届高考化学一轮复习 离子反应 离子方程式.docx

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届高考化学一轮复习离子反应离子方程式

第2讲　离子反应　离子方程式

[考纲要求]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质的比较

定义

相同点

不同点

实例

电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

都

是

化

合

物

一定条件下能够电离产生离子，能导电

NaCl

H2SO4

NaOH

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

不能电离

不能导电

蔗糖

酒精

注意　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能完全电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离平衡

不存在

存在

溶液中存在

微粒种类

水合离子、水分子

水合离子、水分子、弱电解质分子

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等

绝大部分盐：

BaSO4、BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等

H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

3．电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考

1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

试举例说明。

答案　不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。

再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（　　）

（2）BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质（　　）

（3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（　　）

（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　　）

（5）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×

解析　电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，

（1）错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，

（2）错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，（3）正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，（4）错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，（5）错误。

3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3

答案　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦

反思归纳

依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：

除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：

除Mg（OH）2外其余都是强碱。

ⅢA：

Al（OH）3是两性氢氧化物。

ⅣA：

H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：

强酸：

HNO3　中强（或弱）酸：

HNO2、H3PO4。

ⅥA：

强酸：

H2SO4　弱酸：

H2SO3、H2S

ⅦA：

强酸：

HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：

HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：

Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等。

题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石

1．写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4_________________________________________________________________；

（2）H2CO3_________________________________________________________________；

（3）Ca（OH）2________________________________________________________________；

（4）Fe（OH）3________________________________________________________________；

（5）NH3·H2O________________________________________________________________；

（6）NaCl___________________________________________________________________；

（7）BaSO4__________________________________________________________________；

（8）NaHSO4________________________________________________________________；

（9）NaHCO3________________________________________________________________；

（10）NaHSO4（熔融）__________________________________________________________；

（11）Al2O3（熔融）____________________________________________________________；

（12）CH3COOH_____________________________________________________________。

答案　

（1）H2SO4===2H＋＋SO

（2）H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

（3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

（4）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－

（5）NH3·H2ONH＋OH－

（6）NaCl===Na＋＋Cl－

（7）BaSO4===Ba2＋＋SO

（8）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（9）NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

（10）NaHSO4Na＋＋HSO

（11）Al2O32Al3＋＋3O2－

（12）CH3COOHCH3COO－＋H＋

思维建模

电离方程式书写的思维模型

题组二　溶液导电性变化分析

2．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。

A．导电性变化不大

B．导电性明显增强

C．导电性明显减弱

D．导电性由强到弱再到强

（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl（　　）

（2）向H2SO3溶液中通入Cl2（　　）

（3）向FeI2溶液中通入少量Cl2（　　）

（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2（　　）

（5）向NH3·H2O中通入HCl气体（　　）

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（　　）

（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2（　　）

答案　

（1）A　

（2）B　（3）A　（4）A　（5）B　（6）D　（7）B

3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b>a>cB．a＝b＝c

C．c>a>bD．b>c>a

答案　A

解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。

归纳总结

金属导电与电解质溶液导电原因对比

（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。

但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：

CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：

H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A（填序号，下同）；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

（4）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

深度思考

1．写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

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