普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析四川卷.docx
《普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析四川卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析四川卷.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析四川卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（四川卷）
（第Ⅰ卷选择题共7题，共42分）
每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选和不选的得0分。
1．在同一位置以相同的速率把三个小球分别沿水平、斜向上、斜向下方向抛出，不计空气阻力，则落在同一水平地面时的速度大小
A．一样大B
．水平抛的最大C．斜向上抛的最大D．斜向下抛的最大
【答案】A
【考点定位】抛体运动特点、动能定理（或机械能守恒定律）的理解与应用。
【名师点睛】落体运动中，物体的速率变化与其质量无关。
2．平静湖面传播着一列水面波（横波），在波的传播方向上有相距3m的甲、乙两小木块随波上下运动，测得两个小木块每分钟都上下30次，甲在波谷时，乙在波峰，且两木块之间有一个波峰。
这列水面波
A．频率是30HzB．波长是3mC．波速是1m/sD．周期是0.1s
【答案】C
【考点定位】对机械波、机械振动特点和规律的理解与应用。
【名师点睛】
（1）受迫振动的周期（频率）等于驱动力的周期（频率）；
（2）在波的传播方向上，振动同步的质点，相距半波长的偶数倍，振动异步的质点，相距半波长的奇数倍。
3．直线P1P2过均匀玻璃球球心O，细光束a、b平行且关于P1P2对称，由空气射入玻璃球的光路如图。
a、b光相比
A．玻璃对a光的折射率较大B．玻璃对a光的临界角较小
C．b光在玻璃中的传播速度较小D．b光在玻璃中的传播时间较短
【答案】C
【考点定位】对折射率、临界角、光的折射定律的理解与应用。
【名师点睛】在光的折射中，光线便折程度越大，介质对其折射率越大、临界角越小、在介质中的传播速率越小、波长越短，值得注意的是，光（波）在进入介质前后频率不变。
4．小型手摇发电机线圈共N匝，每匝可简化为矩形线圈abcd，磁极间的磁场视为匀强磁场，方向垂直于线圈中心轴OO′，线圈绕OO′匀速转动，如图所示。
矩形线圈ab边和cd边产生的感应电动势的最大值都为e0，不计线圈电阻，则发电机输出电压
A．峰值是e0B．峰值
是2e0C．有效值是
D．有效值是
【答案】D
【考点定位】对正弦式交变电流的产生原理的理解，以及其四值运算、闭合电路欧姆定律的应用。
【名师点睛】对正弦式交变电流，峰值为其有效值的
倍，另在进行四值运算时，要注意量与量之间、四值之间的对应。
5．登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：
中国计划于2020年登陆火星。
地球和火星公转视为匀速圆周运动，忽略行星自转影响。
根据下表，火星和地球相比
行星
半径/m
质量/kg
轨道半径/m
地球
6.4×106
6.0×1024
1.5×1011
火星
3.4×106
6.4×1023
2.
3×1011
A．火星的公转周期较小B．火星做圆周运动的加速度较小
C．火星表面的重力加速度
较大D．火星的第一宇宙速度较大
【答案】B
【考点定位】万有引力定律的应用和
分析数据、估算的能力。
【名师点睛】在遇到较大数据时，尤其在万有引力问题中，要善于使用比例关系式，不要过分“死算”。
6．如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心是O，最低点是P，直径MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷），b固定在M点，a从N点静止释放，沿半圆槽运动经过P点到达某点Q（图中未画出）时速度为零。
则小球a
A．从N到Q的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小
B．从N到P的过程中，速率先增大后减小
C．从N到Q的过程中，电势能一直增加
D．从P到Q的过程中，动能减少量小于电势能增加量
【答案】BC
【考点定位】孤立点电荷等势面特征、库仑定律、平行四边形定则、功能关系、能量守恒定律的应用。
【名师点睛】本题运用假设法，假设出各个量采用定量计算很繁琐，
因此宜选择定性分析法与半定量相结合。
7．如图所示，S处有一电子源，可向纸面内任意方向发射电子，平板MN垂直于纸面，在纸面内的长度L=9.1cm，中点O与S间的距离d＝4.55cm，MN与SO直线的夹角为θ，板所在平面有电子源的一侧区域有方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B＝2.0×10－4T，电子质量m＝9.1×10－31kg，电荷量e＝－1.6×10－19C，不计电子重力。
电子源发射速度v＝1.6×106m/s的一个电子，该电子打在板上可能位置的区域的长度为l，则
A．θ＝90°时，l＝9.1cmB．θ＝60°时，l＝9.1cm
C．θ＝45°时，l＝4.55cmD．θ＝30°时，l＝4.55cm
【答案】AD
【考点定位】带电粒子在有界磁场中的运动。
【名师点睛】粒子源中带电粒子等速率，不定方向发射时，相当于一系列等大圆直径旋转。
（第Ⅱ卷非选择题，共68分）
8．（17分）
（1）（6分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好实
验装置，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂1个钩码，静止时弹簧长度为l1，如图1所示，图2是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺（最小分度是1毫米）上位置的放大图，示数l1＝cm.。
在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码，静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5。
已知每个钩码质量是50g，挂2个钩码时，弹簧弹力F2＝
