精选学年高二化学上学期半期考试试题.docx
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精选学年高二化学上学期半期考试试题
四川省成都市第七中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Fe56
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分）
1.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）
A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C.使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热
D.反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率
2.升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A.化学平衡常数KB.水的离子积Kw
C.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数Ka
3.下表中关于物质的分类组合，完全正确的是（）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
C2H5OH
Cl2
B
HNO3
CaCO3
H2O
C
HClO4
NH3·H2O
CO2
D
NaOH
BaSO4
Al
4.下列说法或表示方法中正确的是（）
A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则
a>b
B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C.已知P（s，白磷）=P（s，红磷）△H<0，则白磷比红磷稳定
D.已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
5.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数
9×10—7
9×10—6
1×10—2
A.从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸
B.三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
C.反应X—+HZ=Z—+HX能够发生
D.相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A.向次氯酸钠溶液中通入少．量．二氧化碳：
2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—（已知电离常
数：
HCO：
K=4.4×10—7、K=4.7×10—11；HClO：
K
=2.9×10—8）
23a1a2a
B.金属钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH—=Al（OH）3↓
D.硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应：
Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O
7.恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C.当υ正（A）=2υ逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D.若起始时放入2molA和2nmolB，则达平衡时C的物质的量为2amol
8.
33
醋酸溶液中存在电离平衡：
CHCOOHCHCOO—+H+，下列叙述中不正确的是（）
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
3
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H+）=c（CHCOO—）+c（OH—）
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa（s），平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
9.对于恒温、恒容下的反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）
A.单位时间内生成2nmolA，同时生成3nmolC
B.单位时间内生成nmolB，同时消耗0.5nmolD
C.容器内压强不随时间而变化
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
10.下列有关图像的叙述正确的是（）
A.图I：
H2的燃烧热为245kJ/mol
B.图II：
b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低
C.图II：
向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ
D.图III：
HgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）△H=-90.7kJ/mol
11.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是（）
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
223
A.氯水中存在平衡：
Cl+HOH++Cl—+HClO，当加入适量NaHCO（s）后，溶液颜色变浅
B.在KCrO
溶液中存在如下平衡：
CrO2—+HO2CrO2—+2H+，若向KCrO
溶液中
227
2724
227
滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深
C.对于反应体系CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g），给平衡体系增大压强可使颜色变深
D.对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡体系升高温度颜色变深
13.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH3OH）是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（）
A.0～3min内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5mol/（L·min）
B.此反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
C.此条件下反应的平衡常数
D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
34
①c（H+）/c（OH—）=1×10—10的溶液中：
K+、Na+、CHCOO—、SO2—
32
②pH=13的溶液中：
CO2—、Na+、AlO—、Cl—
③由水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：
Cl—、Na+、NO—、SO2—
34
④使甲基橙变红色的溶液中：
Fe3+、NO—、K+、SO2—
323
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
15.下列说法不正确的是（）
A.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行
B.1molH2O在不同状态时的熵值：
S[H2O（s）]C.反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
D.反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>0，能否自发进行与温度有关
16.在一可变密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。
下列有关的判断正确的是（）
A.x=3B.物质C的体积分数减小
C.平衡向正反应方向移动D.物质B的转化率降低
17.已知KHSO4在稀溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42—。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是（）
A.该温度高于25℃B.c（H+）=c（OH—）+c（SO42—）
C.由水电离出来的c（H+）=1×10—10mol/L
D.该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
18.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2（g）和O2（g），发生反应：
2SO2（g）
+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol。
一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是（）
A.前5min的平均反应速率为υ（SO2）=0.08mol/（L·min）
B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2（g）和0.2molSO3（g）时，υ正>υ逆
C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3（g），达到平衡状态时吸收78.4kJ
的热量
D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3（g），达到平衡状态时SO3的转化率为40%
19.臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。
O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生如下反应：
反应I：
O3O2+[O]△H>0平衡常数为K1；
反应II：
O3+[O]2O2△H<0平衡常数为K2；总反应：
2O33O2△H<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（）
A.K=K1+K2B.压强增大，K2减小
2
C.适当升高温度，可提高消毒效率D.降低温度，K减小
20.某温度时，水的离子积常数Kw
=1×10－13，将此温度下pH=11的Ba（OH）
溶液aL与pH=
1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
下列说法不正确的是（）
A.若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
B.若a∶b=9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g
C.若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
D.若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05bmol
第II卷（非选择题共60分）
21、（17分）某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol·L-1
HCO溶液、0.010mol·L-1KMnO
溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
2244
（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值
已知：
M（HCO）=90g·mol-1
224
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；
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