高考冲刺化学大题百题精练 专题01 化学反应速率Word文件下载.docx
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B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。
在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为_____（用含x、y的代数式表示）；
再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）____（填“>
”、“<
”或“=”）v（逆）。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。
2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H＝－41kJ·
mol－1
C（s）+2H2（g）
CH4（g）△H＝－73kJ·
2CO（g）
C（s）+CO2（g）△H＝－171kJ·
mol－1
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。
（3）用天然气制取H2的原理为：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P2时，在Y点：
v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。
（计算结果保留两位有效数字）
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。
250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
3．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。
为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746．5KJ/mol（条件为使用催化剂）
已知：
2C（s）+O2（g）
2CO（g）△H=-221．0KJ/mol
C（s）+O2（g）
CO2（g）△H=-393．5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=kJ·
mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s
1
2
3
4
5
C（NO）10-4mol/L
10．0
4．50
C1
1．50
1．00
C（CO）10-3mol/L
3．60
3．05
C2
2．75
2．70
则C2合理的数值为（填字母标号）。
A．4．20B．4．00C．2．95D．2．80
（3）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
i
650
2．4
1．6
ii
900
0．4
iii
a
b
c
d
t
实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若a=2，b=1，则c=，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
则负极的电极反应式为________________。
以上述电池为电源，通过导线连接成图一。
若X、Y为石墨，a为2L0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。
电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。
4．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。
相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210．5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）⇌1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H2=________kJ•mol-1；
平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。
（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×
10-p，Ksp（CaSO4）=m×
10-q。
则反应：
CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=___________mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。
A．低温低压B．低温高压C．高温高压D．高温低压
5．SO2在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）请你列举一个SO2在生活中的用途。
（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：
2SO2（g）+02（g）
2SO3（g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为____。
（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：
①X表示的物理量是____，理由是____；
②L1____L2（填“>
”，“<
”或“：
”）。
（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0．1molO2反应体系起始总压强0.1MPa。
反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。
该反应的压强平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。
请写出该电池负极的电极反应式。
6．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
________NH4++5O2==2NO2-+________H++__________+__________
Ⅱ．工业合成氨原理是：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1：
3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。
（1）曲线a对应的温度是。
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M点比N点的反应速率快
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
（3）如果N点时c（NH3）＝0.2mol·
L－1，N点的化学平衡常数K＝L2/mol2（精确到小数点后两位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：
2NH3（g）＋CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·
第二步：
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝mol/（L·
min）。
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
7．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
图1表示反应中能量的变化；
图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
（1）在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；
该反应属于________
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