山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题103 化学实验的绿色追求doc.docx

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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：

专题103化学实验的绿色追求

1、下列离方程式书写正确的是（　　）

A．乙醛和银氨溶液的反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+2H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：

6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al（OH）3↓＋3O2↑＋12Na+

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：

Br-+Ag+=AgBr↓

【答案】B

2、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

【答案】B

3、25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（　　）

A．在B点有：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）

D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

【答案】C

【解析】：

A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；

B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；

C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；

D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol·L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；

故选C．

4、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是（　　）

A.两溶液中OH-浓度相同

B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同

C.两溶液溶质物质的量浓度相同

D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等

【答案】A

【解析】pH相等,则c（H+）相等,即c（OH-）也相等;因为氨水是弱碱部分电离,氢氧化钠是强碱完全电离,故二者的物质的量浓度不同,则用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积不相同;加入等体积的水稀释,因氨水仍不断电离出氢氧根离子,故氨水的pH大,故选A。

5、下列各表述与示意图图中一致的是（）

A．图②表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH

随加入酸体积的变化

B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2mol/L

C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：

n（Mg2＋）∶n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝2∶3∶2

D．图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

【答案】A

【解析】A.在反应开始时，c（NaOH）=0.1mol/L,c（H+）=10-13mol/L,pH=13,随着酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱pH逐渐减小，当滴入20mL0.1mol·L－1HCl溶液时，二者恰好完全反应。

溶液为中性，pH=7.盐酸不断滴入，这时溶液就由中性变为酸性，酸性逐渐增强，所以pH越来越小。

正确。

B.因为金属离子的种类、浓度不定，所以NaOH的浓度也无法确定。

错误。

C.使Al3+转化为Al（OH）3沉淀消耗的OH-的物质的量与使Al（OH）3沉淀溶解消耗的OH-的物质的量的比为3:

1.假设5mldNaOH溶液中含有1mol的NaOH.，则含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物质的量为3mol,（15ml）.沉淀Mg2+的NaOH为10ml,所以n（Mg2+）=2mol.因为发生反应：

NH4++OH-=NH3·H2O。

铵根离子消耗的NaOH为10ml,所以n（NH4+）=2mol..因此三种离子的物质的量之比为：

n（Mg2＋）∶n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝2∶1∶2。

错误。

D.催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热。

所以若使用催化剂，B点会降低。

错误。

6、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。

下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（　　）

A.炼铁　　　　　　　　　　　　　B.制硝酸

C.制发烟硫酸　　　　　　　　　D.合成氨

【答案】C

【解析】利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。

7、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维

③Al（OH）3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料

A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确

【答案】D

8、CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从2010年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液

B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出

C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液

D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液

【答案】D

【解析】A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；

B．苯的密度比水小，应从上口倒出，故B错误；

C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通，然后放出液体，故C错误；

D．分液漏斗有活塞和塞子，实验前应检查否漏液，故D正确．故选D．

9、用ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列说法准确的是：

（）

A．ＮＡ个Fe（OH）3胶体粒子的质量是107克

B．标准状况下，0.2molSO3中含有氧原子数为0.6NA

C．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含阴阳离子的总数为3NA

D．33.6L氯气与56克铁充分反应，转移的电子数为3NA

【答案】B

10、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（　　）

A．1molH2SO4的质量是98g/mol

B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D．Na的摩尔质量是23g/mol

【答案】D

【解析】A、1molH2SO4的质量是98g，故A错误；

B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，故B错误；

C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；

D、Na的相对原子质量为23，摩尔质量为23g/mol，故D正确；

故选D．

11、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同

C．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定

D．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定

【答案】D

【解析】A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积．在标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，没注明前提条件，故A错误．

B、只有在相同条件下，才可比较不同体积的气体含有分子数的多少，故B错误．

C、一定温度和压强下，气体的分子大小与气体分子间的距离相比，微乎其微，故C错误．

D、一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由气体的物质的量决定，物质的量与分子数成正比，所以，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定，故D正确．

故选：

D

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是（）

A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D.25℃时，1LpH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数为NA

【答案】D

13、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）

A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度

【答案】C

【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。

若C2H2和C2H6的物质的量比为1∶1，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于1∶1，则只有碳原子数相等。

14、下列仪器：

①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）

A.①②③B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

【答案】C

【解析】物质分离包括过滤.分液.蒸馏（分馏）等，所用仪器为漏斗（过滤器）.分液漏斗.蒸馏烧瓶等。

15、X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。

X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比X原子少1。

M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。

下列说法正确的是（　　）

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M

【答案】B

【解析】根据X的电子排布，X是O，则Y是S，Z是N，M处于周期表中的第三周期，原子半径最大，M是Na。

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4，选项A错误；Z和M组成的化合物为离子化合物Na3N，和盐酸反应的化学方程式是Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，选项B正确；四种元素的气态氢化物中，H2O的沸点最高，选项C错误；四种元素的离子半径大小是S2－、N3－、O2－、Na＋，选项D错误。

