福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案.docx

福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案.docx

《福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案

2018-2019年度福州市高三5月高考模拟

理科综合能力测试化学部分

7．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

A．双氢青蒿素

B．全氮阴离子盐

C．聚合氮

D．砷化铌纳米带

8．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是（）

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

9．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：

吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

下列说法正确的是（）

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）

①

②

③

④

A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2

C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c（H+）

11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下图所示：

下列说法不正确的是（）

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M具有芳香族同分异构体

12.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（）

A.阳极的电极反应式为：

NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B.物质B与物质C是同一种物质

C.A物质可为氨气

D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质：

下列推断正确的是（）

A．原子半径：

Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y>X

C．W、Y、Z组成的化合物只含共价键

D．W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

26.（14分）

Ⅰ.含CN-电镀废水的一种方法如下图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）

含CN-的废水

含CNO-的废水

N2、CO2、Cl2

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ.先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c（CN-）相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

（1）装置甲玻璃仪器名称为；装置乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置丙中的试剂是　　　　，装置丁的作用是　　　　　。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。

若干燥管Ⅰ增重1.408g。

则CN-被处理的百分率为　。

（4）你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会　　　　（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”），简述你的理由　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。

目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

（5）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:

方案①:

A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②:

B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③:

C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是　　　　　（填方案编号）。

27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。

一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：

MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。

MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。

（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是____________________________________________。

（4）已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4

MgSO4+2H2O。

常温下，电解质溶液为200mL0.1mol·L-1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：

______________________________。

②若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为________（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。

（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。

NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。

（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_______________________________________________。

28．（15分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化

Ⅰ

克劳斯法

Ⅱ

铁盐氧化法

Ⅲ

光分解法

①反应Ⅰ的化学方程式是。

②反应Ⅱ：

+1H2S= Fe2++S↓+（将反应方程式补充完整）。

③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。

结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：

。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。

我国科研人员设想将两个反应耦合，

实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是___________。

（3）按照设计，科研人员研究如下。

①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。

经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。

n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+-e-=Fe3+

ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，________________________（写离子方程式）。

经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。

过程乙可行。

②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。

研究S产生的原因，设计如下实验方案：

___________________________________。

经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。

过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。

结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因：

_________________________________________。

35．【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

氮是极其重要的化学元素。

我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。

基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

（1）基态氮原子的价电子排布式为___________。

（2）14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。

（3）C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。

已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495kJ·mol－1，其第二电离能增幅较大的原因是_________________________________________________________________。

（4）某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。

CrCl3·6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr（NH3）6]Cl3、___________、[Cr（NH）4Cl2]Cl·2NH3。

（5）NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。

N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是___________。

在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为______________。

（6）已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_________________g·cm－3。

36．【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C的名称是______________。

（2）F→H的反应类型为______________。

B→C的试剂和条件是_____________。

（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。

A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪

（4）写出D→E的化学方程式___________。

（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的是_____________________（结构简式）。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

②属于芳香族化合物；

③苯环上只有2个取代基；

④核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:

3:

2:

2:

1:

1。

（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成

（其他无机试剂自选），设计合成路线：

____________________________________________________________。

参考答案

7．A8．B9．D10．C11．D12．C13．B

26.（14分）：

（1）分液漏斗（1分）2CNO-+6ClO-+8H+

N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2分）

（2）浓硫酸（1分）　吸收混合气中的Cl2（2分）

（3）80.0%（2分）

（4）偏高（2分）　部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收（2分）

（或“偏低-部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收”或“无法确定-部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收”等合理答案均给分）

（5）方案①（2分）

27.（14分）

（1）+3（1分）MgH2、NaBH4会与水蒸气反应（1分）

（

2）Mg2B2O5+H2O+2OH-=2Mg（OH）2+2BO2-（2分）

（3）提供HCl抑制MgCl2水解（2分）

（4）①H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分）②2（2分）

（5）0.21（2分）

（6）NaBO2+2HCHO+2CaO=NaBH4+2CaCO3（2分）

28．（15分）

（1）①

（2分）

②

（2分）

③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S

（2）

、

（2分）

（3）①

（2分）

②将

溶液换成

溶液（2分）

（4）

在电极上放电：

。

在溶液中氧化

：

。

和

循环反应。

（3分）

35．【物质结构与性质——选修3】（15分）

Ⅰ.

（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）

（2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）3（2分）sp2（1分）

（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）

II.（4）B（1分）

（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）

（6）

（2分）

36．【有机化学基础——选修5】（15分）

（1）氧化反应（1分）

（2）

（2分）

（3）2（1分）

（4）

（2分）

（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）

（6）

（每个结构简式1分，共2分）

（7）

（5分）