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高中化学学习材料
唐玲出品
顺义区2016届高三期末统一测试
化学试卷
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5
第一部分（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D
高炉炼铁
火箭发射
酸雨的形成
丁达尔效应
2.下列说法不正确的是
A.明矾可做消毒剂
B.次氯酸钠可作漂白剂
C.氧化铝可作耐火材料
D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
3.下列说法正确的是
A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应
C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯
D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强
4.下列解释事实的方程式不正确的是
Δ
A.用Na2S除去废水中的Hg2+：
Hg2++S2—===HgS↓
B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：
4Na+O2===2Na2O2
C.将NO2通入水中，生成硝酸：
3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO
D.Al与NaOH水溶液反应产生气体：
Al+OH—+2H2O===Al（OH）3↓+2H2↑
5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是
A.NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性
B.用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液
C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒
D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳
6.下列说法中，不能用元素周期律解释的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B.与冷水反应的速率：
Na＞Mg
C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D.原子半径：
Al＞Si＞P
7.探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲、乙制备和收集SO2
B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
8.肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
下列说法正确的是
A.11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023
B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C.标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NaCl是离子化合物
NaCl固体可导电
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
10.天然油脂结构的核心为甘油（HOCH2CHOHCH2OH），有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示（注：
图中的反应式不完整）：
则下列说法不正确的是
A．该非天然油脂结构中含有2种官能团
B．油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应
C．该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应
D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
11．下列实验方案，能达到相应实验目的的是
实验目的
A.探究铁发生吸
氧腐蚀
B.探究碳和硅非金
属性的强弱
C.制取并收集氨气
D.制取并探究乙
炔的性质
实验方案
12．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的
研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：
下列说法不正确的是
A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：
O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
Ⅰ.碱性锌锰电池
Ⅱ.铅-硫酸蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌纽扣电池
A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B．II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D．IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
X＜Z＜M
B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：
Y＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
R＜N
D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
第二部分（非选择题，共58分）
15．（10分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。
常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。
W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。
W的电子式为_________。
（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。
用化学方程式表示其原因是______。
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。
甲抑制水的电离，则甲的化学式为______；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______。
（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是______。
（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。
16.（10分）氨在工农业生产中应用广泛。
德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ/mol。
在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的
物质的量变化如右图所示:
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，
v（NH3）=。
（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能
是（填字母）。
a.加了催化剂b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H
键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝（用数学表达式表示）。
NH3的体积分数是
（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_______。
（6）已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH=－483.6kJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_________。
（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。
氨氧燃料
电池工作原理如右图所示：
①a电极的电极反应式是________；
②一段时间后，需向装置中补充KOH,请依据
反应原理解释原因是_________。
17.（8分）为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。
该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。
之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。
某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收5.6L的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。
（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是。
（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。
（3）该富液中，下列说法正确的是________。
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
b.c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）＝2mol/L
c．c（K+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。
发生反应的化学方
程式是________。
（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。
其原理如右图所
示，富液应进入（填“阴极”或“阳极”）室。
结合方程式简述再生K2CO3的原理是。
18.（10分）共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。
此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：
已知：
A为芳香烃，N含有甲基，M的结构简式为。
Ⅰ.R－CH2OH
R－COOH（R表示饱和烃基）。
Ⅱ.R1－OH+R2－OH
R1－O－R2+H2O（R1、R2表示烃基）
Ⅲ.nCH＝CH+nCH＝CH
[CH－CH－CH－CH]n（R1~R4表示烃基）
（1）B的结构简式是。
（2）D的官能团名称是。
（3）④的反应类型是。
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是。
（5）②的反应试剂是，设计该反应的目的是。
（6）下列说法正确的是。
a.D与苯酚互为同系物
b.P存在顺反异构体
c.由M生成N时，1molM最多消耗3molNaOH
（7）F与P按照物质的量之比为1:
1发生共聚生成W的化学方程式是。
（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有 种；写出其中核磁共振氢谱为1:
2:
2:
3的一种同分异构体的结构简式。
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
19.（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
①FeO•Cr2O3+Na2CO3+
Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O。
Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl
K2Cr2O7↓+2NaCl
下表是相关物质的溶解度数据：
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）
0
28
35.7
4.7
163
40
40.1
36.4
26.3
215
80
51.3
38
73
376
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：
加入KCl固体、______、______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：
称取n g样品，加入过量______（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。
20.（10分）某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是。
（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及
现象如下：
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：
氯气与水反应至少产生一种酸性
强于碳酸的物质。
乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的
氯气中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生
气泡。
请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：
氯气与水反应的产物有漂白性。
丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明（填化学式）是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验
Cl－的存在：
。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中
相似，氯水具有的性质是。
（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。
另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。
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化学答案
第一部分（选择题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
D
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
A
B
D
B
第二部分（非选择题，共58分）
15.（10分）
（1）第2周期第ⅥA族…………………………………………………（1分）
（2）
……………………………………………………………（1分）
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑……………………………………………（1分）
（4）HNO3……………………………………………………………（1分）
NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+……………………………（2分）
（5）Cl2+2Fe2+
2Cl－+2Fe3+………………………………………（2分）
（6）Cl2Cl、Br属于第ⅦA族（同一主族）元素，自上而下电子层数增加；非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱。
…………………………………（2分）
16.（10分）
（1）v（NH3）=0.005mol/（L·min）……………………………………………（1分）
（2）c………………………………………………………………………（1分）
（3）ce………………………………………………………………………（1分）
（4）
…………………………………………（1分）
42.88%（0.43）…………………………………………………（1分）
（5）移走了生成的氨气（或减小了氨气的浓度）。
…………………………（1分）
（6）4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）ΔH=－1266.0kJ/mol……（1分）
（7）①2NH3－6e-+6OH－＝N2+6H2O…………………………………（1分）
②由于发生4NH3+3O2
2N2+6H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
………………………………………………（1分）
17.（8分）
（1）CO32－+CO2+H2O
2HCO3－…………………………………………（1分）
（2）KHCO3和K2CO3…………………………………………………………（1分）
（3）ac……………………………………………………………………（2分）
（4）2KHCO3△K2CO3+CO2↑+H2O…………………………………（1分）
（5）阴极……………………………………………………………………（1分）
水电离出H+在阴极得电子生成H2↑，使水的平衡正移；产生的OH－和HCO3－反应生成CO32－，使得K2CO3再生。
………………………………………………………（2分）
18.（10分）
（1）
…………………………………………………（1分）
（2）羟基……………………………………………………………（1分）
（3）消去反应……………………………………………………………（1分）
（4）
……………………………………………………（1分）
（5）HCl催化剂 …………………………………………………………（1分）
保护碳碳双键不被氧化…………………………………………………（1分）
（6）bc…………………………………………………………………（1分）
（7）
……………………………………………（1分）
（8）6……………………………………………………………………………（1分）
………………………………………（1分）
19.（10分）
（1）487828………………………………………………………（2分）
（2）Fe2O3、MgO………………………………………………………（1分）
（3）由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-。
………………………………………………（2分）
（4）①温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。
………………………………………（2分）
②加热蒸发冷却结晶…………………………………………………（1分）
（5）氢氧化钠溶液………………………………………………………（1分）
26m/17n………………………………………………………………（1分）
20.（10分）
（1）MnO2＋4H+＋2Cl－△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O………………………（2分）
（2）①HCl………………………………………………………………（1分）
…………………………（2分）
②Cl2………………………………………………………………（1分）
③取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有
Cl－存在；反之无Cl－存在。
…………………………………（1分）
④酸性和漂白性………………………………………………………（1分）
（3）氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。
………………（2分）
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