北京市高三二模丰台海淀顺义化学试题及答案.docx
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北京市高三二模丰台海淀顺义化学试题及答案
2013年北京市海淀区高三年级二模化学试题
2013-5-7
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5Fe56Cu64
6．下列说法正确的是
A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：
SO2+H2O==2H++SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是
A．原子序数：
Y>X>Z
B．碱性：
XOH>Y（OH）3
C．单质的还原性：
X>Y
D．离子半径：
X+>Y3+>Z2-
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
II卷
25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：
，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：
E
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂N
①A中含氧官能团的名称为_____________。
②由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。
③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：
，下列有关X的说法正确的是___________（填标号）。
a．能与银氨溶液发生反应
b．能与氢气在一定条件下发生加成反应
c．在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗2molNaOH
d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物
④写出M→N反应的化学方程式_______。
⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是__________。
（2）合成有机物E
①写出C→E反应的化学方程式______________________。
②实验室由C合成E的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。
油水分离器可以随时将水分离除去。
请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
26．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。
下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
乙二醇
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=____________。
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式_________________。
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）
HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。
右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）。
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d．c（K+）>c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L。
27．（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。
在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：
①H2S可溶于水（约1：
2），其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。
A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
②B中的现象是_________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。
则C中发生反应的离子方程式为_____。
④D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a.水b.盐酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：
电离平衡常数：
H2SKa1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：
在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A
B
C
D
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
一定条件
28．（14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。
为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
常温
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：
4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H<0）
粗硅烷
①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。
三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
将0.184g三硅酸镁加到50mL0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为_________。
（注：
Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
海淀二模化学参考答案2013-05
说明：
1．合理答案均可酌情给分。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。
6.A7.B8.C9.D10.B11.B12.D
25．（16分）
（1）①醛基
②
加成反应
③abc（多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分）
④
⑤防止碳碳双键被氧化（或：
保护碳碳双键，使之不被氧化）
（2）①
②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。
26．（14分）
（1）K=
（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）∆H=-650kJ/mol
（3）3.5MPa
（4）①HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-②ad
（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
16.8
27．（14分）
（1）①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④d
（2）①酸性（或酸性较强）
②C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
28．（14分）
（1）①极性键（或共价键）、离子键
②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
③4NH3+5O2
4NO+6H2ONH4NO3（或：
硝酸铵）
（2）Mg2Si3O8∙nH2O+4HCl==3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O
6
北京市顺义区2013届高三二模化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Sn119
6．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．NH3可用作制冷剂
B．硅胶可用作干燥剂
C．BaCO3可用作钡餐透视
D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
7.下列说法正确的是
A．煤的气化过程是物理变化
B．棉花、合成橡胶都属于合成材料
C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
D．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色
8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低
价绝对值相等，Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2
倍。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z>R
B．离子的还原性：
R>W
C．气态氢化物的热稳定性：
Y>X
D．Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同
9.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
10.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
B
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
11.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为：
H2-2e-=2H+
D．放电时镍电极反应为：
NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
12.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比
（）的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1:
1、2:
1、3:
1。
下列说法不正确的是
A．该反应△H>0
B．R1对应的反应物配比为3:
1
C．650℃，反应物配比为1:
1时，平衡常数K=6
D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生
成速率比为1:
2时，反应达到平衡状态
25.（12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ/mol
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式是。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
发生的化学反应是：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<0。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。
若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2g。
（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。
Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。
26.（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小
组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH②。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。
锡粉中锡的
质量分数是。
27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如
下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密
性已检验），
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（NO2—）+c（OH—）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（NO2—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
28.（17分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（Cl5Hl6O6）n
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是。
（2）E
F的反应条件是，H
G的反应类型是。
（3）F
G的化学反应方程式是。
（4）K
M属于加聚反应，M的结构简式是。
（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是。
（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:
1:
2:
2。
参考答案
6.C；7.D；8.B；9.C；10.A；11.D；12.C；
25.（12分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol（2分）
（2）增大NH3浓度（或增大压强、降低温度）（2分）
（3）2NO2+4Na2SO3===N2+4Na2SO4（2分），67.5（2分）
（4）阳极（2分），N2O4+2HNO3—2e—===2N2O5+2H+（2分）
26.（13分）
（1）五周期ⅣA族（1分）
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
（3）SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）
（4）防止Sn2+被氧化（2分）
（5）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑（2分）
（6）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O（2分）
（7）93.1%
27.
（16）（每空2分）
（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气
（3）方法Ⅰ：
将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：
将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（4）a.2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，碱石灰
b.打开弹簧夹，通入N2一段时间
（5）bc
28.（17分）
（1）羟基（2分），
（2分）
（2）KMnO4/OH-（2分）消去（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
（6）
（2分）
2013年北京市丰台区高三二模化学试题
2013.5
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32
6.化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C.将废电池深埋，可以避免重金属污染
D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：
4OH－-4e－=O2+2H2O
7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
A.用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B.用铁粉与高温水蒸气反应制取
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