山东省莱钢高中届高三模拟检测理科综合试题.docx
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山东省莱钢高中届高三模拟检测理科综合试题
莱钢高中2013届高三4月模拟理科综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做题，共87分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14～20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27K39Fe56
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列就生物学发展及研究说法正确的是（）
A．施莱登和施旺通过对动植物细胞的研究，揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性
B．温特证明造成胚芽鞘弯曲的刺激是一种化学物质并确定其本质是吲哚乙酸
C．摩尔根通过果蝇的眼色杂交实验，利用类比推理的得出基因在染色体上
D．萨克斯把绿叶的一半遮光，置于光下一段时间，证明了绿叶在光下产生淀粉需要CO2
2．下列关于物质运输的途径，存在于造血干细胞的是（）
A．吸收的葡萄糖：
细胞膜→细胞质基质→线粒体
B．产生的胰岛素：
内质网→高尔基体→细胞膜→内
环境
C．CO2：
细胞质基质产生→细胞膜→内环境
D．DNA聚合酶：
核糖体→细胞质基质→细胞核
3.某人通过实验研究化合物X对淀粉酶活性的影响，结果如右图。
曲线Ⅰ为只在底物中加入淀粉酶，曲线Ⅱ为在底物中加入淀粉酶和化合物X。
下列分析不正确的是（）
A．化合物X未影响淀粉酶活性的最适温度
B．曲线Ⅰ作为实验对照
C．化合物X对淀粉酶的活性有抑制作用，但未使酶完全失活
D．若底物溶液的pH升高，则曲线Ⅱ的顶点上移
4.科学家在细胞中发现了一种新的线粒体因子——MTERF3，这一因子主要抑制线粒体DNA的表达，从而减少细胞能量的产生。
此项成果将可能有助于糖尿病、心脏病和帕金森氏症等多种疾病的治疗。
根据相关知识和以上资料，下列叙述错误的是（）
A．线粒体DNA也含有可以转录、翻译的功能基因
B．线粒体基因控制性状的遗传不符合孟德尔遗传定律
C．线粒体因子MTERF3直接抑制细胞呼吸中酶的活性
D．糖尿病、心脏病和帕金森氏症等疾病可能与线粒体功能受损相关
5．右图为基因型AABb的某二倍体动物进行细胞分裂的某时期示意图。
由此可知
A．此细胞内共含有4条脱氧核苷酸链
B．此细胞中的基因a是复制异常产生的
C．此细胞到后期时最多含有四个染色体组
D．该动物只产生AB、aB两种比例相等的配子
6.下图表示甲型H1N1流感病毒在人体细胞中的一些变化以及相关反应。
有关叙述不正确的是（）
A．细胞1和B细胞都属于保留分裂能力的细胞
B．细胞2的作用是使靶细胞裂解暴露病原体
C．合成a所需原料及合成场所都是由人体细胞提供的
D．注射的疫苗可直接刺激细胞3产生大量物质b
7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康
B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油
D．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾
8．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
9．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族
B．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强
C．同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同
D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数
10．下列叙述中正确的是
A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引
D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
11．C，N，S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：
NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
12．下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
实验操作
现象
解释
A
在密闭容器中加热CuO
黑色固体变成红色固体
CuO受热分解得到单质Cu
B
将SO2通入品红溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
Al电极溶解
Al比Mg金属活动性强
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
13．氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
A．随着电解的进行，c（NaCl）降低，需不断补充饱和食盐水
B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.关于物理学研究方法，以下说法正确的是
A.在用实验探究加速度、力和质量三者之间的关系时，采用控制变量法
B.伽利略用来研究力和运动关系的斜面实验是一个理想实验
C.物理学中的“质点”、“点电荷”等都是理想模型
D.物理中所有公式都是用比值定义法定义的
15.如图所示，质量为m、顶角为α的直角劈和质量为M的正方体放在两竖直墙和水平面间，处于静止状态.若不计一切摩擦，则
A.水平面对正方体的弹力大小为（M+m）g
B.墙面对正方体的弹力大小mgtanα
C.正方体对直角劈的弹力大小为mgcosα
D.直角劈对墙面的弹力大小mgsinα
16.2012年2月25日0时12分,西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，成功将第11颗北斗导航卫星送入了太空预定轨道.这是一颗地球同步卫星,若卫星离地心距离为r，运行速率为v1，加速度为a1，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2，第一宇宙速度为v2,，地球半径为R，则
A．
＝
B．
=
C．
=
D．.
