高考化学考前冲刺单选化学反应平衡.docx

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高考化学考前冲刺单选化学反应平衡

高考化学考前冲刺单选——化学反应平衡

1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2

（1）＝Mg

（1）＋Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B.水解反应NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2＋H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

4.（2011北京高考12）已知反应：

2CH3COCH3（l）

CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。

下列说法正确的是

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B.反应进行到20min末，H3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

5.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

     A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

     B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

6.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：

a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段

7.（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是

A．CO2（g）＋2NH3（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；△H＜0

B．CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）；△H＞0

C．CH3CH2OH（g）

CH2=CH2（g）＋H2O（g）；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）

2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）；△H＜0

8.（2011海南）对于可逆反应

，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:

1

B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

9．（2011全国II卷8）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡

时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%B．10%C．15%D．20%

10.（2011四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）

2Z（g）、②2M（g）

N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:

15

C.达平衡（I）时，X的转化率为

D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

11．（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）

C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）

12.（2011安徽高考12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L

B.b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）

C.c点：

c（Cl－）=c（NH4＋）

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

13．（2011浙江高考13）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离

子浓度（mol/L）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；

Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

14.（2011福建高考10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是

     A．将溶液稀释到原体积的10倍          B．加入适量的醋酸钠固体

     C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度

15.（2011广东非公开11）对于0.1mol•L-

1Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

16.（2011山东高考14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A.pH>7时，c（C6H5O－）>c（K+）>c（H＋）>c（OH－）

B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

C.V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋）

D.V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）

18.（2011天津）下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

19.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

20.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.

C.

D.

21.（2011海南）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml

22．（2011全国II卷6）等浓度的系列稀溶液：

①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是

A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④

23．（2011全国II卷9）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）

24.（2011四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1:

10:

10

:

10

B.1:

5:

5×10

:

5×10

C.1:

20:

10

:

10

D.1:

10:

10

:

10

25．（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性

26．（2012上海∙7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

27．（2012上海∙21）常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c（OH－）>c（H＋），a=bB．若c（K＋）>c（CH3COO－），a>b

C．若c（OH－）=c（H＋），a>bD．若c（K＋）

28．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时

①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝−67.7KJ·mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）＝H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）

29．（2012海南∙11）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=bB．a>b

C．c（A－）=c（Na＋）D．c（A－）

30．（2012四川∙10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na+）=c（Cl−）+c（ClO−）+c（OH−）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）>c（HCO3−）>c（CO32−）>c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c（Cl−）=c（NH4+）>c（OH−）=c（H+）

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c（H+）–2c（OH−）=c（CH3COO−）–c（CH3COOH）

3．（2012江苏∙15）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点表示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．pH=3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）

3．（2012天津∙5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）=c（HCO3－）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）=c（CH3COO－）

3．（2012新课标∙11）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H＋）=

mol∙L−1

D．混台溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－）

3．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

C．已知：

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

则可以计算出反应

的ΔH为－384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

35．（2012重庆∙10）下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

36．（2012重庆∙11）向10mL0.1mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋）>c（Al3＋）

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）>c（SO42－）

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）

37.（2013福建卷）室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13

38.（2013大纲卷）右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

39.（2013江苏卷）下列有关说法正确的是

A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

40.（2013江苏卷）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

pM=－lgc（M），

pc（CO32－）=－lgc（CO32－）。

下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO32－）

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）＜c（CO32－）

41.（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c（H+）>c（F-）B．c（H+）>c（HF）C．c（OH-）>c（HF）D．c（HF）>c（F-）

42.[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag+）∙c（X—），故K（AgI）＜K（AgCl）

43.（2013四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L-1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A.实验①反应后的溶液中：

c（K+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）

B.实验①反应后的溶液中：

c（OH—）=c（K+）—c（A—）=

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A—）+c（HA）>0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K+）=c（A—）>c（OH—）=c（H+）

44.（2013上海卷）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性

45.（2013上海卷）H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

46.（2013上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

47.（2013山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

48.（2013浙江卷）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=+c（Z—）+c（OH—）

49.（2013广东卷）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：

c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

50.（2013全国新