福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案.docx

1、福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案2018-2019年度福州市高三5月高考模拟理科综合能力测试化学部分7我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C聚合氮D砷化铌纳米带8氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是（ ） A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率9用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（ ） A反应中参与反应的HCHO为3

2、0 g时转移电子2 mol B可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+ C生成44.8 LCO2时反应中参加反应的Ag 一定为8 mol D理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（ ）A. 用装置制备SO2 B. 用装置检验和收集SO2C. 用装置稀释反应后溶液 D. 用装置测定反应后溶液中c(H+)11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M具有芳香族同分异构体12.如图

3、某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（ ）A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+B.物质B与物质C是同一种物质C.A物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5313.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质：下列推断正确的是( )A原子半径：ZYXW B最高价氧化物对应的水化物酸性：YXCW、Y、Z组成的化合物只含共价键 DW分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水26.（14分）.含CN-电镀废水的一种方法如下图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3

4、价）含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤:.先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c(CN-)相当于0.200 molL-1加入装置甲中。.待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。.测定干燥管增加的质量。（1）装置甲玻璃仪器名称为 ；装置乙中反应的离子方程式为。（2）装置丙中的试剂是 ，装置丁的作用是 。（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为 。（4）你认为用此装置进行实验，CN-

5、实际被处理的百分率与（3）中比较会(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由。.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。（5）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:方案:A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案:B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是（填方案编号）。27（14分）硼氢化钠(Na

6、BH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_。（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_。（4）已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 molL-1硫酸溶液。写出正极的电极反应式：_。

7、若电路中有0.038 mol电子转移时，则溶液pH约为_（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_（结果保留2位小数）。（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_。28（15分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。（1）H2S的转化克劳斯法铁盐氧化法光分解法反应的化学方程式是 。反应： + 1 H2S =Fe2+ S + （将反应方程式补充完整）。反应体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释

8、二者稳定性差异的原因： 。（2）反应硫的产率低，反应的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。过程甲、乙中，氧化剂分别是_。（3）按照设计，科研人员研究如下。首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：Fe2+ - e- = Fe3+2H2O-4e-=O2+4H+，_（写离子方程式）。经确认，是产生Fe3+的原因。过程乙可行。光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：_。 经确认，S是由Fe3+氧

9、化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。（4）综上，反应、能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因：_。35【化学选修3:物质结构与性质】（15分）氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。(1)基态氮原子的价电子排布式为_。(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。(3)C、N、O三种元素按第一电离能

10、从大到小的排列顺序为_。已知氧的第一电离能为1369 kJmol1、第二电离能为3512 kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。(4)某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是Cr(NH3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为_。(6)已知NH4N3的晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则N

11、H4N3的密度为_gcm3。36【化学选修5: 有机化学基础】（15分）某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是_。（2）FH的反应类型为_。BC的试剂和条件是_。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_（填字母）。A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D核磁共振氢谱仪（4）写出DE的化学方程式_。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的是_（结构简式）。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基；核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他

12、无机试剂自选），设计合成路线：_。参考答案7A 8B 9D 10C 11D 12C13B 26.(14分)：(1)分液漏斗（1分） 2CNO-+6ClO-+8H+ N2+2CO2+3Cl2+4H2O(2分)(2)浓硫酸(1分) 吸收混合气中的Cl2(2分)(3)80.0%(2分)(4)偏高(2分)部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管中被吸收(2分)(或“偏低-部分CO2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收”或“无法确定-部分Cl2在干燥管中被吸收，部分CO2没有在干燥管中被吸收”等合理答案均给分)(5)方案(2分)27.（14分）（1）+3（1分） MgH2、NaBH4会与水蒸气反应（1分

13、）（2）Mg2B2O5+H2O+2OH- = 2Mg(OH)2+2BO2- （2分）（3）提供HCl抑制MgCl2水解（2分）（4）H2O2+2e-+2H+ = 2H2O（2分） 2（2分）（5）0.21（2分）（6）NaBO2+2HCHO+2CaO = NaBH4+2CaCO3（2分）28（15分）（1） （2分） （2分）O与S位于同主族，原子半径SO，得电子能力SO，非金属性SO，氢化物稳定性H2SH2O（2分）（2）、（2分）（3）（2分）将溶液换成溶液（2分）（4）在电极上放电：。在溶液中氧化：。和循环反应。（3分）35【物质结构与性质选修3】（15分）.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）II.（4）B（1分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）（6）（2分）36【有机化学基础选修5】（15分）（1）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）2（1分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）（6）（每个结构简式1分，共2分）（7）（5分）