C．c（CH3COO-）>c（Na+） D．c（CH3COO-）和c（Na+）的大小无法比较
8、下列事实中，不能证明NH3·H2O为弱碱的是（ ）
A．Al（OH）3不溶于氨水 B．NH3·H2O和CH3COOH反应
C．常温，0.1mol/LNH3·H2O溶液pH小于13 D．常温，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7
9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。
下列说法正确的是（ ）
A．阴极逸出气体 B．阳极附近溶液呈红色
C．K+向阳极迁移 D．溶液的pH逐渐变小
10、《科学美国人》评出2016年十大创新技术：
碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药……，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。
下列有关说法错误的是（ ）
A．该装置是将化学能转变为电能
B．金属铝是负极，多孔碳是正极
C．正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-
D．将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少CO2排放，而且还可以利用CO2
11、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
若要配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏
B．如果实验需用85mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100mL容量瓶
C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大
12、已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：
途径Ⅰ＞途径Ⅱ
D．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：
途径Ⅰ＞途径Ⅱ
13、某化学反应其△H="-122"kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）
A．仅在低温下可以自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下可以自发进行 D．在任何温度下都能自发进行
14、T℃时，反应A（g）+B（g）
2C（g）的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C（g）
A（g）+
B（g）的化学平衡常数K为（ ）
A．100 B．0.01 C．0.1 D．1
15、在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）的生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16、在一定温度下，2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（ ）
A．降低HI的浓度 B．升高反应温度 C．增大容器体积 D．增大氢气浓度
17、对于反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．增大H2O（g）浓度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加C的用量
18、测定反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（ ）
A.v（A）="0.20"mol/（L·s） B.v（B）="0.30"mol/（L·s）
C.v（C）="0.50"mol/（L·s） D.v（D）="0.60"mol/（L·s）
19、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．10∶1 D．1∶10
20、下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．NaHSO3 B．CH3COONa C．NaCl D．MgSO4
21、今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）
A．海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、简答题（题型注释）
22、《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：
第一步NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。
关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________（填化学式）；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________（填化学式）；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。
a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：
b_______c（填“>"或“<”）
②d的基态原子的电子排布式为___________；a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。
23、
（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：
①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c（NH4+）大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比较填空（选填“>"或“<"或"=”）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1和2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2的△H大小：
△H1__________△H2。
②等体积等PH的溶液：
a．盐酸b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：
a___________b。
③常温下两种溶液：
a．pH=4盐酸b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：
a__________b。
④已知某可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）。
当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：
a+b______c+d。
（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1molH2，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：
3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•（H2O）]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmolCO、lmolH2O，此刻反应的v正___________v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。
若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=___________（不考虑溶液体积变化）。
24、草酸和高锰酸钾能发生反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号
KMnO4酸性洛液
H2C2O4溶液
H2O
褪色时间
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
①
10.0
0.01
5.0
0.50
V1
t1
②
10.0
0.01
V2
0.50
2.0
t2
③
10.0
0.01
10.0
0.50
0
t3
（1）V1=___________；V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：
此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：
……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
25、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应速率v（SO2）=0.05mol·L-1·min-1，则v（O2）=___________mol·L-1·min-1。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H="-196.6"kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H="-113.0"kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的△H=___________kJ·mol-1。
（3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生
（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号）。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变
参考答案
1、 D 2.08 增大 c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4 N2+6e-+6H+=2NH3
2、D
3、B
4、A
5、C
6、C
7、A
8、B
9、A
10、C
11、C
12、C
13、D
14、C
15、B
16、B
17、A
18、D
19、D
20、C
21、A
22、 B A B NaCl、NaHCO3、NH4Cl CO2 6 H2S > 1s22s22p63s23p4 四面体 ba3（“NH3”同样给分） NH3与H2O分子间形成氢键，NH3与H2O发生化学反应 2×107
或
23、 D B A > = < >
吸热 700 < Cu2++2e-=Cu 1
24、 5 8 t1t2t3 温度计 生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 MnSO4或硫酸锰
25、 0.025 -41.8 b、c
【解析】
1、
（1）A．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故A错误；B．催化剂能同等程度加快正反应和逆反应速率，故B错误；C．高温既有利于加快反应速率，但此时平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；D．高压可以加快反应速率，也能促进平衡正向移动，有利于提高氨气的产率，故D正确；答案为D。
（2）根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）氢气的变化量为1.8mol，则反应消耗N2物质的量为1.8mol×
=0.6mol；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相当于在2L容器中加入2molN2、6molH2反应达到平衡时再缩小体积到1L，此时平衡正向移动，氢气的转化率增大；
（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mL0.01mol/L的盐酸中得到NH4Cl溶液，NH4+的水解使得溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），再结合溶液中的电荷守恒可知溶液中各离子浓度的顺序由大到小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，可得到碳酸钙沉淀，同时过滤得滤液为（NH4）2SO4溶液，发生反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4；
（5）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：
N2+6e-+6H+=2NH3。
2、t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，则反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，已知c（A-）=9.92×10-2mol/L，则c（HA）=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，已知c（H+）=2.50×10-10mol/L，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（OH-）=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L=c（HA）；A．由分析可知，混合后溶液显碱性，说明HA为弱酸，故A正确；B．由分析可知，c（HA）=8×10-4mol/L，故B正确；C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=
=
=3.1×10-8，故C正确；D．所得溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（A-）=9.92×10-2mol/L，c（HA）=8×10-4mol/L，c（OH-）＞8×10-4mol/L=c（HA），因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA），故D错误；答案为D。
3、根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：
（1.6-1.2）mol：
（0.4-0）mol=0.8mol：
0.4mol：
0.4mol=2：
1：
1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：
2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0；A．由分析可知，A、B和C的计量数之比=2︰1︰1，则该反应的化学方程式是2A+B
C，故A正确；B.0～4分钟时，A的平均反应速率v=
=
=0.01mol/（L•min），故B错误；C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡
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