＝
17．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：
1，电压表和电流表均为理想电表，
原线圈接如图乙所示的正弦交流电，图中R1为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为
定值电阻.下列说法正确的是
A．电压表V2的示数为9V
B．原线圈两端电压的瞬时值表达式为
（V）
C．R1处温度升高时，电流表的示数变大，电压表V2的示数变大
D．变压器原线圈的输入功率和副线圈的输出功率之比为1：
4
18．如图所示，在y轴上关于O点对称的A、B两点有等量同种点电荷＋Q，在x轴上有一C点，且CO=OD,∠ADO＝60
。
下列判断正确的是
A．O点电场强度比D点电场强度大
B．C点电势和D点电势相等
C．若在C点放一点电荷－Q,D点的电场强度将变为零
D．若将一试探电荷+q由C点移到D点,电势能逐渐增大
19．起重机将质量为m的货物由静止开始以加速度a匀加速提升，在t时间内上升h高度，设在t时间内起重机对货物做的功为W、平均功率为P，货物增加的动能为△Ek,则
A．
B．
C．
D．
20．如右图所示，在坐标系xOy中，有边长为L的正方形金属线框abcd，其一条对角线ac和y轴重合、顶点a位于坐标原点O处．在y轴的右侧的Ⅰ、Ⅳ象限内有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁场的上边界与线框的ab边刚好完全重合，下边界与x轴重合,右边界与y轴平行．t＝0时刻，线圈以恒定的速度v沿垂直于磁场上边界的方向穿过磁场区域．取沿a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则在线圈穿越磁场区域的过程中，感应电流i、ab间的电势差Uab随时间t变化的图线是下图中的
第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共13道题。
其中21—30题为必做部分，31—33为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（13分）
（1）利用图示装置进行验证机械能守恒定律的实验时，需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度v和下落高度
。
某同学利用实验得到的纸带，设计了一种测量方案,方案中有以下两步:
a.根据
算出物体下落的高度h
b.根据
计算出物体下落的瞬时速度v
请你评价一下这个同学的测量方案中的这两步是否存在错误,若有错误,请在下面进行改正:
.
利用这个装置也可以测量重锤下落的加速度a的数值．如图所示，根据打出的纸带，选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E，测出A点距起始点O的距离为x0，点A、C间的距离为x1，点C、E间的距离为x2，使用交流电的频率为f，则根据这些条件计算重锤下落的加速度a的表达式：
a=．
（2）两位同学在实验室中利用如图⑴所示的电路测定定值电阻R0、电源的电动势E和内电阻r，图中abc分别代表三只电表,它们当中有两只电压表和一只电流表，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，甲同学记录的是电流表A和一只电压表V1的测量数据，乙同学记录的是电流表A和另一只电压表V2的测量数据．并根据数据描绘了如图⑵所示的两条U－I图线．回答下列问题：
①图中a代表，b代表，c代表（填上三只电表的符号，如“A”、“V1”或“V2”）
②根据图象推断实验中所用滑动变阻器可能是下面的哪种规格的?
