蛋白质是一类复杂的含氮化合物每种蛋白质都有.docx
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蛋白质是一类复杂的含氮化合物每种蛋白质都有
《化学基本概念和基本理论》测试题
广州市高三化学中心组提供2008.10
（本试卷满分120分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5
Cu64As75
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：
Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
2、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全
C．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式
D．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS
4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是
AB
CD
5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：
HIn（红色溶液）
H＋（溶液）＋In－（黄色溶液）。
在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是
A．盐酸B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．过氧化钠
6、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）＞c（H＋）＞c（N3¯）＞c（OH¯）
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（H＋）
D．N3¯与CO2含相等电子数
7、可逆反应:
2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol的O2同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2时生成2nmolNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
A．①③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：
35.7%，Cu：
64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
11、下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
12、已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
13、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（I）
（II）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
14、常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－11mol·L－1
B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用0.1mol·L－1NaOH溶液V1L与0.1mol·L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V2
15、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如图。
下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：
4H+＋O2＋4e－＝2H2O
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
16、在一定条件下，可逆反应：
2X（气）
2Y（气）+Z（气）+Q在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是
17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．Cl－离子一定存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
18、下列叙述中不正确的是
A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与10mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1mol／LNH4Cl溶液中，c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c（Na＋）=c（H2CO3）+c（CO32－）+c（HCO3－）
三、（本题包括5小题，共57分）
19．（9分）蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是：
CuSO4
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：
2NH2—+H2SO4+2H+
Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为。
（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为：
，
（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。
已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7%。
假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
20．（10分）依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/（L·min）时，Cu2＋的生成速率是。
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?
简述原因。
21．（15分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热H________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当制得14gSi3N4时，碳作为剂将（填“得到”或“失去”）mol电子，所得的CO为产物（填氧化或还原）；增加碳的用量时平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。
但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。
为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。
以下属于复合材料的是。
A．玻璃钢B．钢筋混凝土C．聚苯乙烯塑料D．搪瓷
（5）有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，此时可能发生的副反应是：
22．（10分）
重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。
工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
有关的数据：
Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=－1473.2kJ·mol－1
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mol－1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=－460kJ·mol－1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：
BaSO4（s）+CO32―（aq）
BaCO3（s）+SO42―（aq）（平衡常数K=0.042）。
BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。
（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量cmol/LNa2CO3溶液，充分搅拌后溶液中SO42―的浓度是多少？
（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
（4）现有0.40molBaSO4，欲使之全部转化为BaCO3。
若每次用1.00L2.0mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理次。
（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
23．（13分）
金属（M）的腐蚀是因为发生反应：
M－ne－→Mn+。
金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。
但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。
不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
（1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：
。
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
。
（3）由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有；还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：
。
（4）mmol铁与极大量的密度为1.35g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近（填字母编号）。
A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m
（5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
C
C
B
B
A
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
D
AD
BD
AD
BC
BD
B
D
19、（9分）
（1）（NH4）2SO4（2分）
△
（2）NH4++OH-===NH3↑+H2O（2分）2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72—+5H2O（2分）
（3）18．8g（3分）
20、（10分）
（1）铜（或Cu）；（2分）AgNO3溶液（2分）
（2）正（1分），Ag＋＋e－=Ag（1分）；Cu－2e－=Cu2＋（1分）。
（3）0.025mol/（L·min）（1分）
（4）不可以（1分），因为该反应不能自发进行（1分）。
21、（15分）
（1）3SiO2（1分），6，2，1，6。
（配平2分）
（2）K=
。
（1分）小于（1分）不变（1分）
（3）还原（1分）失去（1分）1.2（1分）氧化（1分）不移动（1分）
（4）ABD（2分,漏答扣1分,多、错选给0分）
高温
高温
（5）MgO+SiO2==MgSiO3（1分）C+MgO==Mg+CO↑（1分）
22、（10分）
（1）BaSO4（s）＋4C（s）=BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2kJ•mol—1（2分）
（2）S2—+H2O
HS－+OH－（２分）
（3）计算过程：
设溶液中SO42—的浓度为xmol•L－1，
BaSO4＋CO32—＝BaCO3＋SO42—
平衡：
（c—x）mol•L－1xmol•L－1
K＝=0.042（２分）；
x=0.04c（1分）；
（4）5（2分）
（5）节能，环保（1分。
合理答案就可得分）
23、（13分）
（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。
（1分）
（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重（2分）
（3）NO2、NO（1分）；NO2NON2N2O（1分），硝酸密度的减少（1分）
硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
（2分）
（4）Fe3+（1分）B（2分）
（5）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）
备选的题：
1．（2007年高考广东理基）下列说法正确的是（）
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
2．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．
和
原子的中子数相等
B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小
C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大
D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸
4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
6．在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是
A．HS—+H2O
S2—+H3O+ B．HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
C．NH4++H2O
NH3·H2O+H+ D．AlO2—+2H2O
Al（OH）3+OH—
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