江苏省扬州市学年度第一学期高二期末调研测试化学必修含答案.docx
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江苏省扬州市学年度第一学期高二期末调研测试化学必修含答案
2017—2018学年度第一学期检测试题
高二化学（必修）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32Fe:
56
一、单项选择题：
（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）。
1．2017年江苏省全面开展“263”环境专项治理，剑指生态改善，下列不属于专项整治的是
A．减少煤炭消费总量
B．关停落后化工产能企业
C．减少畜牧养殖污染
D．禁用洗涤剂
2．中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。
石墨烯（由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于
A．单质
B．氧化物
C．无机盐
D．有机物
3．铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是
A．质量数185B．中子数110
C．核电核数110D．质子数75
4．下列过程以涉及化学变化为主的是
A．积沙成塔B．海水晒盐
C．海市蜃楼D．水果催熟
5．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．O2B．CH4C．NOD．NO2
6．下列属于含有共价键的化合物的是
A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH
7．重晶石可生产白色涂料，其主要成分是
A．BaCO3B．CaCO3C．BaSO4D．FeSO4
8．下列过程吸收能量的是
A．化学键断裂B．酸碱中和
C．铝热反应D．火山喷发
9．氢气与一氧化碳按比例反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A．升高温度，该反应速率降低
B．达反应限度时CO与H2不再发生反应
C．达反应限度时各物质浓度不再变化
D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3
10．下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是
A．喷泉实验B．萃取溴单质C．制备氨气D．稀释浓硫酸11．在含有大量Al3+、H+、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO
B．HCO
C．Cl－D．OH－
12．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构式：
CH3CH2OH
B．NaF的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：
NaHCO3＝Na+＋H+＋CO
D．硫离子（S2－）的结构示意图：
13．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．常温下是一种无色无味的液体B．能与水互溶
C．密度大于水D．能通过乙酸和乙醇反应制得
14．工业制粗硅的反应为：
2C＋SiO2
Si＋2CO↑，该反应属于
A．复分解反应B．置换反应
C．化合反应D．分解反应
15．下列有关物质性质、用途说法不正确的是
A．浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
16．下列说法不正确的是
A．常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NA
B．实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气
C．某些金属氧化物灼烧时可使火焰呈现特殊的颜色，可用于制造烟花
D．用KSCN试剂可检验Fe3+
17．下列物质转化是通过加成反应实现的是
A．C2H5OH
CH3COOC2H5
B．
C．CH3CHO
CH3COOH
D．CH3CH3
CH3CH2Br
18．工业消除氮氧化合物的重要反应是：
8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
下列有关该反应说法正确的是
A．NH3是氧化剂B．NO2是还原剂
C．NH3被氧化D．NO2发生氧化反应
19．下列叙述正确的是
A．用激光笔照射烟雾可产生丁达尔效应
B．用氢氧化钠溶液可以除去CO2中混有的HCl
C．向某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含SO
D．浓硝酸可以用于雕刻玻璃
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3＋3OH－＝Fe（OH）3↓＋3Cl－
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
C．浓硫酸与铜反应：
Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
D．石灰石与稀醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
21．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是
A．
电极1为负极
B．氨气在电极1上发生氧化反应
C．电子由电极2经负载流向电极1
D．电极2的反应式为：
O2+4e－+2H2O＝4OH－
22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是
A．原子半径由大到小的顺序：
Z＞X＞Y
B．元素非金属性由强到弱的顺序：
W＞Z＞Y
C．简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某实验小组为测定某天然碱（aNa2CO3bNaHCO3cH2O）样品的组成，完成下列实验，下列现象或结论不正确的是：
A．取一定量的天然碱样品，溶解，配成饱和溶液，向溶液中通入CO2，观察到有白色晶体析出
B．取一定量的天然碱样品，溶解，加入生石灰，可以用于制备少量烧碱
C．称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L-1的盐酸溶液，至恰好完全反应，消耗50.0mL盐酸溶液。
由实验数据可确定该质量样品中n（CO
）+n（HCO
）=0.075mol
D．称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分别增加2.25g和1.1g，由实验数据确定该天然碱的化学式为2Na2CO3NaHCO32H2O
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴（4分）环境质量的优劣与健康均有密切的关系。
①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是▲（填字母）。
a．选用符合国标的环保建材
b．家居绿色化
c．选用大量天然石材
②垃圾应分类回收。