A.10Ω,0.5AB.20Ω,1A
C.1kΩ,200mAD.2kΩ,2A
③根据图（b），可以求出定值电阻R0＝Ω，电源电动势E＝V，内电阻r＝Ω．
22．（15分）如图所示，质量为m=1kg的小滑块，从光滑、固定的
圆弧轨道的最高点A由静止滑下，经最低点B后滑到位于水平面的木板上。
已知木板质量M=2kg，其上表面与圆弧轨道相切于B点，且长度足够长。
整个过程中木板的
图像如图所示，g=l0m／s2．
求：
（I）滑块经过B点时对圆弧轨道的压力．
（2）滑块与木板之间的动摩擦因数．
（3）滑块在木板上滑过的距离．
23．（18分）如图，空间区域Ⅰ中存在着水平向右的匀强电场，电场强度为E，边界MN垂直于该电场．MN右侧有一以O为圆心的圆形匀强磁场区域Ⅱ，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度为B．在圆形磁场区域的正下方有一宽度为L的显示屏CD，显示屏的水平边界C、D两点到O点的距离均为L．质量为m、带电量为+q的粒子，从A点由静止释放，经电场加速后，沿AO方向进入磁场，恰好打在显示屏上的左边界C点．已知A点到MN的距离为s，不计粒子重力，求
（1）粒子在磁场中的轨道半径r；
（2）圆形磁场的半径R；
（3）改变释放点Ａ的位置，使从A点释放的粒子仍能沿AO方向进入磁场且都能打在显示屏上时，释放点A到MN的距离范围．
24.（9分）图甲为科学家研究CO2浓度、光照强度和温度对同一植物光合作用强度的影响，图乙为适宜温度下某植物细胞呼吸与环境中O2浓度关系，请据图回答下列问题：
（1）图甲中,影响A点上下移动的主要外界因素是；当光照强度为C时，造成曲线II和III光合作用强度差异的原因是，此时该植物根细胞内能够产生ATP的部位是_____________；B点限制该植物光合作用的主要环境因素是
（2）图乙中细胞呼吸的有关曲线需在什么条件下测得？
___________；当O2浓度为5%时，细胞呼吸的方式为_______________；若图甲中A点是在氧气充足条件下测得的，则氧气浓度应大于_______%。
（3）某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图丙所示）。
如果要测定该植物真正光合作用的速率，该如何设置对照实验？
如何处理实验数据？
①对照实验：
。
②数据处理：
。
25．（12分）一种长尾小鹦鹉的羽毛颜色有绿色、蓝色、黄色和白色四种，由两对等位基因控制。
已知只有显性基因B时羽毛为蓝色，只有显性基因Y时羽毛为黄色，当显性基因B和Y同时存在时羽毛为绿色。
现有甲、乙、丙、丁四只小鹦鹉，甲、乙、丙均为绿色，丁为黄色，其中甲、乙为雄性，丙、丁为雌性。
现将雌雄鹦鹉进行杂交，结果如下表所示。
请据此回答问题：
杂交组合
P
F1表现型及比例
组合一
甲×丙
绿色：
黄色＝3：
1
组合二
乙×丙
全为绿色
组合三
甲×丁
绿色：
蓝色：
黄色：
白色＝3：
1：
3：
1
组合四
乙×丁
绿色：
蓝色＝3：
1
（1）控制小鹦鹉羽毛颜色的两对基因的遗传（填“是”或“否”）符合自由组合规律。
（2）甲、乙、丙、丁四只小鹦鹉的基因型分别是甲、乙、丙、丁。
（3）杂交组合三中F1代能稳定遗传的占，该组合中F1代绿色小鹦鹉的基因型。
杂交组合二中F1代绿色小鹦鹉的基因型有种，其中不同于亲本基因型的概率为。
（4）若利用一次杂交试验就能判断出杂交组合一的F1代黄色小鹦鹉的基因型，则应选择组合三中F1代色异性小鹦鹉与该黄色小鹦鹉交配，若，则该黄色小鹦鹉为纯合子；若，则该黄色小鹦鹉为杂合子。
26．（9分）下图表示一个草原生态系统的营养结构，请据图回答问题。
（1）优良牧草与杂草之间的关系主要表现为。
由于人口压力，许多草原存在着过度放牧，草原将退化，从群落变化的角度看，这一现象叫做。
要了解某种优良牧草的种群密度，常用的调查方法是。
（2）假设放养牧畜的食物90%来自牧畜喜食的牧草，且该系统能量从生产者到消费者的传递效率为10%，从消费者到消费者的能量传递效率为20%。
如果人增加的能量为200KJ，那么其中来自牧畜喜食的牧草的能量为KJ。
（3）轻度放牧不会对草原生态系统造成破坏，原因是生态系统具有一定的能力。
草原生态系统与森林生态系统相比较，这种能力相对较小，原因是：
。
（4）科学工作者某一物种鼠的种群数量变化进行调查，请据图分析：
标志重捕法调查田鼠的种群密度时，部分田鼠身上的标志物脱落，会使结偏。
经研究发现，田鼠在特定时期能分泌吸引异性的信息素来传递性信号，这说明
离不开信息传递。
图中虚线表示。
27.（11分）人体内环境的稳态是细胞正常生命活动保障。
请据图回答：
（1）酒后严禁驾车，原因是酒精导致中枢神经系统兴奋，使人体失去平衡，反应灵敏度降低。
神经细胞兴奋状态时，细胞膜内外的电位表现为。
空腹喝酒更容易醉，酒精跨膜运输方式是。
（2）下图所示表示三个通过突触连接的神经元。
现于箭头处施加一有效强刺激，则能测到电位变化的位置是。
A．a和b处B．a，b和c处
C．b，c，d和e处D．a，b，c，d和e处
（3）以下为人体的稳态平衡调节示意图，abcd各代表激素。
