高考化学冲刺新型化学电源.docx

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高考化学冲刺新型化学电源

2017高考化学冲刺

新型化学电源

1．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：

Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：

2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：

2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

1．D

【解析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；

B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；

C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；

D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．

【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．

2．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：

Fe﹣2e﹣→Fe2+

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：

2H++2e﹣→H2↑

2．B

【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确．故选B．

【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

3．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

3．C

【解析】A、根据图示信息知道：

金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故A错误；

B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即Na+从石墨a向石墨b方向迁移，故B错误；

C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：

Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+，故C正确；

D、固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（）

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

4．B

【解析】

试题分析：

A、放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、放电时，负极的电极反应式为Li-e-═Li+，故B错误；C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。

考点：

考查了化学电源新型电池、原电池原理的相关知识。

5．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

A．充电时电极a连接电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

5．A

【解析】

试题分析：

根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极；A．充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；B．原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C．放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】可充电池，放电是原电池工作原理，发生氧化反应的极为负极，负极是电子流出的极，电解质溶液里阳离子向正极移动，充电时是电解池，发生还原反应的极为阴极，溶液里阳离子向阴极区移动，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键，据此分析可作答。

6．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是

A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程

B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生

C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

D．Cu表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

6．C

【解析】

试题分析：

A．过程中是光合作用，有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B.GaN表面发生的反应为2H2O-4e-====4H++O2↑，发生氧化反应，有O2产生，B正确；C.电子从GaN流向Cu，GaN为负极，Cu为正极，电解液中的H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，C错误；D.Cu表面的电极反应为CO2的还原反应，反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确。

考点：

电化学

7．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

7．D

【解析】

试题分析：

电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。

A、a极为电解池的阳极，与电源的正极相连，错误；B、a电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-

O2↑+4H+，错误；C、b为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，离子交换膜d为阳离子交换膜，允许钠离子通过，错误；D、产物丙为硫酸溶液，正确。

考点：

考查电解原理的应用。

8．用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。

下列说法正确的是（）

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：

CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－

8．D

【解析】

试题分析：

A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1mole－转移时，若只有铜放电，则有3.2g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：

H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正极：

O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正确。

考点：

考查原电池原理的应用，化学电源。

9．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如下图所示。

下列说法中正确的是

A．电解池中OH—从右槽迁移到左槽

B．H+在右槽发生氧化反应

C．左槽中发生的反应是：

4OH—－4e—＝O2↑+2H2O

D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气

9．【答案】D

【解析】

试题分析：

通过图示可知Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽中转化为H2，因此左槽为阳极，右槽为阴极。

A．由于是阳离子交换膜，所以氢氧根不能从右槽迁移到左槽，A错误；B．右槽为阴极，发生还原反应，即电极反应式为2H++2e-=H2↑，B错误；C．左槽亚铁离子失去电子转化为铁离子，C错误；D．根据电极反应式可知常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气，D正确，答案为D。

【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用

【名师点晴】解答时判断电解池的阴、阳极是解题关键；通过图示可知Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽中转化为H2，因此左槽为阳极，右槽为阴极。

再结合电解理论，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解池中阳离子向阴极移动，阳极上是还原性强的先被氧化，阴极是氧化性强的先被还原。

易错选项是A，注意装置图中的阳离子交换膜。

10．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：

Fe+NiO2+2H2O

Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图。

当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是（）

A．闭合K时，X的电极反应式为：

2H++2e-=H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：

NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极

10．【答案】D

【解析】

试题分析：

A、闭合开关K时，Y附近溶液变红，说明此电极产生OH－，电极反应式：

2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，因此Y电极为阴极，则X为阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，A错误；B、根据A选项分析，电极A应是电源的正极，根据原电池的总电极反应式，推出正极上的反应式为：

NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni（OH）2＋2OH－，B错误；C、对装置（I）充电时，电极B应接电源负极，其电极反应式为：

Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－，化合价降低被还原，C错误；D、充电时为电解池，根据电解池的工作原理，OH－通过阴离子交换膜，移向A电极，D正确，答案爱信D。

考点：

考查原电池、电解池工作原理、电极反应式的书写等知识。

11．最近报道了一种新型可充电式铝电池。

电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4－）组成的离子液体。

右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是

A．充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加7molAlCl4－

B．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－-e－＝Cn[AlCl4]

C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－

D．放电时，电解质中的阳离子（EMl+）会发生反应

11．【答案】B

【解析】

试题分析：

A、根据电子的流向可判断充电时，Cn为阳极，溶液中的AlCl4－在阳极发生失去电子的氧化反应，即电极反应式为Cn+AlCl4－-e－＝Cn[AlCl4]，充电时，铝是阴极，电极反应式为4Al2Cl7-＋3e－＝Al＋7AlCl4－，所以每生成1molAl，电解质溶液中会增加4molAlCl4－，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4－结合生成Al2Cl7-，所以电极反应式为：

Al-3e-+7AlCl4-＝4Al2Cl7-，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－＝Cn+AlCl4－，C错误；D、根据以上分析可知放电时，电解质中的阳离子（EMl+）不会发生反应，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识