N（当地重力加速度g＝9.8m/s2）。
要得到弹簧伸长量x，还需要测量的是。
作出F-x曲线，得
到弹力与弹簧伸长量的关系。
【答案】25.850.98弹簧的原长l0
考点：
探究弹力和弹簧伸长的关系实验
（2）（11分）用实验测一电池的内阻r和一待测电阻的阻值Rx。
已知电池的电动势约6V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。
可选用的实验器材有：
电流表A1（量程0～30mA）；
电流表A2（量程0～100mA）；
电压表V（量程0～6V）；
滑动变阻器R1（阻值0～5Ω）；
滑动变阻器R2（阻值0～300Ω）；
开关S一个，导线若干条。
某同学的实验过程如下：
Ⅰ．设计如图3所示的电路图，正确连接电路。
Ⅱ．将R的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小R的阻值，测出多组U和I的值，并记录。
以U为纵轴，I为横轴，得到如图4所示的图线。
Ⅲ．断开开关，将Rx改接在B、C之间，A与B直接相连，其他部分保持不变。
重复Ⅱ的步骤，得到另一条U-I图线，图线与横轴I的交点坐标为（I0，0），与纵轴U的交点坐标为（0，U0）。
回答下列问题：
①电流表应选用，滑动变阻器应选用；
②由图4的图线，得电源内阻r＝Ω；
③用I0、U0和r表示待测电阻的关系式Rx＝，代入数值可得Rx；
④若电表为理想电表，Rx接在B、C之间与接在A、B之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围，电压表示数变化范围。
（选填“相同”或“不同”）
【答案】①A2R2②25③
－r④相同不同
【考点定位】测定电源电动势和内阻、伏安法测电阻的实验
9．（15分）严重的雾霾天气，对国计民生已造成了严重的影响，汽车尾气是形成雾霾的重要污染源，“铁腕治污”已成为国家的工作重点，地铁列车可实现零排放，大
力发展地铁，可以大大减少燃油公交车的使用，减少汽车尾气排放。
若一地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动，先匀加速运动20s达到最高速度72km/h，再匀速运动80s，接着匀减速运动15s到达乙站停住。
设列车在匀加速运动阶段牵引力为1×106N，匀速阶段牵引力的功率为6×103kW，忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。
（1）求甲站到乙站的距离；
（2）如果燃油公交车运行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功相同，求公交车排放气体污染物的质量。
（燃油公交车每做1焦耳功排放气体污染物3×10－6克）
【答案】
（1）s＝1950m；
（2）m＝2.04kg
【考点定位】匀速直线运动与匀变速直线运动规律的应用，以及功大小的计算。
【名师点睛】本题考查匀速直线运动与匀变速直线运动规律的应用，以及功大小的计算，意在考查考生的理解能力和计算能力。
（1）匀变速直线运动中要善于使用平均速度公式：
x＝
＝
（2）注意区分功大小的两种计算方法：
恒力的功：
W＝Fscosα，恒定功率的功：
W＝Pt。
10．（18分）如图所示，粗糙、绝缘的直轨道OB固定在水平桌面上，B端与桌面边缘对齐，A是轨道上一点，过A点并垂直于轨道的竖直面右侧有大小E＝1.5×106N/C，方向水平向右的匀强电场。
带负电的小物体P电荷量是2.0×10－6C，质量m＝0.25kg，与轨道间动摩擦因数μ＝0.4，P从O点由静止开始向右运动，经过0.55s到达A点，到达B点时速度是5m/s，到达空间D点时速度与竖直方向的夹角为α，且tanα＝1.2。
P在整个运动过程中始终受到水平向右的某外力F作用，F大小与P的速率v
的关系如表所示。
P视为质点，电荷量保持不变，忽略空气阻力，取g＝10m/s2，求：
（1）小物体P从开始运动至速率为2m/s所用的时间；
（2）小物体P从A运动至D的过程，电场力做的功。
【答案】
（1）t1＝0.5s；
（2）W＝－9.25J。
【考点定位】动力学综合
【名师点睛】本题考查物体的受力分析、牛顿第二定律、匀变速直线运动规律、平抛运动规律、功的定义式的应用，意在考查考生的推理能力和分析综合能力。
对多过程问题往往需要分段处理，做好受力分析与运动分析。
11．（18分）如图所示，金属导轨MNC和PQD，MN与PQ平行且间距为L，所在平面与水平面夹角为α，N、Q连线与MN垂直，M、P间接有阻值为R的电阻；光滑直导轨NC和QD在同一水平面内，与NQ的夹角都为锐角θ。
均匀金属棒ab和ef质量均为m，长均为L，ab棒初始位置在水平导轨上与NQ重合；ef棒垂直放在倾斜导轨上，与导轨间的动摩擦因数为μ（μ较小），由导轨上的小立柱1和2阻挡而静止。
空间有方向竖直的匀强磁场（图中未画出）。
两金属棒与导轨保持良好接触。
不计所有导轨和ab棒的电阻，ef棒的阻值为R，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，忽略感应电流产生的磁场，重力加速度为g。
（1）若磁感应强度大小为B，给ab棒一个垂直于NQ、水平向右的速度v1，在水平导轨上沿运动方向滑行一段距离后停止，ef棒始终静止，求此过程ef棒上产生的热量；
（2）在
（1）问过程中，ab棒滑行距离为d，求通过ab棒某横截面的电荷量；
（3）若ab棒以垂直于NQ的速度v2在水平导轨上向右匀速运动，并在NQ位置时取走小立柱1和2，且运动过程中ef棒始终静止。
求此状态下最强磁场的磁感应强度及此磁场下ab棒运动的最大距离。
【答案】
（1）Qef＝
；
（2）q＝
；（3）Bm＝
，方向竖直向上或竖直向下均可，xm＝
【考点定位】力电综合
【名师点睛】本题考查功能关系、串并联电路特征、闭合电路欧姆定律、法拉第电磁感应定律、楞次定律共点力平衡条件的应用，和临界状态分析与求解极值的能力多画图，多列分步式，采用极限假设寻求临界状态。
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【考点定位】氧化还原反应
【名师点睛】高考考纲要求：
要了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。
高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点。
