最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节.docx

1、最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周

2、期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是

3、否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的

4、烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等

5、)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、酒精灯的使用.(1) 三禁止:

6、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上

7、、取下。必须用外焰；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键: 红磷要过量；容器要密封，；冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：红磷不足，氧气未耗尽；气密性不好；未冷至室温就打开弹簧夹。（5）集气瓶中先加少量水的作用：

8、吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途: (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。注意：“稀有气体”是一类气体的总

9、称，不是一种气体。三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO、SO2、NO2、O3等2 空气污染的危害：损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3 防止空气污染的措施：加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林；工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。、

10、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。1、S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热

11、量、生成黑色固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5 现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。4、C+O2 CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：、物质与

12、氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。（2氯酸钾（白）、二氧化锰。（3）高锰酸钾（暗紫色） H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 3 装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。 4 制取步骤：连接装置检查

13、其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。 6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。 f 排水法收集时，

14、刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂：一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奥秘课题1

15、 分子和原子 构成物质的粒子有：原子、分子、离子。 铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的基本性质：质量和体积都很小；分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。3、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。二、原子：化学变化中的最小粒子。原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化