【名师点晴】该题属于综合知识的考查，难度中等。

该类试题的关键是注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。

化学原电池的正负极的判断方法：

负极：

较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向；正极：

较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向；原电池中电极反应的书写方法：

列物质标得失：

按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。

看环境配守恒：

电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。

两式加验总式：

两电极反应式相加。

12．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4

2Pb（BF4）2+2H2O[已知：

HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）

A．放电时，溶液中的BF4-向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

12．C

【解析】

试题分析：

原电池的总反应为：

Pb+PbO2+4HBF4

2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：

Pb-2e-=Pb2+；正极反应：

PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：

Pb2++2e-=Pb，阳极反应：

Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正确；B、放电时，正极反应：

PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；C、充电时，阳极反应：

Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：

Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

13．利用光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶

液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体

通过，阴、阳极均为惰性电极,CO（NH2）2中的氮元素显-3价）。

下列叙述中正确的是

A

．工作时，A极的电极上CO（NH2）2放电生成N2反应为还原反应

B．工作时，B极的电极反应式

为2H2O+2e-===2OH-＋H2↑

C．N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．制氢装置溶液中电子流向：

从B极流向A极

13．B

【解析】

试题分析：

该电解池工作时，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，故A错误，发生氧化反应；B正确；C也错误，N型半导体应为负极，P型半导体为正极；D、电解时，阳极失电子，阴极得电子，故制氢装置溶液中电子流向：

从A极流向B极

，故错误。

考点：

考查了原电池和电解池工作原理的相关知识

14．H2S利用是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20

（1）

ΔH=-632kJ·mol-1。

下图为质子膜H2S燃料电池示意图。

下列说法正确的是

A．该电池可实现把化学能全部转化为电能

B．电极b上发生的电极反应为：

02+2H2O+4e-=40H-

C．电极a上发生的电极反应为：

2H2S-4e-=S2+4H+

D．当有34gH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进人负极区

14．C

【解析】

试题分析：

根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应。

A、该电池可实现把化学能转化为电能和热能，故错误；B、电极b为正极，正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：

O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C、电极a为负极，失电子发生氧化反应，正确；D、当有34g即1mol的H2S参与反应时，消耗氧气0.5mol,则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有1mol的质子进入负极区，故错误。

考点：

考查了原电池原理相关知识

15．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动

B．放电时，负极反应式为2Na－xe－===2Na＋

C．充电时，电极B的反应式为

－2e－===xS

D．充电时，电极B接电源的负极

15．C

【解析】

试题分析：

A、放电时，电极A为负极，钠失去电子生成钠离子，钠离子向B极移动，错误，不选A；B、放电时负极就是钠失去电子生成钠离子，错误，不选B；C、充电时，电极B为阳极，多硫化钠失去电子生成硫，正确，选C；D、充电时，B为阳极，连接电源的正极，错误，不选D。

考点：

原电池和电解池的原理

【名师点睛】原电池中负极失去电子，正极得到电子，结合图中信息分析，左侧为负极，钠失去电子生成钠离子，右侧为正极，硫得到电子生成多硫离子，中间由钠离子定向移动形成闭合回路，当充电时，左侧为阴极，钠离子得到电子生成钠，右侧为阳极。

要注意原电池与电解池的两极的关系。

16．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是（）

A．B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B．图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C．c是正极,电极上的电极反应为：

2H++2e-=H2↑

D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

16．B

【解析】

试题分析：

根据图示左边为电解池，右边为原电池，ab电解为电解池的电极，由电源判断a为阳极，产生氧气，b为阴极产生氢气，cd为原电池的正负极，c为负极，d为正极，电解池中的电极反应为a电极上为氢氧根离子失去电子生成氧气，b电极反应为氢离子得到电子生成氢气，原电池为碱性溶液，c电极反应为氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，d电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子。

A、a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，促进水电离产生氢离子，pH减小，错误，不选A；B、氢氧根离子通过隔膜向负极移动，d为正极，发生还原反应，正确，选B；C、电解池溶液为碱性，所以电极反应为氢气失去电子结合氢氧根生成水，错误，不选C；D、b为阴极，当有1摩尔电子转移时产生0.5摩尔氢气，但气体春装的条件未知，不能确定体积大小，错误，不选D。

考点：

原电池和电解池的工作原理

【名师点睛】本题考查了化学电源新型电池，为高频考点。

侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点。

17．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是

A．a处通入O2

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：

O2+4e-+4H+=2H2O

D．该装置将化学能最终转化为电能

17．B

【解析】

试题分析：

A．由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B．b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，发生还原反应，故B正确；C．通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；D．该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误，故选B。

考点：

考查原电池知识

18．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、a为电源的负极

B、负极反应方程式为：

Ag-e-+Cl-=AgCl

C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

18．C

【解析】

试题分析：

A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式Ag-e-+Cl-═AgCl，故B错误；C、阴极的电极反应为HSO3-变化为S2O42-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故C正确；D、温度和压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选C。

考点：

考查了原电池、电解池原理的相关知识。

19．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：

3NO2+2e－

NO+2NO3－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

19．D

【解析】

试题分析：

A、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，A错误；B、原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；C、石墨I为负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，C错误；D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2