用水
（2）.吸附（3）.肥皂水（4）.煮沸（5）.氧气（或O2）（6）.氢元素和氧元素（7）.NaCl（8）.②
【解析】
（1）根据爱护水资源的方法解答；
（2）根据活性炭有吸附作用解答；根据生活中常用肥皂水检验硬水和软水；根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答；（3）根据电解水实验结论分析解答；（4）根据质量守恒定律分析解答；（5）根据相关实验分析解答。
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
（2）活性炭有吸附性，“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；（3）由图可知，b管连接电源的正极，根据电解水实验结论“负氢正氧氧一氢二”可知，b管收集到的气体是氧气（或O2）；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；（4）化学反应前后Cl、Na、O原子的个数分别为4、2、4，2、0、4，化学反应前后相差2个Cl原子、2个Na原子，又X前的化学计量数为2，故X中含1个Cl原子、1个Na原子，因此X的化学式为NaCl；（5）①过量的红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气的含量，正确；②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，错误；③通常状况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，瓶内压强降低，故看到的现象是软塑料瓶向内凹陷，正确；④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了将火焰聚拢，提高温度，正确。
故选②。
13..镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓_____________（填物理性质）
（2）镓原子结构示意图中X的数值_______。
（3）镓
氧化物的化学式____________。
【答案】
（1）.熔点低
（2）.3（3）.Ga2O3
【解析】
【详解】
（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，
（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：
Ga2O3。
答案：
（1）熔点低；
（2）3；
（3）Ga2O3。
14.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．
【答案】
（1）H+；
（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
【解析】
试题分析：
（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：
H+；
（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
考点：
考查中和反应及其应用；化学方程式书写的知识。
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）若a中混有少量的b，最好采用____________的方法提纯a。
（5）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__（填序号）。
Aa＞bBa=bCa＜bD不能确定
【答案】
（1）.物质c
（2）.b（3）.不饱和（4）.降温结晶（或冷却热饱和溶液）（5）.A
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；
（4）a物质的溶解度受温度影响大，若a中混有少量的b，最好采用降温结晶的方法提纯a；
（4）t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选：
A。
答案为：
（1）c；
（2）b；（3）不饱和；（4）A。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16.如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：
②_____；③_____。
【答案】
（1）. FeCl3
（2）. 复分解反应（3）. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；
（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
17.根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是________（填序号），向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是_________________。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________________________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是_____________。
若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满
方法是_________________。
如果要证明制取二氧化碳实验后的溶液呈酸性，可选用的试剂是________（填序号）。
a紫色石蕊溶液b石灰石c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液e铜
【答案】
（1）.BE
（2）.检查装置的气密性（3）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.可控制反应的发生与停止（5）.将燃着的木条放在b导管口处，若木条火焰熄灭证明已收集满（6）.ab
【解析】
【详解】
（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：
检查装置的气密性；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：
BE；检查装置的气密性；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置G与A相比较，其优点是：
可控制反应的发生与停止；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：
将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是：
紫色石蕊溶液（变红色）、石灰石（产生气泡）；故答案为：
可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明已收集满；ab。
18.某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺
无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：
NaHCO3溶液
乙猜想：
NaOH溶液
丙猜想：
Na2CO3溶液
丁猜想：
NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知_____同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_____。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。
【答案】
（1）.丁
（2）.在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。
（3）.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）.氢氧化钠（5）.敞口放置（6）.Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解析】
【详解】
（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；
（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：
＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；
（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；
（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
19.已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】2.8g；8%。
【解析】
根据反应的化学方程式计算解答。
（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28804
x100g×y0.4g
x=2.8g
y=8%
答：
（1）参加反应的Si的质量为2.8g。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
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