最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节.docx
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最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节
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人教版初中化学上册知识点归纳总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1物理变化：
宏观：
没有生成其它物质的变化。
微观：
构成物质的分子本身没有变化。
2化学变化：
宏观：
生成了其它物质的变化。
微观：
分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3区别：
化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4联系:
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：
有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：
颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：
可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：
物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1实验探究的过程：
提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:
将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成
4蜡烛燃烧石蜡+O2H2O+CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。
2实验室药品取用的规则：
“三不原则”：
不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：
如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：
用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
（1）多量且不需准确体积：
倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.
（3）定量：
用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：
瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
（1）三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
（2）酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
（3）处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭.
（4）酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
必须用外焰；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
（1）现象：
产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
（2）结论：
氧气约占空气体积的1/5.
（3）实验成功的关键:
红磷要过量；容器要密封，；冷却后再打开弹簧夹。
（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
红磷不足，氧气未耗尽；气密性不好；未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：
吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:
大约是:
氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1氧气用途:
（1）供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉
（2）支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2氮气用途:
（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
（2）制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3稀有气体用途:
（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：
“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气
1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：
CO、SO2、NO2、O3等
2空气污染的危害：
损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3防止空气污染的措施：
加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林；
工厂废气处理后排放。
注意：
空气污染指数包括：
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：
宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。
微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：
宏观上只由一种物质组成的。
微观上由一种分子构成。
3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如：
金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。
如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③、纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
课题2氧气
一、氧气的性质
（一）物理性质：
密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
（二）化学性质：
氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
1、S+O2SO2
现象：
空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2Fe3O4
现象：
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：
瓶中装少量水或铺一层沙的目的：
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O22P2O5
现象：
生成白烟，。
注意：
P2O5会污染空气。
4、C+O2CO2
现象：
空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：
（多变一）A+B==AB
氧化反应：
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：
如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：
如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法
1药品：
（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。
（2氯酸钾（白）、二氧化锰。
（3）高锰酸钾（暗紫色）
H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4
2原理：
2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
3装置（以KMnO4制氧气为例）
发生装置：
酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：
水槽、导气管、集气瓶。
4制取步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→
加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：
查、装、定、点、收、离、熄。
5收集方法：
排水法或向上排空气法。
6验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7注意：
a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g检查气密性的方法：
将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：
AB=A+B
三、催化剂：
一变：
改变其它物质的化学反应速率。
二不变：
催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：
分离液态空气。
属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。
2、不加热，节约能源。
3、反应速率快。
4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
■构成物质的粒子有：
原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子
1、分子的定义：
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：
①质量和体积都很小；
②分子在不停的运动；注意：
温度越高，运动越快。
③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成：
分子由原子构成。
如：
1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、原子：
化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：
原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别：
化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。
联系：
分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化
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