高考化学冲刺卷01.docx

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高考化学冲刺卷01

高考化学冲刺卷01

第I卷（选择题共42分）

相对原子质量（原子量）：

H—1C-12O-16Cu-64Zn-65

本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

【答案】B

考点：

考查STS

2．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A．pH=1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．能使酚酞试液变红的溶液：

Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C．c（Fe3+）=0.1mol•L－1的溶液中：

Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水电离出的c（H+）=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：

Na+、HCO3－、Cl－、Br－

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．pH=1的溶液显酸性，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．能使酚酞试液变红的溶液显碱性，则HCO3－不能大量共存，B错误；C．Fe3+与I－、SCN－均发生化学反应，不能大量共存，C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10－13mol•L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。

考点：

考查离子共存判断

3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）

A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4

C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

D．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA

【答案】B

考点：

简单化学计算

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是（）

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl溶于水，与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故除去CO2中混有的杂质气体（HCl）可将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，正确；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，量筒为计量仪器，浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，错误；C、分离出AgNO3溶液中的AgCl用过滤的方法，过滤时向过滤器中转移混合物应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，错误；D、氢氧化钠固体易潮解，具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，错误。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价

5．某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

下列说法中错误的是（）

A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度

C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小

D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量

【答案】A

考点：

考查原电池的工作原理和电解原理

6．在一个密闭容器中有可逆反应：

A+2B（g）

3C（g），该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω（C）与反应时间t有如图所示关系。

根据上述图象判断下列说法错误的是（）

A．T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应

B．P1＜P2，A为非气态物质

C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大

D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

【答案】C

【解析】

考点：

化学平衡

7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO3—）＋c（H2CO3）＋2c（CO32—）

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．pH＝12的Ba（OH）2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H＋）相等

【答案】B

【解析】

试题分析：

A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：

c（Na＋）＝2c（CO32—）＋2c（HCO3—）＋2c（H2CO3），A项错误；B项，常温下，Kw＝1.0×10－14，pH＝4的醋酸溶液中c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠溶液中c（OH－）＝1.0×10－4mol·L－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，还会继续电离出H＋，溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒知c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（A－），C项错误；D项，氢氧化钡溶液中，Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中氢离子来自水的电离，所以pH＝12的氢氧化钡溶液中水电离的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，而碳酸钠溶液中存在CO32—＋H2O

HCO3—＋OH－，OH－来自水电离，水电离的OH－浓度与H＋浓度相等，所以pH＝12的Na2CO3溶液中水电离的c（H＋）＝

mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，两溶液中水电离的氢离子浓度不相等，D项错误。

考点：

水溶液中的离子平衡

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．（13分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式；A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

【答案】

（1）3d54s1；（2分）

（2）C＜O＜N（1分）；sp3（1分）；三角锥形（1分）；

（1分）；减小（1分）；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）；

（3）Cu2O（2分）；

（2分）。

考点：

元素推断

9．（14分）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，请按要求回答下列问题：

（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：

。

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究。

①提出假设：

假设1：

只存在SO32﹣；

假设2．；

假设3：

既存在SO32﹣也存在ClO﹣。

②质疑讨论：

经分析假设3不合理，理由是。

③实验方案设计与分析：

限选试剂：

3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液。

实验步骤、预期现象和结论

步骤一：

取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤二：

在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡．若溶液褪色，则说明假设1成立。

步骤三：

在B试管中滴加，振荡，若，则说明假设2成立。

（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X，忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为。

若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为mL。

【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；

（2）SO42﹣、Cl﹣（2分）；

①只存在ClO﹣（1分）；

②SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存（2分）；

③紫色石蕊溶液（1分）；先变红后褪色（1分）；

（3）0.005mol（2分）；20（3分）。

考点：

实验探究

10．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：

RX

ROH；RCHO+CH3COOR′

RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是，C到D的反应类型是反应。

（2）B+D→F的化学方程式。

（3）X的结构简式。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是。

A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。

A．

B．

C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D．

（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式。

【答案】

（1）醛基（2分）；取代（2分）；

（2）

（3分）

（3）

（2分）

（4）AC（2分）；

（5）BC（2分）；

（6）

（2分）

考点：

有机推断

11．（16分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。

某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：

黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O

（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有，所加试剂X为Na2SO4和_________的混合液。

（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_________________________，步骤③加入的试剂是_______，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是_____________。

（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是____________________________。

（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn（OH）2·yH2O]，取该样品7.18g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是________________。

【答案】（16分）

（1）Fe3+、Cu2+（2分）,H2SO4（2分）

（2）Mn2++H2O2+H2O==MnO（OH）2↓+2H+（3分）,Zn（2分），Na2SO4（2分）

（3）取最后一次洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净（答案合理即可）（2分）

（4）ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O或Zn3（OH）4CO3·2H2O（3分）

考点：

考查工艺流程的分析，物质化学式的计算