①当受到寒冷刺激时，的分泌均会增加，b激素的名称是。
②某人一次性饮1000mL清水，1h内尿量显著增加，这是由于
降低，对相关感受器刺激减弱，导致下丘脑神经内分泌细胞产生的神经冲动减少，其轴突末梢释放的，降低了肾小管和集合管对水的通透性，使水重吸收减少。
③在剧烈运动状态下，体内会启动一系列调节机制，其中支配肾上腺髓质的内脏神经兴奋增强，其末梢内释放的神经递质与肾上腺髓质细胞膜上的结合，导致肾上腺素分泌增多，从而促进分解，抑制分泌，引起血糖浓度升高，以满足运动时能量的需要。
28．（14分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。
已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。
在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
乙n/mol
0.20
0.20
0
0
①起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；
平衡时，乙容器中CO的转化率为。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的所有可能的条件是。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
L。
28．（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）＋2AlCl3（g）＋6C（s）=6AlCl（g）＋6CO（g）△H＝akJ·mol－1
3AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）的△H＝kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。
29．（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_______。
（2）加入溶液W的目的是______。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。
由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_______。
酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c（OH-）=1.8mol·L-1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：
将SO2和CO2气体分别通入水中至
饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于________。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。
____。
仪器自选。
供选择的试剂：
CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
30.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3+2NH3
2BN+3H2O。
（已知：
BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。
）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。
（2）实验过程分为如下操作：
①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。
则正确的操作顺序为_______________________（填序号）。
（3）仪器A的名称为，装置D的作用是，若去掉装置E会导致。
（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。
（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
【选做部分】
31．（8分）【物理——物理3-3】
（1）有以下说法：
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
C．液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性制成的
D．物体的温度升高，表示物体中所有分子的动能都增大
E．热量不能自发地从低温物体传给高温物体
F．将一个分子从无穷远处无限靠近另一个分子，分子势能先减小后增大
其中正确的有.
（2）一定质量理想气体的p-V图象如图所示，其中a
b为等容过程，b
c为等压过程，c
a为等温过程，已知气体在状态a时的温度Ta=300K，在状态b时的体积Vb=22.4L求：
①气体在
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