废旧电池应放置于贴有▲（填字母）标识的垃圾桶内。
a．b．c．
③用铁去除水体中的硝酸盐（NO
）已成为环境修复研究的热点之一，右图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。
写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式▲。
⑵（3分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度高、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于▲（填字母）。
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
②下列不属于传统硅酸盐材料的是▲（填字母）。
a．陶瓷b．有机玻璃c．水泥
③钛质地轻盈，且具有较高的强度，优异的▲，对人体无毒无不良反应，因此被称为“亲生物金属”。
a．抗腐蚀性b．导电性c．延展性
⑶（8分）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
配料：
水、浓缩石榴汁、绿茶粉、结晶果糖、山梨酸钠、维生素C、甜菊糖苷、食用香精
①某品牌绿茶饮料产品标签如右图所示。
配料中属于甜味剂的是▲、▲；属于防腐剂的是▲；维生素C又称为▲。
②碘被称为“智力元素”，▲（化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。
③阿司匹林具有▲作用（填字母）。
a．治疗胃酸b．解热镇痛c．消炎杀菌
④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。
腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸（HNO2）。
亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式▲。
B．《有机化学基础》
⑴（10分）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
①A的分子式是▲。
②下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是▲。
a．H2b．Nac．酸性KMnO4溶液d．Br2
③A的结构简式是▲。
④有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1molB最多能与2molH2加成。
B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式（不考虑立体异构）▲、▲。
⑵（5分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物
为原料合成G的
工艺流程如下：
①B→C的反应类型为▲。
②D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为▲。
③写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ能发生银镜反应；
Ⅱ能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ分子中只有3种不同化学环境的氢。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示。
已知：
A为粗还原铁粉中杂质之一（摩尔质量为180g·mol-1），B、C、D、H四种均为单质，B在C中燃烧，火焰呈苍白色。
E为天然气主要成份，F为黑色金属氧化物，H为紫红色固体，反应③用于制印刷电路板，I属于一种温室效应气体。
请回答下列问题：
⑴A的化学式为▲。
⑵C的电子式为▲。
⑶写出反应③的离子方程式▲。
⑷写出反应④的化学方程式▲。
26．（10分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，抑制酵母菌的生长。
以食盐为原料制备Na2S2O5的流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为▲；反应Ⅰ先通入▲气体；
（2）葡萄酒中加入Na2S2O5后，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
在pH=4.5时，Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为▲；
（3）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，为测定某葡萄酒中SO2含量，设定方案如下：
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液16.00mL，计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：
mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。
）
②判断葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量是否达标[我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L－1]。
2017－2018学年度第一学期检测试题
高二化学（必修）参考答案
单选题（共23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
D
B
D
C
A
C
A
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
A
B
B
C
A
D
C
B
C
24.
A．化学与生活（15分）
⑴①c（1分）②a（1分）
③4Fe+NO
+10H+=NH4++4Fe2++3H2O（2分）
⑵①c（1分）②b（1分）③a（1分）
⑶①结晶果糖、甜菊糖苷；山梨酸钠；抗坏血酸（每空1分）②KIO3③b（每空1分）
④3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O（2分）
B．《有机化学基础》
⑴①C5H8O②abcd③
④（CH3）2C=CHCHOCH3CH=C（CH3）CHO（每空2分）
⑵①取代反应（1分）
②
（2分）
③
或
（2分）
25.⑴Fe3C（1分）⑵
（1分）
⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）⑷
（2分）
26.⑴NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）NH3（1分）
⑵S2O
+H2O=2HSO
（2分）
⑶①n（I2）=0.02250mol·L-1×1.6×10-2L=3.6×10-4mol（1分）
SO2--------------------------I2（1分）
11
n（SO2）3.6×10-4mol
n（SO2）=3.6×10-4mol（1分）
（1分）
②0.2304g·L-1<0.25g·L-1达标（1分）
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