16、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）

（1）两种互不相溶的液体的分离▲。

（2）固体和液体的分离▲。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂▲。

（4）胶体中分离出可溶电解质▲。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲。

【答案】

（1）分液

（2）过滤（3）蒸发（4）渗析（5）蒸馏（或分馏）

17、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

工业上制漂白粉有以下工序：

（1）海水晒盐。

（2）粗盐提纯：

粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：

．．。

②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有（用化学式表示）。

（3）电解法制氯气：

观察下图，回答：

①通电后，（填a或b）侧产生氢气。

②此电解反应的化学方程式为。

（4）制取漂白粉：

将氯气通入消石灰（Ca（OH）2）中反应，化学方程式为：

。

（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。

①若有8.7克的MnO2被还原，则有molHCl被氧化。

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：

。

（顺序错误不得分）

【答案】　　

（2）①BaCl2、NaOH、Na2CO3。

（合理顺序即可）

②Fe（OH）3，BaCO3（用化学式表示）。

（2分）⑶①a②2NaCl＋2H2O

NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg

【解析】①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOHBaCl2Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋,Fe3＋，Na2CO3除去过量的Ba2＋，沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有Fe（OH）3，BaCO3；⑶①通电后，a为阳极，a侧产生氢气，②此电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O

NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O⑸①MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。

18、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　．

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用　　（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　　．

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是　　．

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是　　（用化学方程式表示）．

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　（选填序号）．

a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　．

【答案】

（1）铁钉表面被氧化；

（2）①d；

②66.7%；

（3）检验二氧化硫是否除尽；

（4）C+2H2SO4（浓硫酸）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）C；

（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

【解析】

（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：

铁钉表面被氧化；

（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，

故选d；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=

=0.015mol；

SO2～BaSO4

1mol233g

n2.33g

n=0.01mol

所以二氧化硫的体积分数为：

=66.7%，故答案为：

66.7%；

（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：

检验二氧化硫是否除尽；

（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为

C+2H2SO4（浓硫酸）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：

C+2H2SO4（浓硫酸）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：

D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

19、血液中的血清素（摩尔质量为176g·mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。

血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。

请写出血清素的化学式。

【答案】C10H12N2O

20、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

⑴D的化学式为、Y的化学式为、E的化学式为。

⑵反应③的离子方程式为。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式说明）。

【答案】

（1）H2,，NH3，NO

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（4）酸，NH4++H2O=NH3·H2O+H+

【解析】A氯气；B氮气；C氧气；D氢气；E一氧化氮；F二氧化氮；G硝酸；X氯化氢；Y氨气Z水

21、液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多可与molNaOH反应

（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．

（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是（填字母）．

A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物

也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．

【答案】

（1）C7H6O3；2；

（2）CH2=CHCH2Br+NaOH

CH2=CHCH2OH+NaBr；

（3）

（任写一种）；

（4）CD；

（5）取代；

．

【解析】

（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，

故答案为：

C7H6O3；2；

（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH

CH2=CHCH2OH+NaBr，

故答案为：

CH2=CHCH2Br+NaOH

CH2=CHCH2OH+NaBr；

（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有

，

故答案为：

（任写一种）；

（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；

B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；

C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；

D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．

故答案为：

CD；

（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物

与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为

，

故答案为：

取代；

．

22、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？

请你试着给大家解释解释。

【答案】它是氯气的气味。

因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味

【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味

23、下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

（1）硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_______（用离子方程式表示）。

写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：

______________（电解过程中，始终无氢气产生）。

（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。

细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________（写出一点即可）。

（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。

电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。

而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。

下面是关于棕褐色溶液成分的探究

1有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？

___（填“正确”或“不正确"），原因是

资料1:

一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。

资料2:

CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。

②猜想：

棕褐色溶液中可能含有的离子是________（填3种主要离子符号）。

③验证猜想:

完成实验方案（配制棕褐色溶液）。

取少量________固体于试管中，加入_______使其溶解，再加入_______溶液，观察现象。

④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。

【答案】1）酸；Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+；2CuSO4+2H2O

2Cu↓+O2↑+2H2SO4；

（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）①不正确；阴极不会产生氯气；②Cu2+、Cu+、Cl-；③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；

④0.01mol

【解析】

（1）硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性；电解硫酸铜溶液的反应方程式为：

2CuSO4+2H2O

2Cu↓+O2↑+2H2SO4；

（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，

（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：

阳极发生氧化