本题将氧化还原反应基础知识与常见元素及其化合物的性质结合起来，这种考查方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
对各种不同的概念首先要准确地理解，知道其内涵及其适用的范围；其次要找一找和其他概念的联系和结合点，形成系统的概念体系；三要熟悉有关概念的典型实例，并要注意一些常见的特例。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
【答案】A
【考点定位】离子反应
【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。
解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。
对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。
书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。
特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
3．下列操作或装置能达到实验目的的是（）
【答案】C
【考点定位】实验基本操作
【名师点睛】了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法是高考考纲的基本要求。
该类题型在高考中经常出现，属常规题。
化学实验装置图考查可分为常用仪器的使用和化学实验的基本操作、常见气体的制取、几种有关物质性质的实验装置、物质的检验等内容。
在总复习时要把握住化学实验的主要内容、仪器的操作、装置原理、实验原理、注意事项。
要熟记一些典型的实验及其基本操作。
4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
【答案】D
【考点定位】电化学基础知识
【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.
3NA
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等
【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。
主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A．
<1.0×10-7mol/L
B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）
【答案】C
【考点定位】电解质溶液
【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
考查的重点内容有：
1、弱电解质的电离平衡（主要考查：
电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较等等。
）；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
【答案】
B
【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数
【名师点睛】《高考考纲》明确要求：
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。
化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。
化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。
化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。
有关化学平衡的图像试题涉及知识面
广,灵活性大。
题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。
考查的图像主要有三类：
第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量（或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。
由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。
8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形
成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的
电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____（填化学式）；
Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______（填化学式）。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2
（2）三角锥形
（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【考点定位】元素推断物质结构、分子结构、晶体结构
【名师点睛】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。
从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。
元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：
一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。
主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。
在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。
9．（13分）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是__
______________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉
升级会员 