北京市房山区届高三第一次统测化学试题.docx
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北京市房山区届高三第一次统测化学试题
房山区2013届高三第一次统测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Cu－64
第一部分（选择题共66分）
1～22每题只有一个选项符合题意（每题3分）
1．下列化学物质与标识对应一致的是
选项
A
B
C
D
标识
物质
Cl2、CO2
KMnO4、HNO3
CH4、C6H6
C2H5OH、H2SO4
2．下列说法正确的是
A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物
C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料
3．
是重要的核工业原料，下列有关
说法正确的是
A．
原子核中含有92个中子B．
原子核外有143个电子
C．
与
互为同位素D．
与
为同一种核素
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．NH4ClB．MgCl2C．HClD．Na2O2
5．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法
一定正确的是
A．a与b相比，b的活化能更高
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
6．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
7．下列说法正确的是
A．1.4g原子中含电子数为0.6NA
B．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5NA
C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
8．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是
A．电解氯化钠水溶液制备金属钠B．利用铝热反应制备金属铝
C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜
9．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：
Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
10．以下表述不符合元素周期律观点的是
A．酸性：
H3PO4 ＞HNO3 ＞HClO4 B．稳定性：
HF＞H2O＞NH3
C．微粒半径：
Fˉ＞Na+＞Mg2+D．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
11．下列说法不正确的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上用高纯硅制作光导纤维
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”
13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应普伐他汀
14．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4B．制取Fe（OH）2
C．石油的蒸馏D．研究不同催化剂对反应速率的影响
15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解
该溶液中一定含有Al3+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
16．在恒容密闭容器中发生下列反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H>0。
下列有关该反应的描述正确的是
A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态
B．降低C（CO）和增加C（s），均可以使平衡向正反应方向移动
C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率
D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态
17．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：
A（g）＋2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确的是
A．x＝2
B．反应开始2min内，v（B）＝0.05mol·L-1·min-1
C．2min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D．2min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大
18．高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列有关高铁电池叙述不正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
B．放电时负极反应为：
Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
19．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－+H+
对该平衡的下列叙述中，正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中C（H+）减小
20．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－
21．ClO2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列对该反应的说法中正确的是
A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
22．下列图象能正确表达可逆反应3A（g）+B（g）
2C（g）（ΔH<0）的可能是
第二部分（非选择题共84分）
23．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑧的元素符号是；
⑨的元素名称是，实验室检验该元素常用的方法是；
②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式
为。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______；
⑤、⑥、⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
_____。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
24．（10分）有机物A的结构简式为，可通过它用不同化学反应分别制得
B、C和D三种物质。
BCD
（1）B中的含氧官能团名称是；A→C的反应类型是。
（2）由A生成B的化学方程式是。
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。
（4）C的同分异构体中，有多种反式结构，写出其一种的结构简式。
（5）D在酸性条件下水解的化学方程式是。
25．（12分）右图为笔记本电脑常用的甲醇质子交换膜燃料电池
的结构示意图。
（1）已知甲醇燃烧热为725.76kJ·mol-1，写出通常状况下
甲醇燃烧的热化学反应方程式：
。
（2）该电池的负极为（填a或b），其电极反应。
（3）该电池在工作时，发生2CH3OH（g）＋3O2（g）
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该反应的平衡常数（K）的表达式；在电脑的使用过程中，电池的温度往往会升高，此时平衡常数（K）（填增大、减小、不变），温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（4）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。
26．（14分）甲、乙两个学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和氮气收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
小组
实验装置
实验药品
制备原理
甲
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为 。
乙
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
。
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是。
27．（12分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。
请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为。
（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为。
（3）C的核磁共振氢谱中有个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式。
（4）A的结构简式是_____。
（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：
。
a．能够发生水解b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl3溶液显紫色d．苯环上的一氯代物只有一种
28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液
中存在，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，
下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电
池，其正极电极反应式为。
29．（14分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）
混合溶液的pH
甲
c（HY）=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=7
乙
c（HZ）=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=9
①甲组实验中HY为（填强、弱）酸，0.1mol/LHY溶液的pH=。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为，
乙组实验所得溶液中由水电离出的c（OH－）=mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
②a=mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是；
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入碳酸镁悬浊液中，可以生成更难溶的氢氧化镁，化学方程式为。
房山区2013届高三第一次统测
化学选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
A
D
D
A
D
D
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
C
C
D
A
C
A
B
B
B
D
房山区2013届高三第一次统测评分标准
第二部分（非选择题共84分）
23．（12分）
（1）Cl；（1分）
钾，（1分）焰色反应（1分）；
CaC2。
（1分）
（2）__Na＞Mg＞O（2分）_Al3+＞Mg2+＞Na+_。
（2分）
（3）_
（2分）（4）__a、b（2分）
24．（10分）
（1）醛基、羧基（1分）消去反应（1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）略（2分）
（5）
（2分）
25．（10分）
（1）2CH3OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋4H2O（l）；△H=1451.52kJ·mol-1（2分）
（2）a（1分），CH3OH+H2O–6e=CO2↑+6H+（2分）
（3）
；（2分）减小（1分）不利于（1分）
（4）12（1分）
26．（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）连接导管，将导管末端插入水中；加热（或手握）试管，导管口有气泡产生；停止加热（或松手），导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（2分）
小组
实验装置
实验药品
制备原理
甲
A
氢氧化钙、硫酸铵
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）
乙
B（1分）
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）
（3）
（4）5V1:
7（m1－m2）（2分）
（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）
27．（12分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）2（2分）CH3CH2CH2X+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaX（2分）
（4）__
（2分）
（5）（2分）
28．（12分）
（1）_cd（2分）
（2）Fe3＋（2分）取少量溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，则证明溶液中有Fe2＋存在。
（或铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）（2分）
（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu（2分）
（4）bd（2分）
（5）4H＋+O2+4e－=2H2O（2分）
29．（14分）
（1）①强（1分）1（1分）
②HZ+OH-===H2O+Z-（2分）10-5（2分）
（2）①图1（1分）
②20.00（1分）
③D（2分）
④c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（3）MgCO3+2OH-==Mg（OH）2+CO32-（2分）
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