陕西省版九年级中考二模化学试题B卷.docx

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陕西省版九年级中考二模化学试题B卷

陕西省2019版九年级中考二模化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列对物质的描述不属于物理性质的是

A．氢气难溶于水

B．氧气在-280℃以下是淡蓝色固体

C．一氧化碳有毒性

D．二氧化硫是有刺激性气味的气体

2.下列不属于化学变化的是（）

A．食物腐烂变质

B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活

C．石墨在一定条件下转化为金刚石

D．用一氧化碳炼铁

3.下列有关物质的用途叙述不正确的是

A．液氧常用作火箭的助燃剂

B．石墨用作电池的电极

C．木炭用于高炉炼铁

D．液态二氧化碳用于灭火

4.2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。

HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。

则1个HeH+（）

A．只有1个原子核

B．共有2个质子

C．这个粒子相对12C的1/12的质量为5

D．共有3个电子

5.某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是

A．维生素

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类

6.下列既不是人体必需的常量元素，也不是人体必需的微量元素的是

A．Fe

B．Zn

C．F

D．Al

7.化学变化中常常会呈现出颜色变化，下列对颜色变化的叙述错误的是

A．红色的磷燃烧后变白

B．银白色的铁丝燃烧后变黑

C．紫色的干石蕊花遇二氧化碳变红

D．淡黄色的硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

8.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

FeCl2

CuCl2

加入过量铁粉，充分反应后过滤

KCl

MnO2

加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止

在空气中灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D

9.人类的生活和生产都离不开金属材料。

下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）

A．雕塑

B．车模

C．导线

D．炒锅

10.下列对化学基本观念的认识正确的是（）

A．分类观：

熟石灰和石灰石都属于碱

B．守恒观：

碳酸分解前后，原子数目和分子数目均不变

C．微粒观：

浓盐酸具有挥发性是因为浓盐酸中的水分子运动到了空气中

D．能量观：

氢气燃烧会放出热量

二、选择题组

按下表所示溶解氯化钾。

结合氯化钾的溶解度曲线（下图），回答以下小题。

序号

①

②

③

④

水的质量/g

100

固体的质量/g

温度/oC

11.①～④所得溶液属于不饱和溶液的是

A．①

B．②

C．③

D．④

12.下列关于①～④所得溶液的说法不正确的

A．溶质质量：

①<③

B．溶液质量：

②<④

C．溶质质量分数②最小

D．④中溶质与溶剂的质量比为1：

三、填空题

13.

（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：

X的化学式为_____；

（2）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_____。

14.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。

向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，没有气泡产生。

则滤出的固体中一定有______（填化学式，下同），可能有_______；滤液中溶质一定有___________，可能有_____________。

四、实验题

15.用如图仪器可完成多个实验。

（1）制取气体：

实验室制取二氧化碳的化学方程式是____。

请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是____。

（2）检验气体：

a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳，其原理是____（用化学方程式表示）。

（3）知识延伸：

加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑应该选用发生装置的仪器除铁架台之外，还需要a、e和____（填仪器名称）。

16.如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

分析并回答问题。

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。

（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。

（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。

①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。

②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。

17.通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

（提出假设）

（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：

a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．___________

（设计实验）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属

与盐酸反应发生现象

气泡产生缓慢，金属逐渐溶解

气泡产生激烈，金属迅速溶解

无气泡产生，金属无变化

（控制实验条件）

（2）打磨三种金属发生的是___变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是___________________________________．

（得出结论）（3）原假设中正确的是______（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式____________．

（结论应用）（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__________．

18.化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。

（1）实验室电解水时，常加少量硫酸钠或氢氧化钠，以增强水的__________；如图中的开关闭合后，甲试管内将收集到的气体是_________（填化学式）。

（2）有些井水常常属于含较多可溶性钙镁化合物的硬水，为降低家庭饮用水的硬度，一般可采用____________的方法；若水有臭味或色素可用__________除去。

（3）煤加工成蜂窝煤能更充分燃烧的原因是__________________________。

（4）常温下测得某苹果汁的pH值为3，说明该苹果汁呈______性。

五、简答题

19.天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。

以下是某自来水厂净水过程如图所示：

（1）工厂的净水过程中，常用的絮凝剂是__________（只需写一种物质的名称），其作用是__________。

（2）过滤池所起的作用是____________________。

A．杀死水中的细菌

B．减少水中氯气

C．除去不溶性杂质

D．分解有毒物质

（3）投药消毒的过程中自来水厂常用的消毒剂除氯气外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。

①二氧化氯的化学式为__________；

②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是__________（结果用最简整数比表示）。

（4）生产的自来水通常有一定的硬度，生活中将自来水软化的常用方法是_________________。

常用来区分软化和硬水的方法是____________________。

20.食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃。

水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。

炒莱时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。

醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。

根据材料回答下列问题：

（1）食醋属于_________（填“混合物”或“纯净物”）；写出食醋中含有的一种金属离子________（填离子符号）。

（2）写出乙酸的一条物理性质_________；一条化学性质___________。

（3）制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是__________。

（4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是________。

A．除去菜刀表面的铁锈

B．炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收

C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂

D．除去水壶内壁上的水垢

六、流程题

21.“加碘盐”是指向食盐中加入KIO3作补碘剂。

工业上以KClO3为原料制备KIO3的工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

（资料:

氯气易溶于水,有毒）

（1）步骤2中“逐Cl2”即除去Cl2,加热可以将溶液中Cl2除去，原因是_____

（2）步骤3中操作X的名称是_____

（3）步骤4中玻璃棒的作用是_____

（4）步骤5中可以用_____测溶液的酸碱度，步骤5中反应物为KOH和_____。

七、科学探究题

22.（7分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。

（提出问题）剩余固体成分是什么？

（猜想与假设）剩余固体成分为：

A．全部是碳酸钙

B．既有碳酸钙也有氧化钙

C．全部是氧化钙

（设计并完成实验）

实验操作

实验现象

实验结论，

（1）取少量固体试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液

溶液变红

说明固体成分中一定含有

（2）再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸

有气泡产生

说明固体成分中一定含有

（实验结论）该化学兴趣小组得出的结论是：

剩余固体成分与（猜想与假设）中的（填“A”或“B”或“C”）相符合。

（交流与反思）实验操作产生的气体是，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与（填“

（1）”或“

（2）”或“

（1）

（2）”）不同。

写出操作

（1）中发生反应的化学方程式。

八、科普阅读题

23.阅读下列科普短文，然后回答问题：

臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。

臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）写出臭氧的物理性质______________（一点即可）；

（2）氧气转变成臭氧的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化；

（3）应采取____________的方法保护臭氧层；

（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。

写出SO2与O3反应的化学表达式_______，该反应属于的基本类型是____反应。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

二、选择题组

1、

三、填空题

1、

2、

四、实验题

1、

2、

3、

4、

五、简答题

1、

2、

六、流程题

1、

七、科学探究题

1、

八、科普阅读题

1、

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